Состав и свойства простого вещества магния. Магний - что это такое

Соединения магния были известны человеку с давних пор. Латинское название элемента происходит от названия древнего города Магнезия в Малой Азии, в окрестностях которого имеются залежи минерала магнезита. Металлический магний впервые получил в 1808 английский химик Г. Дэви. Магний, полученный Дэви, был довольно грязным, чистый металлический магний получен впервые в 1828 французским химиком А. Бюсси.

Нахождение в природе, получение:

Магний - один из десяти наиболее распространенных элементов земной коры. В ней содержится 2,35% магния по массе. Из-за высокой химической активности в свободном виде магний не встречается, а входит в состав множества минералов - силикатов, алюмосиликатов, карбонатов, хлоридов, сульфатов и др. Так, магний содержат широко распространенные силикаты оливин (Mg,Fe) 2 и серпентин Mg 6 (OH) 8 .
Важное практическое значение имеют такие магнийсодержащие минералы, как асбест, магнезит, доломит MgCO 3 CaCO 3 , бишофит MgCl 2 6H 2 O, карналлит KCl MgCl 2 6H 2 O, эпсомит MgSO 4 7H 2 O, каинит KCl MgSO 4 3H 2 O, астраханит Na 2 SO 4 MgSO 4 4H 2 O и др.
Магний содержится в морской воде (4% Mg в сухом остатке), в природных рассолах, во многих подземных водах.
Обычный промышленный метод получения металлического магния - это электролиз расплава смеси безводных хлоридов магния MgCl 2 , натрия NaCl и калия KCl. В этом расплаве электрохимическому восстановлению подвергается хлорид магния.
Другой способ получения магния - термический. В этом случае для восстановления оксида магния при высокой температуре используют кокс или кремний. Применение кремния позволяет получать магний из такого сырья, как доломит CaCO 3 ·MgCO 3 , не проводя предварительного разделения магния и кальция. С участием доломита протекают реакции:
CaCO 3 ·MgCO 3 = CaO + MgO + 2CO 2 , 2MgO + 2CaO + Si = Ca 2 SiO 4 + 2Mg.
Для получения магния используют не только минеральное сырье, но и морскую воду. Чистота рафинированного магния достигает 99,999% и выше.

Физические свойства:

Магний - серебристо-белый блестящий металл, сравнительно мягкий и пластичный, хороший проводник тепла и электричества. Плотность магния??? г/см 3 , он почти в 5 раз легче меди, в 4,5 раза легче железа; даже алюминий в 1,5 раза тяжелее магния. Температура плавления???°C, температура кипения???°C.

Химические свойства:

Отношение к воздуху и кислороду при обычных условиях: ...
При нагревании: ...
С холодной водой магний почти не взаимодействует, но при нагревании разлагает ее с выделением водорода. В этом отношении он занимает промежуточное положение между бериллием, который вообще с водой не реагирует и кальцием, легко с ней взаимодействующим.
В электрохимическом ряду напряжений магний стоит значительно левее водорода и активно реагирует с разбавленными кислотами с образованием солей. В этих реакциях есть у магния особенности. Он не растворяется во фтороводородной, концентрированной серной и в смеси серной и в смеси азотной кислот, растворяющей другие металлы почти столь же эффективно, как "царская водка" (смесь HCl и HNO 3). Не взаимодействует с растворами щелочей.

Важнейшие соединения:

Оксид магния, MgO : ???.
При хранении на воздухе оксид магния постепенно поглощает влагу и CO 2 , переходя в Mg(OH) 2 и в MgCO 3
Пероксид магния, MgO 2 : получен взаимодействием свежеосажденной Mg(OH) 2 с 30%-ной H 2 O 2 . Бесцветное микрокристаллическое вещество, малорастворимое в воде и постепенно разлагающееся при хранении на воздухе.
Гидроксид магния, Mg(OH) 2 : белый, очень малорастворим в воде. Помимо кислот, он растворим в растворах солей аммония (что важно для аналитической химии). Встречается в природе (минерал брусит).
Соли магния . Большинство солей магния хорошо растворимо в воде. Растворы содержат бесцветные ионы Mg 2+ , которые сообщают жидкости горький вкус. Заметно гидролизуются водой только при нагревании раствора.
Большинство солей выделяется из растворов в виде кристаллогидратов (напр. MgCl 2 *6H 2 O, MgSO 4 *7H 2 O). MgSO 4 *7H 2 O в природе образует минерал "горькая соль ".
При нагревании кристаллогидратов галоидных солей образуются труднорастворимые в воде основные соли.
К малорастворимым солям магния относится MgF 2 (растворимость 0,08г/л), карбонат магния. Последний может быть получен реакцией обмена только при одновременном присутствии в растворе большого избытка CO 2 , в противном случае осаждаются основные соли. Примером такой соли может служить "белая магнезия " - основная соль приблизительного состава 3MgCO 3 *Mg(OH) 2 *3H 2 O

Применение:

Основная часть добываемого магния используется для получения различных легких сплавов. В состав этих сплавов, кроме магния, входят, как правило, алюминий, цинк, цирконий. Такие сплавы достаточно прочны и находят применение в самолетостроении, приборостроении и для других целей.
Для защиты от коррозии водонагревателей и отопительных котлов находят применение магниевые аноды, представляющие из себя стальные стержни с нанесенным на них слоем магниевого сплава. В этом случае разрушается сам анод, а не стенки водонагревателя (протекторная защита).
Высокая химическая активность металлического магния позволяет использовать его при магниетермическом получении таких металлов, как титан, цирконий, ванадий, уран и др. При этом магний реагирует с оксидом или фторидом получаемого металла, например:
2Mg + TiO 2 = 2MgO + Ti или 2Mg + UF 4 = 2MgF 2 + U.
Широкое применение находят многие соединения магния, особенно его оксид, карбонат и сульфат. Так, горькая соль применяется в текстильной и бумажной промышленности, а также в медицине.

В человеческом организме количество магния составляет всего несколько десятых или сотых долей процента, однако он играет немаловажную роль в процессах жизнедеятельности. Магний усиливает процессы обмена углеводов в мышцах, регулирует обмен кальция; поэтому из-за недостатка магния развивается остеопороз и воспалительно-дистрофические заболевания опорно-двигательного аппарата.
Недостаточное количество магния в крови - признак переутомления или стрессового состояния. Доказано, что недостаток магния в организме способствует заболеванию инфарктом миокарда. В организм поступает с пищей, но при этом усваивается менее 40% магния, так как его соединения плохо всасываются кишечником.

Основным производителем этого металла в мире является Китай, который «монополизировал» мировой рынок. В 2007 году производство китайского магния достигло 260 тысяч тонн. В России производство сосредоточено в Пермском крае (25 тыс.т/год). В 2004 году создано ОАО «Русский магний» для строительства завода по производству магния в Асбесте (Свердловская область), но в настоящее время проект заморожен.

Алиуллов Андрей
ХФ ТюмГУ, 581 группа, 2011 г.

Магний

МА́ГНИЙ -я; м. [лат. magnium] Химический элемент (Mg), лёгкий ковкий металл серебристо-белого цвета, горящий ярким белым пламенем. Окись магния. Вспышка магния.

◁ Ма́гниевый, -ая, -ое. М-ые руды. М. сплав.

(лат. Magnesium), химический элемент II группы периодической системы. Название от новолат. magnesia - магнезия. Серебристый металл, очень лёгкий и прочный; плотность 1,74 г/см 3 , t пл 650°C. На воздухе покрывается защитной оксидной плёнкой; подожжённая тонкая стружка и порошок магния горят ярким белым пламенем. По распространённости в земной коре занимает среди элементов 8-е место (минералы магнезит, доломит, карналлит). Применяется главным образом в производстве лёгких сплавов, для раскисления и обессеривания некоторых металлов, для восстановления Hf, Ti, U, Zr и других металлов из соединений (металлотермия), как компонент осветительных и зажигательных составов для снарядов и ракет.

