реакции в растворах. Ионные уравнения реакций

Инструкция

Прежде чем приступать к ионных уравнений, необходимо усвоить некоторые правила. Нерастворимые в воде, газообразные и малодиссоциирующие вещества (например, вода) на ионы не распадаются, а значит, записывайте их в молекулярном виде. Также сюда относятся слабые электролиты, такие как H2S, H2CO3, H2SO3, NH4OH. Растворимость соединений можно узнать по таблице растворимости, которая является разрешенным справочным материалом на всех видах контроля. Там же указаны все заряды, которые присущи катионам и анионам. Для полноценного выполнения задания необходимо написать молекулярное, полное и ионное сокращенное уравнения .

Пример № 1. реакцию нейтрализации между серной кислотой и гидроксидом калия, рассмотрите ее с точки зрения ТЭД (теории электролитической диссоциации). Сначала запишите уравнение реакции в молекулярном виде и .H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2OПроанализируйте полученные вещества на их растворимость и диссоциацию. Все соединения растворимы в воде, а значит на ионы. Исключение только вода, которая на ионы не распадается, следовательно, останется в молекулярном виде.Напишите ионное полное уравнение, найдите одинаковые ионы в левой и правой части и . Чтобы сократить одинаковые ионы, зачеркните их.2H+ +SO4 2- +2K+ +2OH- = 2K+ +SO4 2- + 2H2OВ результате получится ионное сокращенное уравнение:2H+ +2OH- = 2H2OКоэффициенты в виде двоек также можно сократить:H+ +OH- = H2O

Пример № 2. Напишите реакцию обмена между хлоридом меди и , рассмотрите ее с точки зрения ТЭД. Запишите уравнение реакции в молекулярном виде и расставьте коэффициенты. В результате, образовавшийся гидроксид меди выпал в осадок цвета. CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH) 2↓ +2NaClПроанализируйте все вещества на их растворимость в воде – растворимы все, кроме гидроксида меди, который на ионы не будет. Запишите ионное полное уравнение, подчеркните и сократите одинаковые ионы:Cu2+ +2Cl- + 2Na+ +2OH- = Cu(OH) 2↓+2Na+ +2Cl-Остается ионное сокращенное уравнение:Cu2+ +2OH- = Cu(OH) 2↓

Пример № 3. Напишите реакцию обмена между карбонатом натрия и соляной кислотой, рассмотрите ее с точки зрения ТЭД. Запишите уравнение реакции в молекулярном виде и расставьте коэффициенты. В образуется хлорид натрия и выделяется газообразное вещество СО2 (углекислый газ или оксид углерода (IV)). Оно образуется за счет разложения слабой , распадающейся на оксид и воду. Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2+H2OПроанализируйте все вещества на их растворимость в воде и диссоциацию. Углекислый газ уходит из системы, как газообразное соединение, вода – это малодиссоциирующее вещество. Все остальные вещества на ионы распадаются. Запишите ионное полное уравнение, подчеркните и сократите одинаковые ионы:2Na+ +СO3 2- +2H+ +2Cl- =2Na+ +2Cl- +CO2+H2OОстается ионное сокращенное уравнение:СO3 2- +2H+ =CO2+H2O

Видео по теме

Обратите внимание

Чтобы правильно определить количество ионов, нужно коэффициент, стоящий перед формулой, умножить на индекс.

Полезный совет

В уравнениях реакций обязательно проверяйте коэффициенты.

Источники:

как составить уравнения на реакции ионного обмена

Уравнение реакции - условная запись химического процесса, при котором одни вещества превращаются в другие с изменением свойств. Для записи химических реакций используют формулы веществ и знания о химических свойствах соединений.

Инструкция

Правильно напишите формулы, в соответствии с их . Например, оксид алюминия Al₂O₃, индекс 3 от алюминия (соответствует его степени окисления в этом соединении) поставьте возле кислорода, а индекс 2 (степень окисления кислорода) возле алюминия.
Если степень окисления +1 или -1, то индекс не ставится. К примеру, вам нужно записать формулу . Нитрат – кислотный остаток азотной кислоты (-NO₃, с.о. -1), аммоний (-NH₄, с.о. +1). Таким образом нитрата аммония - NH₄ NO₃. Иногда степень окисления указывается в названии соединения. Оксид серы (VI) - SO₃, оксид кремния (II) SiO. Некоторые (газы) записываются с индексом 2: Cl₂, J₂, F₂, O₂, H₂ и т.д.

Необходимо знать, какие вещества вступают в реакцию. Видимые реакции: выделение газа, изменение окраски и выпадение осадка. Очень часто реакции проходят без видимых изменений.
Пример 1: реакция нейтрализации
H₂SO₄ + 2 NaOH → Na₂SO₄ + 2 H₂O
Гидроксид натрия реагирует с серной кислотой с образованием растворимой соли сульфата натрия и воды. Ион натрия отщепляется и соединяется с кислотным , замещая водород. Реакция проходит без внешних признаков.
Пример 2: йодоформная проба
С₂H₅OH + 4 J₂ + 6 NaOH→CHJ₃↓ + 5 NaJ + HCOONa + 5 H₂O
Реакция идет в несколько этапов. Конечный результат – выпадение кристаллов йодоформа желтого цвета (качественная реакция на ).
Пример 3:
Zn + K₂SO₄ ≠
Реакция невозможна, т.к. в ряду напряжений металлов цинк стоит после калия и не может вытеснять его из соединений.

Закон сохранения массы гласит: масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе образовавшихся веществ. Грамотная запись химической реакции – половина . Необходимо расставить коэффициенты. Начните уравнивать с тех соединений, в формулах которых присутствуют большие индексы.
K₂Cr₂O₇ + 14 HCl → 2 CrCl₃ + 2 KCl + 3 Cl₂ + 7 H₂O
Расставлять коэффициенты начните с бихромата калия, т.к. в его формуле содержится наибольший индекс (7).
Такая точность в записи необходима для расчета массы, объема, концентрации, выделившейся энергии и других величин. Будьте внимательны. Запомните наиболее часто встречающиеся формулы и оснований, а также кислотные остатки.

Источники:

уравнение по химии

Работу с формулами и уравнениями в офисном приложении Word, входящем в пакет Microsoft Office, обеспечивает специальная утилита «Редактор формул», являющаяся частью программы Math Type.

Инструкция

Нажмите кнопку «Пуск» для вызова главного меню системы и перейдите в пункт «Все программы».

Укажите пункт Microsoft Office и запустите приложение Word.

Вызовите контекстное меню панели инструментов кликом правой кнопки мыши и укажите пункт «Настройка».

В растворах электролитов реакции происходят между гидратированными ионами, поэтому их называют ионными реакциями. В направлении их важное значение имеют природа и прочность химической связи в продуктах реакции. Обычно обмен в растворах электролитов приводит к образованию соединения с более прочной химической связью. Так, при взаимодействии растворов солей хлорида бария ВаСl 2 и сульфата калия K 2 SO 4 в смеси окажутся четыре вида гидратированных ионов Ва 2 +(Н 2 О)n, Сl - (H 2 O)m, K + (H 2 O)p, SO 2 -4 (H 2 O)q, между которыми произойдет реакция по уравнению:

BaCl 2 +K 2 SO 4 =BaSO 4 +2КСl

Сульфат бария выпадет в виде осадка, в кристаллах которого химическая связь между ионами Ва 2+ и SO 2- 4 более прочная, чем связь с гидратирующими их молекулами воды. Связь же ионов К+ и Сl - лишь незначительно превышает сумму энергий их гидратации, поэтому столкновение этих ионов не приведет к образованию осадка.