МА́ГНИЙ (лат. Magnesium), Mg (читается «магний»), химический элемент IIА группы третьего периода периодической системы Менделеева (см. ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ МЕНДЕЛЕЕВА) , атомный номер 12, атомная масса 24,305. Природный магний состоит из трех стабильных нуклидов (см. НУКЛИД) : 24 Mg (78,60% по массе), 25 Mg (10,11%) и 26 Mg (11,29%). Электронная конфигурация нейтрального атома 1s 2 2s 2 p 6 3s 2 , согласно которой магний в стабильных соединениях двухвалентен (степень окисления +2). Простое вещество магний - легкий, серебристо-белый блестящий металл.
История открытия
Соединения магния были известны человеку с давних пор. Латинское название элемента происходит от названия древнего города Магнезия в Малой Азии, в окрестностях которого имеются залежи минерала магнезита (см. МАГНЕЗИТ) . Металлический магний впервые получил в 1808 английский химик Г. Дэви (см. ДЭВИ Гемфри) . Как и в случае других активных металлов - натрия, калия, кальция, для получения металлического магния Дэви использовал электролиз. Электролизу он подвергал увлажненную смесь белой магнезии (в ее состав, судя по всему, входили оксид магния MgO и гидроксид магния Mg(OH) 2) и оксида ртути HgO. В результате Дэви получил амальгаму - сплав нового металла со ртутью. После отгонки ртути остался порошок нового металла, который Дэви назвал магнием.
Магний, полученный Дэви, был довольно грязным, чистый металлический магний получен впервые в 1828 французским химиком А. Бюсси.
Нахождение в природе
Магний - один из десяти наиболее распространенных элементов земной коры. В ней содержится 2,35% магния по массе. Из-за высокой химической активности в свободном виде магний не встречается, а входит в состав множества минералов - силикатов, алюмосиликатов, карбонатов, хлоридов, сульфатов и др. Так, магний содержат широко распространенные силикаты оливин (см. ОЛИВИН) (Mg,Fe) 2 и серпентин (см. СЕРПЕНТИН) Mg 6 (OH) 8 . Важное практическое значение имеют такие магнийсодержащие минералы, как асбест (см. АСБЕСТ (минерал)) , магнезит (см. МАГНЕЗИТ) , доломит (см. ДОЛОМИТ) MgCO 3 ·CaCO 3 , бишофит (см. БИШОФИТ) MgCl 2 ·6H 2 O, карналлит (см. КАРНАЛЛИТ) KCl·MgCl 2 ·6H 2 O, эпсомит (см. ЭПСОМИТ) MgSO 4 ·7H 2 O, каинит (см. КАИНИТ) KCl·MgSO 4 ·3H 2 O, астраханит Na 2 SO 4 ·MgSO 4 ·4H 2 O и др. Магний содержится в морской воде (4% Mg в сухом остатке), в природных рассолах, во многих подземных водах.
Получение
Обычный промышленный метод получения металлического магния - это электролиз расплава смеси безводных хлоридов магния MgCl 2 , натрия NaCl и калия KCl. В этом расплаве электрохимическому восстановлению подвергается хлорид магния:
MgCl 2 (электролиз) = Mg + Cl 2 .
Расплавленный металл периодически отбирают из электролизной ванны, а в нее добавляют новые порции магнийсодержащего сырья. Так как полученный таким способом магний содержит сравнительно много - около 0,1% примесей, при необходимости «сырой» магний подвергают дополнительной очистке. С этой целью используют электролитическое рафинирование, переплавку в вакууме с использованием специальных добавок - флюсов, которые «отнимают» примеси от магния, или перегонку (сублимацию) металла в вакууме. Чистота рафинированного магния достигает 99,999% и выше.
Разработан и другой способ получения магния - термический. В этом случае для восстановления оксида магния при высокой температуре используют кокс:
MgO + C = Mg + CO
или кремний. Применение кремния позволяет получать магний из такого сырья, как доломит CaCO 3 ·MgCO 3 , не проводя предварительного разделения магния и кальция. С участием доломита протекают реакции:
CaCO 3 ·MgCO 3 = CaO + MgO + 2CO 2 ,
2MgO + 2CaO + Si = Ca 2 SiO 4 + 2Mg.
Преимущество термического способа состоит в том, что он позволяет получать магний более высокой чистоты. Для получения магния используют не только минеральное сырье, но и морскую воду.
Физические и химические свойства
Металлический магний обладает гексагональной кристаллической решеткой. Температура плавления 650°C, температура кипения 1105°C, плотность 1,74 г/см 3 (магний - очень легкий металл, легче только кальций и щелочные металлы (см. ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ) ). Стандартный электродный потенциал магния Mg/Mg 2+ –2,37В. В ряду стандартных потенциалов он расположен за натрием перед алюминием.
Поверхность магния покрыта плотной пленкой оксида MgO, при обычных условиях надежно защищающей металл от дальнейшего разрушения. Только при нагревании металла до температуры выше примерно 600°C он загорается на воздухе. Горит магний с испусканием яркого света, по спектральному составу близкого к солнечному. Поэтому раньше фотографы при недостаточной освещенности проводили съемку в свете горящей ленты магния. При горении магния на воздухе образуется рыхлый белый порошок оксида магния MgO:
2Mg + O 2 = 2MgO.
Одновременно с оксидом образуется и нитрид магния Mg 3 N 2:
3Mg + N 2 = Mg 3 N 2 .
C холодной водой магний не реагирует (или, точнее, реагирует, но крайне медленно), а с горячей водой он вступает во взаимодействие, причем образуется рыхлый белый осадок гидроксида магния Mg(OH) 2:
Mg + 2H 2 O = Mg(OH) 2 + H 2 .
Если ленту магния поджечь и опустить в стакан с водой, то горение металла продолжается. При этом выделяющийся при взаимодействии магния с водой водород немедленно загорается на воздухе. Горение магния продолжается и в атмосфере углекислого газа:
2Mg + CO 2 = 2MgO + C.
Способность магния гореть как в воде, так и в атмосфере углекислого газа существенно усложняет тушение пожаров, при которых горят конструкции из магния или его сплавов. (см. МАГНИЯ ОКСИД)
Оксид магния (см. МАГНИЯ ОКСИД) MgO представляет собой белый рыхлый порошок, не реагирующий с водой. Раньше его называли жженой магнезией или просто магнезией. Этот оксид обладает основными свойствами, он реагирует с различными кислотами, например:
MgO + 2HNO 3 = Mg(NO 3) 2 + H 2 O.
Отвечающее этому оксиду основание Mg(OH) 2 - средней силы, но в воде практически нерастворимо. Его можно получить, например, добавляя щелочь к раствору какой-либо соли магния:
2NaOH + MgSO 4 = Mg(OH) 2 + Na 2 SO 4 .
Так как оксид магния MgO при взаимодействии с водой щелочей не образует, а основание магния Mg(OH) 2 щелочными свойствами не обладает, магний, в отличие от своих «согруппников» - кальция, стронция и бария, не относится к числу щелочноземельных металлов.
Металлический магний при комнатной температуре реагирует с галогенами, например, с бромом:
Mg + Br 2 = MgBr 2 .
При нагревании магний вступает во взаимодействие с серой, давая сульфид магния:
Mg + S = MgS.
Если в инертной атмосфере прокаливать смесь магния и кокса, то образуется карбид магния состава Mg 2 C 3 (следует отметить, что ближайший сосед магния по группе - кальций - в аналогичных условиях образует карбид состава СаС 2). При разложении карбида магния водой образуется гомолог ацетилена - пропин С 3 Н 4:
Mg 2 C 3 + 4Н 2 О = 2Mg(OH) 2 + С 3 Н 4 .
Поэтому Mg 2 C 3 можно назвать пропиленидом магния.
В поведении магния есть черты сходства с поведением щелочного металла лития (см. ЛИТИЙ) (пример диагонального сходства элементов в таблице Менделеева). Так, магний, как и литий, реагирует с азотом (реакция магния с азотом протекает при нагревании), в результате образуется нитрид магния:
3Mg + N 2 = Mg 3 N 2 .
Как и нитрид лития, нитрид магния легко разлагается водой:
Mg 3 N 2 + 6Н 2 О = 3Mg(ОН) 2 + 2NН 3 .
Сходство с литием проявляется у магния и в том, что его карбонат MgCO 3 и фосфат Mg 3 (PO 4) 2 в воде плохо растворимы, как и соответствующие соли лития.
С кальцием магний сближает то, что присутствие в воде растворимых гидрокарбонатов этих элементов обусловливает жесткость воды (см. ЖЕСТКОСТЬ ВОДЫ) . Как и в случае гидрокарбоната кальция (см. ст. К альций (см. КАЛЬЦИЙ) ), жесткость, вызванная гидрокарбонатом магния Mg(HCO 3) 2 , - временная. При кипячении гидрокарбонат магния Mg(HCO 3) 2 разлагается и в осадок выпадает его основной карбонат - гидроксокарбонат магния (MgOH) 2 CO 3:
2Mg(HCO 3) 2 = (MgOH) 2 CO 3 + 3CO 2 + Н 2 О.
Практическое применение до сих пор имеет перхлорат магния Mg(ClO 4) 2 , энергично взаимодействующий с парами воды, хорошо осушающий воздух или другой газ, проходящий через его слой. При этом образуется прочный кристаллогидрат Mg(ClO 4) 2 ·6Н 2 О. Это вещество можно вновь обезводить, нагревая в вакууме при температуре около 300°C. За свойства осушителя перхлорат магния получил название «ангидрон».
Большое значение в органической химии имеют магнийорганические соединения (см. МАГНИЙОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ) , содержащие связь Mg-C. Особенно важную роль среди них играет так называемый реактив Гриньяра - соединения магния общей формулы RMgHal, где R - органический радикал, а Hal = Cl, Br или I. Эти соединения образуются в эфирных растворах при взаимодействии магния и соответствующего органического галоида RHal и используются для самых разнообразных синтезов.
Применение
Основная часть добываемого магния используется для получения различных легких магниевых сплавов. В состав этих сплавов, кроме магния, входят, как правило, алюминий, цинк, цирконий. Такие сплавы достаточно прочны и находят применение в самолетостроении, приборостроении и для других целей.
Высокая химическая активность металлического магния позволяет использовать его при магниетермическом получении таких металлов, как титан, цирконий, ванадий, уран и др. При этом магний реагирует с оксидом или фторидом получаемого металла, например:
2Mg + TiO 2 = 2MgO + Ti.
2Mg + UF 4 = 2MgF 2 + U.
Широкое применение находят многие соединения магния, особенно его оксид, карбонат и сульфат.
Биологическая роль магния
Магний - биогенный элемент (см. БИОГЕННЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ) , постоянно присутствующий в тканях всех организмов. Он входит в состав молекулы зеленого пигмента растений - хлорофилла (см. ХЛОРОФИЛЛ) , участвует в минеральном обмене, активирует ферментные процессы в организме, повышает засухоустойчивость растений. С участием ионов Mg + осуществляется биолюминесценция (см. БИОЛЮМИНЕСЦЕНЦИЯ) и ряд других биологических процессов. Широкое практическое применение находят магниевые удобрения - доломитовая мука, жженая магнезия и др.
В организм животных и человека магний поступает с пищей. Суточная потребность человека в магнии - 0,3-0,5 г. В организме среднего человека (масса тела 70 кг) содержится около 19 г магния. Нарушения обмена магния приводят к различным заболеваниям. В медицине применяют препараты магния - его сульфат, карбонат, жженую магнезию.

Энциклопедический словарь . 2009 .

Научно-технический энциклопедический словарь

Mg (лат. Magnesium * a. magnesium; н. Magnesium; ф. magnesium; и. magnesio), хим. элемент II группы периодич. системы Менделеева, ат. н. 12, ат. м. 24,312. Природный M. состоит из смеси стабильных изотопов 24Mg (78,6%), 25Mg (10,11%) и… … Геологическая энциклопедия

МАГНИЙ, магния, мн. нет, муж. (ново лат. magnium) (хим.). Мягкий серебристо белый металл, горящий белым ослепительным пламенем. Группа снята вечером при вспышке магния. Толковый словарь Ушакова. Д.Н. Ушаков. 1935 1940 … Толковый словарь Ушакова

МАГНИЙ, я, муж. Химический элемент, мягкий лёгкий серебристо белый металл, горящий ярким белым светом. | прил. магниевый, ая, ое. Магниевая вспышка. Толковый словарь Ожегова. С.И. Ожегов, Н.Ю. Шведова. 1949 1992 … Толковый словарь Ожегова

- (лат. Magnesium), Mg, хим. элемент II группы периодич. системы элементов; ат. номер 12, ат. масса 24,305. Природный М. содержит 3 стабильных изотопа: 24Mg (78,99%), 25Mg (10,00%) и 26Mg (11,01%). Электронная конфигурация внеш. оболочки 3s2.… … Физическая энциклопедия

Серебристо белого цвета легкий металл (уд. вес 1,74), близкий по свойствам к алюминию. Темп pa плавления 650°; сопротивление на разрыв 12 кг/мм2; горит ярким пламенем. В промышленности находит все более широкое распространение при изготовлении… … Технический железнодорожный словарь

В нашей стране богатые месторождения магнезита расположены на Среднем Урале (Саткинское) и в Оренбургской области (Халиловское). А в районе города Соликамска разрабатывается крупнейшее в мире месторождение карналлита. Доломит - самый распространенный из магнийсодержащих минералов - встречается в Донбассе, Московской и Ленинградской областях и многих других местах.

Получают металлический магний двумя способами - электротермическим (или металлотермическим) и электролитическим. Как явствует из названий, в обоих процессах участвует электричество. Но в первом случае его роль сводится к обогреву реакционных аппаратов, а восстанавливают окись магния, полученную из минералов, каким-либо восстановителем, например углем, кремнием, алюминием. Этот способ довольно перспективен, в последнее время он находит все большее применение. Однако основной промышленный способ получения магния - второй, электролитический.

Электролитом служит расплав безводных хлоридов магния, калия и натрия; металлический магний выделяется на железном катоде, а на графитовом аноде разряжаются ионы хлора. Процесс идет в специальных ваннах-электролизерах. Расплавленный магний всплывает на поверхность ванны, откуда его время от времени выбирают вакуум-ковшом и затем разлива гот по формам. Но на этом процесс не заканчивается: в таком магнии еще слишком много примесей. Поэтому неизбежен второй этап - очистка магния. Рафинировать магний можно двумя путями - переплавкой и флюсами или возгонкой в вакууме. Смысл первого метода общеизвестен: специальные добавки - флюсы - взаимодействуют с примесями и превращают их в соединения, которые легко отделить от металла механическим нут ем. Второй метод - вакуумная возгонка - требует более сложной аппаратуры, но с его помощью получают более чистый магний. Возгонку ведут в специальных вакуум-аппаратах - стальных цилиндрических ретортах. «Черновой» металл помещают на дно реторты, закрывают ее и выкачивают воздух. Затем нижнюю часть реторты нагревают, а верхняя все время охлаждается наружным воздухом. Под действием высокой температуры магний возгоняется - переходит в газообразное состояние, минуя жидкое. Пары его поднимаются и конденсируются на холодных стенках верхней части реторты. Таким путем можно получать очень чистый металл, содержащий свыше 99,99% магния.

Из царства Нептуна

Но не только земная кора богата магнием - практически неисчерпаемые и постоянно пополняющиеся запасы его хранят голубые кладовые океанов и морей. В каждом кубометре морской воды содержится около 4 кг магния. Всего же в водах мирового океана растворено более 64016 т этого элемента.