Следовательно, можно сделать следующий вывод. Реакции обмена происходят при взаимодействии таких ионов, энергия связи между которыми в продукте реакции намного больше, чем сумма энергий их гидратации.

Реакции ионного обмена описываются ионными уравнения-ми. Труднорастворимые, летучие и малодиссоциированные соеди-нения пишут в молекулярной форме. Если при взаимодействии растворов электролитов не образуется ни одного из указанных видов соединения, это означает, что практически реакции не протекают.

Образование труднорастворимых соединений

Например, взаимодействие между карбонатом натрия и хлоридом бария в виде молекулярного уравнения запишется так:

Na 2 CO 3 + ВаСl 2 = BaCO 3 +2NaCl или в виде:

2Na + +СO 2- 3 +Ва 2+ +2Сl - = BaCO 3 + 2Na + +2Сl -

Прореагировали только ионы Ва 2+ и СО -2 , состояние остальных ионов не изменилось, поэтому краткое ионное уравнение примет вид:

CO 2- 3 +Ba 2+ =BaCO 3

Образование летучих веществ

Молекулярное уравнение взаимодействия карбоната кальция и соляной кислоты запишется так:

СаСO 3 +2НСl=СаСl 2 +Н 2 О+CO 2

Один из продуктов реакции - диоксид углерода СО 2 - выделился из сферы реакции в виде газа. Развернутое ионное уравнение имеет вид:

СаСО 3 +2Н + +2Сl - = Са 2+ +2Сl - +Н 2 O+CO 2

Результат реакции описывается следующим кратким ионным уравнением:

СаСO 3 +2Н + =Са 2+ +Н 2 О+CO 2

Образование малодиссоцированного соединения

Примером такой реакции служит любая реакция нейтрализации, в результате чего образуется вода - малодиссоциированное соединение:

NaOH+НСl=NaCl+Н 2 О

Na + +ОН-+Н + +Cl - = Na + +Сl - +Н 2 О

ОН-+Н+= Н 2 O

Из краткого ионного уравнения следует, что процесс выразился во взаимодействии ионов Н+ и ОН-.

Все три вида реакций идут необратимо, до конца.

Если слить растворы, например, хлорида натрия и нитрата кальция, то, как показывает ионное уравнение, никакой реакции не произойдет, так как не образуется ни осадка, ни газа, ни малодиссоциирующего соединения:

По таблице растворимости устанавливаем, что AgNO 3 , КСl, KNO 3 - растворимые соединения, AgCl - нерастворимое вещество.

Составляем ионное уравнение реакции с учетом растворимости соединений:

Краткое ионное уравнение раскрывает сущность происходящего химического превращения. Видно, что фактически приняли участие в реакции лишь ионы Ag+ и Сl - . Остальные ионы остались без изменения.

Пример 2. Составьте молекулярное и ионное уравнение реакции между: а) хлоридом железа (III) и гидроксидом калия; б) сульфатом калия и иодидом цинка.

а) Составляем молекулярное уравнение реакции между FeCl 3 и КОН:

По таблице растворимости устанавливаем, что из полученных соединений нерастворим только гидроксид железа Fe(OH) 3 . Составляем ионное уравнение реакции:

В ионном уравнении показано, что коэффициенты 3, стоящие в молекулярном уравнении, в равной степени относятся к ионам. Это общее правило составления ионных уравнений. Изобразим уравнение реакции в краткой ионной форме:

Это уравнение показывает, что в реакции принимали участие лишь ионы Fe3+ и ОН-.

б) Составим молекулярное уравнение для второй реакции:

K 2 SO 4 +ZnI 2 = 2KI+ZnSO 4

Из таблицы растворимости следует, что исходные и полученные соединения растворимы, поэтому реакция обратима, не доходит до конца. Действительно, здесь не образуется ни осадка, ни газообразного соединения, ни малодиссоциированного соединения. Составим полное ионное уравнение реакции:

2К + +SO 2- 4 +Zn 2+ +2I - + 2К + + 2I - +Zn 2+ +SO 2- 4

Пример 3. По ионному уравнению: Cu 2+ +S 2- -= CuS составить молекулярное уравнение реакции.

Ионное уравнение показывает, что в левой части уравнения Должны быть молекулы соединений, имеющих в своем составе ионы Cu 2+ и S 2-. Эти вещества должны быть растворимы в воде.

По таблице растворимости выберем два растворимых соединения, в состав которых входят катион Cu 2+ и анион S 2-. Составим молекулярное уравнение реакции между данными соединениями:

CuSO 4 +Na 2 S CuS+Na 2 SO 4

Реакции в растворах электролитов протекают между ионами и идут практически необратимо, если в результате реакции образуются осадки, газы, слабые электролиты. Обычно такие реакции изображаются при помощи ионных уравнений. В ионных уравнениях малорастворимые, мало диссоциированные и газообразные соединения пишутся в виде молекул, хорошо растворимые электролиты пишутся в виде ионов.

Рассмотрим примеры:

1. AgNO 3 + КСl = AgCl↓ + KNO 3 – молекулярное уравнение

Ag + + NO 3 - + К + + Сl - = AgCl↓ + К + + NO 3 - - полное ионно- молекулярное уравнение

Ag + + Сl - = AgCl↓ - сокращенное ионно- молекулярное уравнение.

Сокращенное ионно-молекулярное уравнение выражает сущность протекающей реакции.

2. 2НСl + Na 2 S = Н 2 S + 2NaCl

2Н + + 2Сl - + 2Na + + S 2- = Н 2 S +2Na + +2Сl -

2Н + + S 2- = Н 2 S

3. 2КСN + Н 2 SO 4 = 2НСN + К 2 SO 4

слабый электролит

2К + + 2СN - + 2Н + + SО 4 2- = 2НСN + 2К + + SО 4 2-

2СN - + 2Н + =2НСN

4. NaСl + КNO 3 = КСl + NaNO 3

Na + + Сl - + NO 3 - + К + = К + + Сl - + Na + + NO 3 -

В этом случае нет никакой реакции, т. к. ионы не образуют веществ, уходящих из зоны реакции (осадок, газ, малодиссоциирующее вещество).

5. Нередко встречаются обратимые процессы, в уравнениях которых с одной стороны равенства имеется малорастворимое соединение, а с другой - слабый электролит.

Mg(ОН) 2 +2НСl = MgCl 2 +2Н 2 О

Mg(ОН) 2 + 2Н + + 2Сl - = Mg +2 + 2Сl - +2Н 2 О

Mg(ОН) 2 + 2Н + = Mg +2 +2Н 2 О

Так равновесие в системе смещено вправо, поскольку ионы ОН - связываются в малодиссоциированные молекулы воды полнее, чем в гидроксиде магния.

КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ

Написать в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения реакций между:

37.Сульфидом железа (II) и хлороводородной кислотой; бромидом бария и карбонатом калия; гидроксидом натрия и нитратом алюминия.

38. Карбонатом калия и нитратом магния; гидроксидом кальция и хлороводородной кислотой; сульфатом цинка и сульфидом калия.

39. Карбонатом натрия и хлороводородной кислотой; гидроксидом цинка и гидроксидом калия; нитратом бария и сульфатом алюминия.

40.Хлоридом магния и карбонатом натрия; сульфидом аммония и серной кислотой; хлоридом бария и карбонатом натрия.

41. Нитратом бария и сульфатом калия; гидроксидом натрия и гидрокарбонатом натрия; ацетатом свинца и азотной кислотой.

42. Серной кислотой и нитратом натрия; хлоридом стронция и карбонатом калия; гидроксидом железа (III) и сероводородом.

43. Гидроксидом аммония и азотной кислотой; хлоридом кальция и гидроксидом калия.

44. Трихлоридом железа и сульфидом натрия; нитратом серебра и бромидом калия; оксидом алюминия и азотной кислотой.