Добыча магния

Как добывают магний из моря? Морскую воду смешивают в огромных баках с известковым молоком, приготовленным из перемолотых морских раковин. При этом образуется так называемое магнезиальное молоко, которое высушивается и превращается в хлорид магния. Ну, а дальше в ход идут электролитические процессы.

Источником магния может быть не только морская вода, но и вода соленых озер, содержащая хлористый магний. У нас в стране такие озера есть: в Крыму - Сакское и Сасык-Сивашское, в Поволжье - озеро Эльтон и многие другие.

Для каких целей используют элемент № 12 и его соединения?

Магний чрезвычайно легок, и это свойство могло бы сделать его прекрасным конструкционным материалом, но, увы - чистый магнии мягок и непрочен. Поэтому конструкторы используют магний в виде сплавов его с другими металлами. Особенно широко применяются сплавы магния с алюминием, цинком и марганцем . Каждый из компонентов вносит свой «пай» в общие свойства: алюминий и цинк увеличивают прочность сплава, марганец повышает его антикоррозионную стойкость. Ну, а магний? Магний придает сплаву легкость - детали из магниевого сплава на 20-30% легче алюминиевых и на 50-75% - чугунных и стальных... Есть немало элементов, которые улучшают магниевые сплавы, повышают их жаростойкость и пластичность, делают устойчивее к окислению. Это литий , бериллий , кальций , церий , кадмий , титан и другие.

Магниевая ракета не взлетит, но...

Но есть, к сожалению, и «враги» - железо, кремний , никель ; они ухудшают механические свойства сплавов, уменьшают их сопротивляемость коррозии.

Магниевые сплавы находят широкое применение. Авиация и реактивная техника, ядерные реакторы, детали моторов, баки для бензина и масла, приборы, корпуса вагонов, автобусов, легковых автомобилей, колеса, масляные насосы, отбойные молотки, пневмобуры, фото и киноаппараты, бинокли - вот далеко не полный перечень областей применения магниевых сплавов.

Немалую роль играет магний в металлургии. Он применяется как восстановитель в производстве некоторых ценных металлов - ванадия , хрома , титана, циркония . Магний, введенный в расплавленный чугун, модифицирует его, т. е. улучшает его структуру и повышает механические свойства. Отливки из модифицированного чугуна с успехом заменяют стальные поковки. Кроме того, металлурги используют магний для раскисления стали и сплавов.

Свойство магния (в виде порошка, проволоки или ленты) - гореть белым ослепительным пламенем - широко используется в военной технике для изготовления осветительных и сигнальных ракет, трассирующих пуль и снарядов, зажигательных бомб. Хорошо знакомы с магнием фотографы: «Спокойно! Снимаю!» - и яркая вспышка магния на мгновение ослепляет вас. Впрочем, в этой роли магний выступает все реже - электрическая лампа «блиц» вытеснила его практически повсеместно.

Применение магния

И еще в одной грандиозной работе - аккумуляции солнечной энергии - участвует магний. Он входит в состав хлорофилла, который поглощает солнечную энергию и с ее помощью превращает углекислый газ и воду в сложные органические вещества (сахар, крахмал и др.), необходимые для питания человека и животных. Без хлорофилла не было бы жизни, а без магния не было бы хлорофилла - в нем содержится 2% этого элемента. Много ли это? Судите сами: общее количество магния в хлорофилле всех растений Земли составляет около 100 млрд. т! Элемент № 12 входит и в состав практически всех живых организмов.

Если вы весите 60 кг, то приблизительно 25 г из них приходится на магний. Услугами магния широко пользуется медицина: всем хорошо знакома «английская соль» MgSO 4 -7H 2 O. При приеме внутрь она служит надежным и быстродействующим слабительным, а при внутримышечных или внутривенных вливаниях снимает судорожное состояние, уменьшает спазмы сосудов. Чистая окись магния (жженая магнезия) применяется при повышенной кислотности желудочного сока, изжоге, отравлении кислотами. Перекись магния служит дезинфицирующим средством при желудочных расстройствах.

Но медициной не ограничиваются области применения соединений магния. Так, окись магния используют в производстве цементов, огнеупорного кирпича, в резиновой промышленности. Перекись магния («новозон») применяют для отбелки тканей. Сернокислый магний используют в текстильной и бумажной промышленности, как протраву при крашении, водный раствор хлорида магния - для приготовления магнезиального цемента, ксилолита и других синтетических материалов. Карбонат магния MgCO 3 находит применение в производстве теплоизоляционных материалов.

И, наконец, еще одно обширное поле деятельности магния - органическая химия. Магниевый порошок используют для обезвоживания таких важных органических веществ, как спирт я анилин. Магнийорганические соединения широко применяют при синтезе многих органических веществ.

Итак, деятельность магния в природе и народном хозяйстве весьма многогранна. Но вряд ли правы те, кто думает: «все, что мог, он уже совершил». Есть все основания считать, что лучшая роль магния - впереди.

• СЫРЬЕ НА МОСТОВОЙ. При желании магний можно добывать даже из... простого булыжника: ведь в каждом килограмме камня, используемого для мощения дорог, содержится примерно 20 г магния. В таком процессе, правда, пока нет необходимости - магний из дорожного камня был бы слишком дорогим удовольствием.
• МАГНИЙ, СЕКУНДА И ЭРА. Сколько содержится магния в океане? Представим себе, что с первых дней нашей эры люди начали равномерно и интенсивно добывать магний из морской воды и к сегодняшнему дню исчерпали все водные запасы этого элемента. Как вы думаете, какова должна быть «интенсивность» добычи? Оказывается, каждую секунду в течение почти 2000 лет надо было бы добывать по. миллиону тонн! А ведь даже во время второй мировой войны, когда производство этого металла было максимальным, из морской воды получали ежегодно (!) всего лишь по 80 тыс. т магния.

• ВКУСНЫЕ ЛЕКАРСТВА. Статистика утверждает, что у жителей районов с более теплым климатом спазмы кровеносных сосудов случаются реже, чем у северян. Медицина объясняет это особенностями питания тех и других. Ведь известно, что внутривенные и внутримышечные вливания растворов некоторых солей магния снимают спазмы и судороги. Накопить в организме необходимый запас этих солей помогают фрукты и овощи. Особенно богаты магнием абрикосы , персики и цветная капуста . Есть он и в обычной капусте, картофеле, помидорах.
• ОСТОРОЖНОСТЬ HE ПОВРЕДИТ. Работа со сплавами магния иногда причиняет немало хлопот - магний легко окисляется. Плавку и литье этих сплавов приходится вести под слоем шлака - иначе расплавленный металл может загореться от соприкосновения с воздухом.

При шлифовке или полировке магниевых изделий над станком обязательно устанавливается раструб пылеотсасывающего устройства, потому что распыленные в воздухе мельчайшие частицы магния создают взрывоопасную смесь.

Однако это не значит, что всякая работа с магнием чревата опасностью пожара или взрыва. Поджечь магний можно, только расплавив его, а сделать это в обычных условиях не так-то просто - большая теплопроводность сплава не позволит спичке или даже факелу превратить литые изделия в белый порошок окиси. А вот со стружкой или топкой лентой из магния нужно действительно обращаться очень осторожно.

• ЖДАТЬ HE ПРИДЕТСЯ. Обычные радиолампы начинают нормально работать лишь после того, как их сетки нагреются до 800°С. Каждый раз, когда вы включаете радиоприемник или телевизор, приходится некоторое время ждать, прежде чем польются звуки музыки или замерцает голубой экран. Чтобы устранить этот недостаток радиоламп, польские ученые с кафедры электротехники Вроцлавского политехнического института предложили покрывать катоды ламп окисью магния: такие лампы начинают работать тотчас же после включения.
• ПРОБЛЕМА ЯИЧНОЙ СКОРЛУПЫ. Несколько лет назад ученые Миннесотского университета в США избрали объектом научного исследования яичную скорлупу. Им удалось установить, что скорлупа тем прочнее, чем больше она содержит магния. Значит, изменяя состав корма для несушек, можно повысить прочность скорлупы. О том, сколь важен этот вывод для сельского хозяйства, можно судить хотя бы по таким цифрам: только в штате Миннесота ежегодные потери из-за боя яиц превышают миллион долларов. Уж тут никто не скажет, что эта работа ученых «яйца выеденного не стоит».
• МАГНИЙ И... ИНФАРКТ. Опыты, проведенные венгерскими учеными на животных, показали, что недостаток магния в организме повышает предрасположенность к инфарктам. Одним собакам давали пищу, богатую солями этого элемента, другим - бедную. К концу эксперимента те собаки, в рационе которых было мало магния, «заработали» инфаркт миокарда.