45. Нитратом олова (II) и фосфатом аммония; бериллатом натрия и серной кислотой; гидроксидом калия и хлоридом магния.

46. Нитратом алюминия и фосфатом натрия; сернистой кислотой и хлоридом бария; гидроксидом бериллия и гидроксидом калия.

47. Сульфатом никеля и карбонатом аммония; азотной кислотой и гидроксидом калия; хлоридом марганца и сульфидом натрия.

48. Нитратом никеля и гидроксидом натрия; хромовой кислотой и сульфатом меди; сульфидом аммония и иодидом цинка.

49. Дихлоридом ртути и фосфорной кислотой; гидроксидом бария и сульфатом хрома (III); нитратом кальция и карбонатом калия.

50. Составить молекулярные уравнения реакций представленных следующими ионными:

а) НСО - 3 + ОН - = Н 2 О + СО 2- 3

б) Рb(ОН) 2 + 2ОН - = РbО 2- 2 + Н 2 О

в) Н + + ОН - = Н 2 О

51. Составить молекулярные уравнения реакций представленных следующими ионными:

а) NО - 2 + Н + = НNО 2

б) Fе 3+ +3ОН - = Fе(ОН) 3

в) Аl(ОН) 3 + ОН - = АlО - 2 + 2Н 2 О

52. Составить молекулярные уравнения реакций представленных следующими ионными:

а) FeS + 2Н + = Fе 2+ + Н 2 S

б) Mg(ОН)2 + Н + = Mg +2 + Н 2 О

в) НСО - 3 + Н + = Н 2 О + СО 2

53. Составить молекулярные уравнения реакций представленных следующими ионными:

а) Zn 2+ + Н 2 S = ZnS +2Н +

б) Zn(ОН) 2 + ОН - = ZnО -2 2 + Н 2 О

в) Сu 2+ +2ОН - = Cu(ОН) 2

54. Составить молекулярные уравнения реакций представленных следующими ионными:

а) 2J - + Рb 2+ = РbJ 2

б) S 2- +2Н + = Н 2 S

в) Ва 2+ + SО 2- 4 = ВаSО 4

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ

Гидролизом соли называется реакция обменного взаимодействия соли с водой, в результате чего нарушается равновесие диссоциации воды:

Н 2 О ↔ Н + + ОН -

Любая соль состоит из катиона и аниона, которые могут связывать ион Н + и ОН - из воды, смещая равновесие и изменяя характер среды.

Соли можно рассматривать как продукты реакции нейтрализации:

нейтрализация

Кислота + основание соль + вода

Кислоты и основания, образующие соли, могут быть сильными и слабыми, поэтому возможны 4 вида солей:

1. В случае солей, образованных сильными кислотами и сильными основаниями (СаСl 2 , NаSО 4 , NaNО 3 , КСl и др.) ни катионы, ни анионы не будут связывать ионы в малодиссоциированные продукты, поэтому равновесие ионов Н + и ОН - не нарушается. Гидролиз не идет, раствор нейтрален (рН = 7), индикатор окраски не меняет.

2. Гидролиз солей, образованных сильными кислотами и слабыми основаниями (FеСl 3 , СuSО 4 , NН 4 Сl, Вi(NО 3) 3 и др.). В этом случае катион соли будет связывать ионы ОН - из воды, вследствие чего в растворе будут накапливаться ионы Н + : NН 4 + + Н 2 О ↔ NН 4 ОН + Н + , поэтому раствор приобретает кислую реакцию (рН > 7). Если катион многозарядный, то гидролиз пойдет ступенчато. Рекомендуется следующий порядок в написании таких уравнений:

Сокращенное ионное уравнение;

Молекулярное уравнение.

Рассмотрим гидролиз FeCl 3 . Он будет протекать по катиону в три ступени:

I ступень Fе 3+ + Н 2 О ↔ FeОН 2+ + Н + ;

FeCl 3 + Н 2 О ↔ FeОНСl 2 + НСl.