• БЕРЕГИТЕ МАГНИЙ! Французские биологи считают, что магний поможет медикам в борьбе с таким серьезным недугом XX в., как переутомление. Исследования показывают, что в крови уставших людей содержится меньше магния, чем у здоровых, а даже самые ничтожные отклонения «магниевой крови» от нормы не проходят бесследно.

Важно помнить, что в тех случаях, когда человек часто и по любому поводу раздражается, магний, содержащийся в организме, «сгорает». Вот почему у нервных, легко возбудимых людей нарушения работы сердечных мышц наблюдаются значительно чаще.

• УГЛЕКИСЛЫЙ МАГНИЙ И ЖИДКИЙ КИСЛОРОД. Большие емкости для хранения жидкого кислорода, как правило, изготовляются в форме цилиндра или шара - чтобы меньше были потери тепла. Но удачно выбранная форма хранилища - это еще не все. Нужна надежная теплоизоляция. Можно в этих целях воспользоваться глубоким вакуумом (как в сосуде Дьюара), можно минеральной ватой, но часто между внутренней к внешней стенкой хранилища засыпают рыхлый порошок углекислого магния. Эта теплоизоляция и дешева, и надежна.

Сама по себе нормальная концентрация магния в организме еще не гарантирует хорошее самочувствие, высокий иммунитет, отсутствие заболеваний и хорошую работоспособность. Не менее важно взаимодействие микроэлемента с другими веществами, ведь функции одних могут отрицательно влиять на функции других.

Избегайте сочетания магния с:

• Кальцием. Он может уменьшить усвоение магния, поскольку оба металла всасываются в кишечнике одинаковым путем. Чтобы этого не случилось, нужно соблюдать пропорцию кальция и магния в рационе 2:1.
• Жирными продуктами. Чем выше процент жира в блюде, тем хуже усваивается магний. Взаимодействуя с жирными кислотами, магний образует мылоподобные соли, которые не перерабатываются органами пищеварения, из-за чего начинаются запоры или диарея.
• Высоковолокнистыми продуктами, так как они блокируют усвоение магния. Волокнистая пища богата оксалатами и солями фитиновой кислоты, которые плохо перевариваются в кишечнике и мешают всасыванию других веществ.
• Фолиевой кислотой. Она увеличивает активность ферментов, для работы которых нужен магний. Затраты микроэлемента увеличиваются, из-за чего возникает его дефицит.
• Железом . Оба металла одновременно не усваиваются.
• Холекальциферолом (витамином D3). Он помогает усвоиться в кишечнике не только магнию, но и кальцию. Вместе микроэлементы плохо сочетаются – только в пропорции 2:1 (с преобладанием магния). В противном случае развивается дефицит последнего.

Особенности усваивания магния

Магний всасывается в двенадцатиперстной кишке и частично в толстом кишечнике. Органические соединения элемента – комплексы с аминокислотами и органическими кислотами (лактат и цитрат магния) усваиваются лучше, чем неорганические соли (сульфат магния).

Основные функции в организме

Главная задача магния в организме – ускорение метаболизма (обмена веществ) и формирование костной ткани. Однако этим функциональный потенциал химического элемента не ограничивается. Благодаря магнию:

• повышается иммунная активность клеток, вот почему химический элемент должен присутствовать в рационе маленьких деток (иначе иммунная система даст сбой);
• поддерживается стабильность генетической информации, содержащейся в молекулах ДНК и РНК. Если нарушено усвоение магния в организме или его недостаточно, белковые структуры могут мутировать;
• замедляется синтез гистамина в тучных клетках. Гистамин – гормон, отвечающий за все обменные процессы в организме. Он контролирует деятельность дыхательной системы, опорно-двигательного аппарата, состояние кожных покровов, работу сердца и органов чувств. Вот почему при аллергических реакциях, когда высвобождается гистамин, появляются такие симптомы как сухой кашель, слезоточивость, покраснение. Чем больше гистамина, тем более выражены симптомы. В острой форме аллергии кашель переходит в приступ удушья или анафилактический шок. Слезоточивость – в воспаление конъюнктивы. Воспаление кожных покровов – в сухую экзему (трещинки и эрозии на коже, которые чешутся и кровоточат). Спазм гладкой мускулатуры (выстилает внутренние органы) провоцирует удушье и отек Квинке;
• регулируется сердечный ритм. Сердце – выносливый орган, но и ему нужно отдыхать. При помощи магния уменьшается сократимость миокарда, снижается частота сердечных сокращений и высокое артериальное давление;
• повышается минеральная плотность костей. У детей преобладает хрящевая ткань, которая постепенно покрывается минералами и окостеневает. Чем толще защитный «минеральный» слой, тем меньше риск переломов. Помогают в этом магнию кальций и фосфор.

А еще магний стимулирует работу ферментов. Пептидаза, фосфатаза, карбоксилаза, фосфорилаза, холинэстераза, пируваткиназа, декарбоксилаза и кетокислоты – своего рода «подопечные» магния.

В присутствии магния синтезируются не только нуклеиновые кислоты, жиры, белки, витамины группы В , коллаген. Он отвечает за ресинтез (восстановление) молекулы АТФ. Последняя – главная единица энергии. Ее запасы в организме малы, поэтому для поддержания деятельности молекулу АТФ нужно постоянно восстанавливать из продуктов распада, в чем и помогает магний

Благодаря магнию поддерживается баланс калия, кальция, натрия. Химические элементы отвечают за передачу импульсов от нервных волокон к мышцам. Если концентрация одного из них увеличивается или уменьшается, импульс не передается или передается с опозданием. Слаженная работа мышц – результат работы магния.

То же самое происходит в головном мозгу – магний стабилизирует процессы торможения и возбуждения.

Если в организме много холестерина, значит, нарушено усвоение магния. Химический элемент способствует выведению токсинов и конечных продуктов метаболизма (обмена веществ), регулирует уровень глюкозы (сахарный диабет – результат дефицита магния). Благодаря обмену, кальций не откладывается в почках, жёлчном пузыре, мочеточниках и костях.

Дефицит магния чреват «сгущением» крови из-за скопления тромбоцитов, он в ежедневном рационе улучшает «текучесть» крови.

Магний поддерживает клеточное дыхание – молекулы кислорода запасаются в митохондриях (кислородных «депо») и освобождаются во время обменных процессов.

Недостаток магния чреват бессонницей, мигренями, тревожностью, нервными расстройствами.

Источник магния

• полчашки миндаля – 136;
• сырой шпинат: 1 чашка сырого –30, 1 чашка вареного – 1157;
• орехи и семена кабачка и тыквы: полчашки – 325;
• бобы и чечевица: 1 чашка вареных – 148;
• коричневый рис: 1 чашка – 86;
• авокадо: 1 шт. – 58;
• натуральный йогурт: 1 чашка – 47;
• бананы: 1 шт. – 32;
• инжир: полчашки сушеного – 51;
• тёмный шоколад: плитка 100 г – 280.

Совет! Корректируйте рацион в зависимости от сезона. Зимой включайте в меню мед, изюм, курагу, чернослив, финики, орехи, какао и каши. Весной балуйте организм зеленью: петрушкой, укропом, шпинатом и зеленым салатом

Вишня, черная смородина и бобовые – лучшие летние лакомства. Осенью налегайте на арбузы, морковь и свеклу.

Помните, что при помоле зерновых и термической обработке пищи теряется около 80% магния. В продуктах, предназначенных для длительного хранения, магния нет. Учитывайте это при составлении рациона, чтобы недостаток магния не сказался на здоровье и работоспособности.

Как сохранить магний в пище

Минимум термической обработки – залог сохранения магния в продуктах питания. Делайте овощные и фруктовые салаты, добавляйте в них семена и орехи. Экспериментируйте с заправками. Например, смешивайте кедровое, кунжутное, горчичное, оливковое масло с цитрусовыми и чесноком.

Сочетание с другими веществами

При дефиците витамина Е уровень магния в тканях понижается.

При злоупотреблении алкоголем, курении, увлечении кофе магний усиленно выводится через почки.

Сладкоежки также в группе риска. Чем больше потребляете глюкозы, тем больше магний вынужден работать (стимулирует выделение инсулина).

Не увлекайтесь белковыми диетами. Магний нужен для расщепления белков, поэтому нагрузка на него возрастает. Чем больше белка в рационе, тем больше должно быть магния.

Употребляйте витамины группы В вместе с магнием, который участвует в образовании тиаминпирофосфата. Без него другие витамины группы В не усваиваются.

Суточная норма

• до 6 месяцев – 30;

• от 6 до 12 месяцев – 75;
• от 1 до 3 лет – 80;
• от 4 до 8 лет – 130;
• от 9 до 13 лет – 240.

Подростки (14-18 лет), мг:

• юноши – 410;
• девушки – 360.

Взрослые, мг:

• мужчины: 19-30 лет – 400; 31 и старше – 420;
• женщины: 19-30 лет – 310; 31 и старше – 320;
• беременные: до 18 лет – 400; 19-30 лет – 350; 31 и старше – 360;
• кормящие грудью: до 18 лет – 360; 19-30 лет – 310; 31 и старше – 320.

Чем опасен недостаток магния в организме

Недостаток магния в организме опасен следующим состоянием:

• Ослабленный иммунитет. Иммунная система синтезирует специфические клетки, которые идентифицируют и нейтрализуют чужеродные белковые структуры. Если этих клеток недостаточно или их функции нарушены, человек часто болеет, а обычный насморк быстро переходит в инфекционное заболевание. Чтобы преодолеть инфекцию организм задействует дополнительные резервы. Период выздоровления после аллергического ринита затягивается.
• Постоянная усталость. Магний контролирует не только передачу нервных импульсов к мышцам, но и процессы возбуждения и торможения в головном мозгу. Дефицит химического элемента чреват бессонницей, из-за чего организм не успевает восполнить энергетические ресурсы. Затяжные сезонные депрессии, снижение работоспособности, тревожность, фобии, беспокойства – звенья одной цепи.
• Блики перед глазами, головокружение. Из-за недостатка сна нарушается зрение и концентрация внимания. Отсутствие полноценного сна более двух суток чревато галлюцинациями.
• Мышечные спазмы, судороги. Дефицит магния чреват нарушением работы калиево-натриевого насоса, который регулирует передачу импульсов от нервных окончаний к мышечным волокнам. Признаки дефицита магния – нарушение координации движений, потеря выносливости, заторможенная реакция.
• Нарушение сердечного ритма. Сердце состоит их мышечной ткани. Если нарушается баланс калия и натрия, мышечные волокна произвольно сокращаются, начинается тахикардия (учащенное сердцебиение), шумы в сердце.

Усвоение кальция зависит от количества магния. Если последнего мало, нарушается работа органов желудочно-кишечного тракта (запоры, диарея, тошнота, метеоризм, рвота, спастические боли в животе). Ухудшается состояние кожи и волос, ногтевые пластины слоятся и ломаются.

Недостаток магния может быть спровоцирован факторами, описанными ниже.

• соблюдением монодиет, голодание;
• недостаточное содержание магния в ежедневном рационе;
• чрезмерное употребление кальциевой, белковой и липидной (жирной пищи);
• хронический алкоголизм, курение;
• гормональная контрацепция;
• недостатком витаминов В1, В2, В6 в ежедневном рационе.

Практически всегда гипомагниемия возникает на фоне патологий внутренних органов.

Внутренние факторы:

• нарушение всасывания химического элемента из-за диареи или тонкокишечных свищей;
• заболевания почек;
• сахарный диабет со стабильно высоким уровнем сахара в крови;
• инфаркт миокарда;
• гиперфункция щитовидной и паращитовидной желёз:
• недостаточность кровообращения (застой крови, повышенная «вязкость»;
• цирроз печени;
• повышенный синтез альдостерона (гормон надпочечников).

Далеко не все лекарственные препараты сочетаются с магнием. Мочегонные (диуретики), глюкокортикостероиды, цитостатические препараты и эстрогены выводят магний из организма.

Как восполнить дефицит магния в организме

Главные источники магния – соль, продукты питания и жесткая питьевая вода. При недостатке элемента налегайте на крупы (овсянка, гречка, коричневый рис, ячневая и пшенная крупа, пророщенные зерна пшеницы, рисовые и пшеничные отруби). Восполнить дефицит магния помогут темный шоколад, ржаной хлеб, авокадо, морская капуста, орехи, сухофрукты, бобовые.

Лекарственные растения – дополнительный источник магния. В крапиве, настойках и сиропе алое вера, плодах шиповника и черноплодной рябине его ничуть не меньше, чем в крупах.

Лечебная и столовая минеральная вода ликвидирует дефицит магния.

Совет! Магний усваивается только в сочетании витаминов группы В и кальция. Употребляйте больше творога, молока, отрубного хлеба, рыбы, круп и яиц. Полноценный сон, высокая работоспособность, хорошая память и физическая выносливость гарантированы

Увеличьте в рационе количество продуктов, содержащих магний, если:

• физически и эмоционально устаете. Авралы на работе не страшны, если каждый день на обед кушать гречневую кашу и листовой салат с морковью;
• ждете малыша или кормите грудью. Иммунитет крохи и мамы зависит от правильного рациона, а у 81,2% беременных диагностируют дефицит магния;
• готовитесь к соревнованиям. Профессиональные спортсмены употребляют магнийсодержащие препараты, но и не забывают о сухофруктах и злаковых;
• увлекаетесь натуральным кофе и зеленым чаем или принимаете диуретики (мочегонные препараты). Все они не только выводят лишнюю жидкость из организма, но и вымывают питательные вещества. Магний не исключение;
• воспитываете гиперактивных детей. Растущему организму магний нужен для формирования всех функциональных систем;
• боретесь с сухой и шелушащейся кожей. Магний участвует в синтезе коллагена, который отвечает за плотность и прочность соединительной тканей и эластичность кожи.

Опасен ли избыток магния

Несмотря на широкий функциональный потенциал химического элемента, его переизбыток чреват патологическими состояниями.

Переизбыток магния диагностируют:

• по нарушению речи, заторможенности и потере координации;
• сонливости и замедлению частоты сердечных сокращений;
• сухости слизистых оболочек;
• болям в животе;
• пониженному давлению;
• нарушению работы органов желудочно-кишечного тракта (тошнота, рвота, диарея).

В тяжелых случаях гипермагнемия (переизбыток магния) приводит к параличу дыхания и остановке сердца.

Причины избытка магния связаны с патологией внутренних органов. При почечной недостаточности, повышенном катаболизме (распаде) белков, не лечебном диабетическом ацидозе количество магния в рационе сокращают.

Переизбыток магния диагностируют при неконтролируемом употреблении препаратов – чаще всего при самостоятельном увеличении дозы лекарства при пропуске очередного приема.

Реже всего причинами переизбытка элемента бывают сахарный диабет второго типа, обширные травмы с размозжением тканей, патологии, спровоцированные радиационным излучением или приемом цитостатиков.