II ступень FeОН 2+ + Н 2 О ↔ Fe(ОН) + 2 + Н + ;

FeОНСl 2 + Н 2 О ↔ Fe(ОН) 2 Сl + НСl.

III ступень Fe(ОН) + 2 + Н 2 О↔ Fe(ОН) 3 + Н + ;

Fe(ОН) 2 Сl+ Н 2 О↔ Fe(ОН) 3 + НСl.

На всех трех ступенях гидролиз протекает по катиону, среда кислая (рН<7). Преобладает I ступень гидролиза.

3. гидролиз солей, образованных сильными основаниями и слабыми кислотами (Na 2 CO 3 , К 2 S, Na 3 РО 4 , СН 3 СООН и др.). в этом случае анион соли связывает ионы Н + из воды, в растворе накапливаются ионы ОН - , сообщая ему щелочную среду (рН>7). Если анион многозарядный, то гидролиз идет ступенчато.

Рассмотрим гидролиз Na 3 РО 4 , он будет протекать по аниону в 3 ступени:

I ступень РО 3- 4 + Н 2 О ↔ НРО 2- 4 + ОН - ,

Na 3 РО 4 + Н 2 О ↔ Na 2 НРО 4 + NaОН.

II ступень НРО 2- 4 + Н 2 О ↔ Н 2 РО - 4 + ОН - ,

Na2НРО 4 + Н 2 О ↔ NaН 2 РО 4 + NaОН.

III ступень Н 2 РО - 4 + Н 2 О↔ Н 3 РО 4 + ОН - ,

NaН 2 РО 4 + Н 2 О↔ Н 3 РО 4 + NaОН.

На всех трех ступенях гидролиз идет по аниону, среда щелочная (рН>7). Преобладает I ступень гидролиза.

4. Гидролиз солей, образованных слабыми кислотами и слабыми основаниями (Аl 2 S 3 , Fе(СН 3 СОО) 3 , (NН 4) 2 S и др.). В этом случае и катионы и анионы соли связывают ионы ОН - и Н + из воды, т.е. идет гидролиз по катиону и по аниону. Рассмотрим гидролиз ацетата аммония:

NН + 4 + Н 2 О ↔ NН 4 ОН + Н + ,

СН 3 СОО - + Н 2 О ↔ СН 3 СООН+ ОН - ,

NН + 4 + СН 3 СОО - + Н 2 О ↔ NН 4 ОН + СН 3 СООН

NН 4 СН 3 СОО + Н 2 О ↔ NН 4 ОН + СН 3 СООН

Гидролиз идет по катиону и по аниону, среда нейтральная (рН=7).

Если смешать растворы двух солей, образованных катионом слабого основания и анионом слабой кислоты, произойдёт совместный необратимый гидролиз:

2СrСl 3 + 3Na 2 S +6Н 2 О ↔ 6NаСl + 2Сr(ОН) 3 ↓ + 3Н 2 S

На равновесие гидролиза влияет температура и концентрация. Смещение равновесия гидролиза происходит в соответствии с принципом Ле-Шателье. Гидролиз – это реакция, обратная нейтрализации, а нейтрализация – экзотермический процесс, следовательно, гидролиз – эндотермический. Поэтому увеличение температуры усиливает гидролиз (т.е. смещает равновесие вправо). Гидролиз усиливается при разбавлении водой и при удалении продуктов гидролиза. Гидролиз подавляется (равновесие смещается влево), если увеличивать концентрацию продуктов гидролиза. Гидролиз может протекать необратимо, если продукты гидролиза уходят из сферы реакции (выпадение осадка, выделение газа):

FеСl 3 + 3Н 2 О ↔ Fе(ОН) 3 + 3НСl

добавление щелочи

NН 4 Сl + Н 2 О NН 4 ОН + НСl

добавление кислоты

КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ

55. Водный раствор какого из приведенных ниже соединений окрашивает лакмус в красный цвет: Ва(ОН 3) 2 , КСl, СаСl 2 , Nа 2 SО 4 , Аl 2 (SО) 4 ?

56. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей: Аl 2 S 3 , ВаJ 2 , MgBr 2 , Fе 2 (SО 4) 3 ?

57. Каково значение рН (больше или меньше 7) растворов солей К 3 РО 4 , Сr 2 (SО 4) 3 ? Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза.

58. Можно ли пользуясь фенолфталеином отличить водный раствор Nа 2 SiО 3 от водного раствора Nа 2 SО 4 ?

59. Процесс гидролиза FеСl 3 идет при нагревании. Напишите ионное и молекулярное уравнение ступенчатого протекания этого процесса.

60. Какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу: сульфид натрия, хлорид амммония, нитрат калия? Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения гидролиза и укажите реакцию водного раствора соли.

61. При смешивании растворов сульфата алюминия и карбоната натрия в осадок выпадает гидроксид алюминия. Укажите причину этого и составьте уравнение соответствующей реакции в молекулярной и ионной формах.

62. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза солей СН 3 СООК, ZnSО 4 , Аl(NО 3) 3 . Какое значение рН(> 7 <) имеют растворы этих солей?

63. Какое значение рН(> 7 <) имеют растворы солей Li 2 S, АlСl 3 , NiSО 4 ? Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза этих солей.

64. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза солей СоСl 2 , Na 2 CО 3 , Рb(NО 3) 2 . Какое значение рН(> 7 <) имеют растворы этих солей?

65. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза соли, раствор которой имеет: а) щелочную реакцию, б) кислую реакцию.

66. Какое значение рН(> 7 <) имеют растворы солей К 2 S, Na 3 РО 4 , СuSО 4 ? Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза этих солей.

67. Составьте ионные и молекулярное уравнения гидролиза солей СuСl 2 , Cs 2 CО 3 , ZnCl 2 . Какое значение рН(> 7 <) имеют растворы этих солей?

68. Какие из солей RbCl, Сr 2 (SО 4) 3 , Ni(NО 3) 2 , подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

69. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза солей К 2 S, Cs 2 CО 3 , NiСl 2 , Рb(СН 3 СОО) 2 . Какое значение рН(> 7 <) имеют растворы этих солей?

70. Какие из солей NaBr, Na 2 S, К 2 CО 3 , СuСl 2 подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

71. Какие из солей КNО 3 , СrCl 3 , Cu(NО 3) 2 , NaCN подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

72. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнение совместного гидролиза, происходящего при смешивании водных растворов хлорида хрома (III) и сульфида натрия.

73. Какую реакцию имеют растворы солей К 2 CО 3 , Zn(NО 3) 2 , CuSО 4 ? Ответ подтвердите ионно-молекулярными и молекулярными уравнениями гидролиза этих солей.

74. Какое значение pH(>7<) имеют растворы солей Na 3 РО 4 , ZnSО 4 Аl 2 (SО 4) 3 ,КNО 3 ? Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнение совместного гидролиза этих солей.

75. Какое значение pH(>7<) имеют растворы солей Na 2 S , Аl(NО 3) 3 , КCl , (NH 4)NO 3 ? Ответ подтвердите ионно-молекулярными и молекулярными уравнениями гидролиза этих солей.

76. Почему растворы Na 2 SО 3 и СН 3 СООNa имеют щелочную а растворы (NH 4)SO 4 и AlCl 3 кислую реакцию? подтвердите ионно-молекулярными и молекулярными уравнениями гидролиза.

77. Как зависит степень гидролиза от температуры и разбавления? Почему? В какую сторону сместится равновесие гидролиза Ba(СН 3 СОО) 2 , если к раствору прибавить:

а) щёлочь;

б) кислоту;

в) хлорид аммония.

Таблица вариантов контрольных заданий