Помните! Максимальная суточная доза магния – 800 мг. Превышение дозы на 10-50 мг чревато хронической усталостью, камнями в почках, гипертиреозом, псориазом

Препараты, содержащие магний

Магний и кальций – главные участники мышечного сокращения. В их присутствии импульсы передаются от нервного волокна к мышечному. Уменьшение концентрации одного микроэлемента чревато нарушением координации движения, потерей тонуса сосудов и спазмами.

Самостоятельно магний назначают редко – чаще вместе с кальцием (пропорция 2:1). Принимать его противопоказано при:

• повышенной чувствительности к компонентам препарата;
• тяжелой почечной или надпочечной недостаточности (клиренс креатинина менее 30 мл/мин.).
• фенилкетонурии;
• наследственной галактоземии, синдроме мальабсорбции глюкозы и галактозы или недостаточности лактазы (в связи и с присутствием в составе препарата лактозы);
• одновременном приеме с Леводопой.

Детям до 6 лет препараты магния не назначают, так как их эффективность и безопасность не подтверждены.

Особенности приема препаратов, описаны ниже.

• принимаются с витамином В6, так как усиливают действие друг друга. Последний помогает магнию проникать в клетки, запасаться внутри и усиливает его функции;
• не сочетаются с железом. Феррум ухудшает всасывание магния. Чтобы не мешать усвоению микроэлементов, принимайте железо и магний с интервалом 2-3 часа. Аналогичная ситуация с препаратами Натрия фторида и Тетрациклином;
• принимаются во время или после еды. Если принимать магний между приемами пищи, начнется диарея и вздутие.

Особенности приема при беременности, описаны ниже.

Во время беременности назначают комбинацию магний + витамин В6. Препараты расслабляют мускулатуру матки и понижают ее тонус, предотвращая прерывание беременности.

Благодаря магнию поддерживаются функции плаценты и баланс в свертывающей системе крови, укрепляются соединительные ткани, контролируется артериальное давление.

Витамин В6 поддерживает полноценный рост и развитие плода, способствует нормальному развитию нервной системы.

При выборе препаратов магния учитывают форму выпуска, количество «элементарного» магния (в чистом виде), биологическую доступность и сочетание с другими элементами.

Количество «элементарного» магния зависит от химического соединения, использованного производителем в качестве источника магния,%:

• Глюконат магния – 5,8 (за 100% принято 100 мг препарата);
• Хлорид магния – 12;
• Цитрат магния – 16,2;
• Глицинат магния – 50;
• Оксид магния – 60,3.

Совет! Выбирая препарат, обращайте внимание сначала на комбинацию веществ, затем – количество «элементарного» магния. Чем выше процент последнего, тем эффективнее препарат

Обзор препаратов, подан ниже.

Магния сульфат. Формы выпуска: раствор в ампулах для внутривенного или внутримышечного введения, порошок.

Раствор в ампулах. Показания: гипертонический криз, поздний токсикоз у беременных, судорожный синдром, купирование эпилептического статуса.

Противопоказания: чувствительность к магнию, артериальная гипотензия, AV блокада и дефицит кальция.

Дозировка:

• при гипертонических или судорожных состояниях – 5-20 мл 25% раствора внутримышечно или внутривенно;
• при отравлениях ртутью или мышьяком – 5-10% раствор внутривенно по 5-10 мл.

Важно! Препарат принимают по назначению и под контролем врача

Порошок. Показания: аритмия, неврологические нарушения, гестоз беременных, отравление тяжелыми металлами, запоры, накопление и застой желчи.

При запорах принимают орально по 10-30 г на полстакана воды. Для детей доза рассчитывается по грамму на каждый год жизни.

При застоях желчи принимают 25% раствор по 1 столовой ложке три раза в день.

Магне-В6. Форма выпуска: таблетки, раствор для приема внутрь.

Показания: дефицит магния.

Дозировка: для взрослых –6-8 таблеток в день или 3-4 ампулы раствора;

для детей – 4-6 таблеток в день или от одной до 4-х ампул раствора.

Важно! Препарат принимают под контролем врача при беременности и недостаточной функции почек

Аналоги Магния В6 –любые комбинации макроэлемента с витамином В6.

Самые популярные препараты: таблетки Доппельгерц с витаминами группы В, Магнелис В6, Магвит, Магний плюс В6 и др.

Магнерот. Основа препарата – комплекс магния и Оротовой кислоты, которая активизирует обмен веществ и стимулирует рост клеток, сохраняет магний в клетке и усиливает его действие.

Форма выпуска: таблетки по 500 мг.

Показания: риск развития инфаркта, сердечная недостаточность, атеросклероз и спастические состояния, судороги икроножных мышц.

Таблетки принимают в течение 4-6 недель.

Дозировка:

• первые 7 дней – по 2 таблетки три раза в день;
• следующие недели – по 1 таблетке 2-3 раза в день;
• при ночных судорогах – один раз вечером по 2-3 таблетки.

Цитрат магния (натурал калм). Форма выпуска – водный раствор карбоната магния и лимонной кислоты.

Действие: нормализует кислотно-щелочной баланс при ацидозе и гипоксии.

В одной чайной ложке препарата содержится 205 мг «элементарного» (чистого) магния.

Дозировка:

• детям до 10 лет – по 1/4 чайной ложки 1–2 раза в день;
• детям старше 10 лет до 1/2–1 чайной ложки (если нет диареи).

Аддитива Магний. Действие: нормализует и активирует обменные процессы.

Показания: утомляемость, расстройства сна, боли и спазмы мышц; интенсивные физические нагрузки, период быстрого роста у детей; профилактика атеросклероза, инфаркта миокарда, оксалатного уролитиаза.

Выпускается в таблетках для приготовления шипучего напитка (тубы по 10 и 20 шт.).

Противопоказания: гиперчувствительность, фенилкетонурия.

Дозировка: в день – 1 таблетка, растворенная в стакане воды.

Препараты магния и калия, описаны ниже.

Панангин. Выпускается в таблетках. Назначают при проблемах с сердцем (аритмия, стенокардия), гипертонии и хронической сердечной недостаточности.

Препарат возмещает потери калия при приеме мочегонных (Фуросемид, Торасемид, Этакриновая кислота, Диакарб).

При предсердных нарушениях ритма (экстрасистолия) Панангин сочетают с антиаритмическими препаратами.

Противопоказания: ацидоз, миастения, атриовентрикулярные блокады, кардиогенный шок с низким АД, гемолиз, обезвоживание, нарушения обмена калия и магния.

С осторожностью назначают при беременности и грудном вскармливании.

Аналоги Панангина: Аспаркам, Аспаркад, Паматон, Калия-магния аспаргинат, Орокамаг.

Магний – это щелочноземельный пластичный металл серебристо-белого цвета (см. фото). В периодической таблице Менделеева обозначен как Mg - от лат. Magnesium. Так назывался город в Азии, в районе которого обнаружены залежи магнезита. В конце 17 века в Англии из минеральной воды была добыта соль с горьким вкусом, оказывающая слабительное действие. Ей дали название эпсомской соли. В ее состав и входит магний. А в чистом виде его выделил уже в 1808 году, в той же Англии, сэр Гемфри Дэви.

В природе в очень больших количествах встречается в земной коре в виде минералов (доломита, брусита и магнезита), в морской воде и солевых озерах.

Существует мнение, что химический состав человеческого организма подобен составу мирового океана. Соответственно, магний принимает активнейшее участие в биохимических реакциях любого живого организма.

Действие магния, его роль и функции в организме

Действие микроэлемента заключается в участии в метаболизме организма, и следовательно, магний является одним из основных элементов жизнедеятельности. Он активирует работу более трехсот ферментов и витаминов группы В, участвует в углеводном, белковом и липидном обменах.

Магний называют «металлом жизни», ведь без его действия, то есть без тех функций, что он выполняет в организме станут невозможными многие физиологические процессы. И, в первую очередь, такие важные как функционирование нервной и мышечной тканей. За эти свойства для всех биологов магний стоит в одном ряду с кислородом, углеродом, азотом и водородом – самыми важными элементами во всех живых организмах.

Благодаря действию магния происходит терморегуляция организма, обмен натрия, кальция, фосфора и витамина С. Его активная форма – положительные ионы, которые и образуют органические соединения. Эти же ионы регулируют функционирование нервной ткани и мышц, а на клеточном уровне контролирует работу калий-натриевого насоса.

Самое большое количество микроэлемента скапливается в костях, мышцах, печени и тканях нервной системы. В организме не синтезируется, поэтому его источниками являются продукты питания, соль и вода. Оказав полезное действие, магний удаляется продуктами жизнедеятельности кишечника.

Магний играет очень важную роль в организме, ведь он один контролирует всю работу клеток – формирование белка, обмен веществ, деление и очистка. Этот микроэлемент жизненно важен для всех иммунных процессов, в случаях аллергии, стрессов, воспалений действует как противотоксичный и противоанафилактический фактор.

Магний – сильное лекарственное средство от многих заболеваний: инфаркт миокарда, нервные заболевания, склероз, лейкемия и другие онкологические болезни.

В комплексе с витамином В6 он синтезирует лецитин – аминокислоту, которая регулирует количество холестерина. И таким способом магний воздействует на сердце и сосуды.

Итак, подведем итоги действия магния на организм:

Суточная норма - какова потребность организма в элементе?

Суточная норма микроэлемента в среднем составляет 400 мг, а точнее рассчитывается в пропорции 0,05% от общей массы тела. Так, для детей нормой будет принятие 200 мг, для беременных и кормящих женщин – 450-500 мг, а для людей, подвергающимся длительным физическим нагрузкам или тренировкам потребность возрастает до 600 мг.

Недостаток магния в организме - симптомы и причины дефицита

Недостаток микроэлемента в организме приводит к большому разнообразию симптомов, которые многие могут принять за следствия какого-нибудь заболевания.

Есть такое выражение: «Мы то, что мы едим». Ведь получается, что изменив немного свой рацион в ту или иную сторону, мы можем сместить баланс веществ в организме, нанося ему вред или принося пользу. В случае с магнием, это самая верная политика.

Симптомы нехватки микроэлемента:

Довольно много? Одно утешение – одновременно они не проявляются, но даже поодиночке могут доставлять неприятные ощущения. И в первую очередь, все-таки стоит проверить уровень магния в крови, да и других элементов, прежде чем принимать узконаправленное лечение от какой-либо болезни. Лекарство может даже нанести вред.

Кстати, женщины сложнее переносят недостаток магния, что связано с физиологическими и гормональными особенностями. С дефицитом этого элемента как раз и связаны симптомы ПМС – раздражительность, отечность, болезненные явления.

Для женщин также будет важен тот факт, что магний не последний элемент в синтезе коллагена – белка, представляющего основу красоты кожи и упругости сухожилий.

Недостаток может быть вызван неправильным питанием, при дефиците витамина D, алкогольной и наркотической зависимости, при панкреатите и сбоях паращитовидной железы, употреблением гормональных препаратов.

Еще более реальными причинами дефицита магния в современном мире можно назвать увеличенные физические и умственные нагрузки, частые стрессы, «знаменитый» фаст-фуд. А если копнуть глубже, то окажется, что наши земли уже сильно обеднены интенсивными урожаями, металлами, удобрениями органического характера и промышленными токсическими отходами. По результатам исследований Всемирной организации здравоохранения содержание минералов и полезных веществ в продуктах растительного происхождения уменьшилось в 10-20 раз.

Есть интересное наблюдение, что в городах с жесткой водопроводной водой с преобладанием кальция, здоровье у людей в лучшем состоянии, чем при мягкой питьевой воде. У жителей спокойнее ритм сердца, меньше холестерина в сосудах, меньше гипо- и гипертоников. Мало того, в местностях с высоким содержанием магния в почве и воде - рекордно низкий уровень заболеваний онкологического характера.

Кстати, жители городов, особенно мегаполисов живут в постоянном стрессовом состоянии, при котором основная масса магния попросту сгорает, и так появляется цепная реакция, развивающая еще большие стрессы. Т.е. магний расходуется и тем самым вызывает еще большую нехватку. Такое состояние к тому же вызывает большие энергетические потери.

Нехватка магния у детей

Родителям часто кажется, что чем больше ребенок занят учебой и дополнительными факультативами, тем лучше для него же. И мало кто задумывается, что сама школа, спортивные секции и разнообразные кружки способны быстро истощить нервную систему и создать дефицит магния.

Стоит обратить внимание на такие симптомы, как быстрая утомляемость, а соответственно, и проблемы со сном и концентрацией, вялость, капризы, судороги. Все это может служить признаком нехватки микроэлемента.

Избыток магния - симптомы

В отношении человеческого организма очень важно соблюдать меру. В отношении магния, как микроэлемента принцип «чем больше, тем лучше» не самый лучший вариант. Т.к. его избыток также наносит вред, как и нехватка. Первыми признаками являются сонливость, вялость и угнетенное состояние. Это происходит за счет торможения усвоения кальция избытком магния, что вызывает эффект наркоза.

Замедляется сердечный ритм, снижается кровяное давление, жажда, рвота, слабость в мышцах – таковы симптомы интоксикации магнием.

А причинами служат: почечная недостаточность, обезвоживание, передозировка препаратов, содержащих магний (особенно при внутривенном введении), термическая обработка и консервация продуктов.

В каких пищевых источниках содержится?

Магний в продуктах питания является компонентом любой пищевой цепочки. Т.е. любую пищу, которая не подвергалась термообработке, можно назвать носителем магния, хоть и в разных количествах. Самыми богатыми на магний являются необработанные злаки (обработка «убивает» до 80% элемента), орехи и бобы. Также хорошим источником можно назвать питьевую воду, при условии, что она содержит много кальция.

Другими пищевыми источниками являются кунжут, зелень, шпинат, крупы, молоко и кисломолочные продукты, морепродукты, говядина, ржаной хлеб, сухофрукты (курага, инжир).

Нелишним будет и прием препаратов магния, но принимать их стоит только лишь после консультации с врачом, который определит необходимость в приеме и дозировку. Хотя часто достаточно изменить принципы питания.

Самыми эффективными стоит назвать добавки в комплексе с оротовой кислотой, они будут полезны гипертоникам, принимающим мочегонные препараты.

Избыток магния очень сложно получить из-за того, что продукты в нашем рационе, чаще всего изначально бедны магнием, благодаря современным «технологиям».

Взаимодействие с другими веществами

Взаимодействуя с другими веществами, магний оказывает два полярных действия: он либо дополняет, либо противоречит. Так, например, витамин В6 помогает ему усвоится, а кальций препятствует всасыванию в ЖКТ (оптимальное соотношение кальция к магнию 2:1).

Также магний снижает эффективность антибиотиков тетрациклинового ряда, препаратов железа и антикоагулянтов, поэтому медики рекомендуют соблюдать минимум трехчасовой интервал между их приемами.

А вот жиры и волокнистая пища уменьшают полезные качества элемента, образовывая неусвояемые соли.

При приеме фолиевой кислоты и витамина D3 вырастает активность ферментов и кальция, а значит и потребность в магнии.

Хорошо помогают микроэлементу усвоиться витамины А, В6, С, D, Е и фосфор в адекватном количестве.

Большое количество сахара вызывает увеличение выделения магния с мочой, вследствие метаболизма инсулина, также как и высокобелковый рацион влияет на организм, которому постоянно нужны новые и качественные стройматериалы (спортсмены, беременные и кормящие женщины).

Дефицит магния вызывается приемом дигиталиса, диуретики (фуросемид).

Не стоит забывать о консультациях специалистов во избежание проблем со здоровьем.

Показания к назначению

Показания к назначению микроэлемента в виде медикаментов:

• дефицит магния;
• судороги, утомляемость;
• психологическая и эмоциональная нестабильность, проблемы со сном;
• тахикардия, нарушения работы ЖКТ;
• угроза преждевременных родов;
• эпилепсия.