Масса магния. Дефицит магния в организме и средства его компенсации

Магний — элемент главной подгруппы второй группы, третьего периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 12. Обозначается символом Mg (лат. Magnesium). Простое вещество магний (CAS-номер: 7439-95-4) — лёгкий, ковкий металл серебристо-белого цвета.

1 элемент таблицы Менделеева В 1695 году из минеральной воды Эпсомского источника в Англии выделили соль, обладавшую горьким вкусом и слабительным действием. Аптекари называли её горькой солью, а также английской, или эпсомской солью. Минерал эпсомит имеет состав MgSO4 · 7H2O. Латинское название элемента происходит от названия древнего города Магнезия в Малой Азии, в окрестностях которого имеются залежи минерала магнезита.

В 1792 году Антон фон Рупрехт получил новый металл, названный им австрием, восстановлением углём из белой магнезии. Позже было установлено, что «австрий» представляет собой магний крайне низкой степени чистоты, поскольку исходное вещество было сильно загрязнёно железом.

История открытия

В 1695 году из минеральной воды Эпсомского источника в Англии выделили соль, обладавшую горьким вкусом и слабительным действием. Аптекари называли её горькой солью, а также английской, или эпсомской солью. Минерал эпсомит имеет состав MgSO4 · 7H2O. Латинское название элемента происходит от названия древнего города Магнезия в Малой Азии, в окрестностях которого имеются залежи минерала магнезита.
В 1792 году Антон фон Рупрехт получил новый металл, названный им австрием, восстановлением углём из белой магнезии. Позже было установлено, что «австрий» представляет собой магний крайне низкой степени чистоты, поскольку исходное вещество было сильно загрязнено железом.
Впервые был выделен в чистом виде сэром Гемфри Дэви в 1808 году дистилляцией ртути из магниевой амальгамы, которую он получил электролизом полужидкой смеси оксида магния и ртути.

Нахождение в природе

Кларк магния (масс.) — 1,95 % (19,5 кг/т). Это один из самых распространённых элементов земной коры. Большие количества магния находятся в морской воде. Главными видами нахождения магнезиального сырья являются:

морская вода — (Mg 0,12—0,13 %),
карналлит — MgCl2 . KCl . 6H2O (Mg 8,7 %),
бишофит — MgCl2 . 6H2O (Mg 11,9 %),
кизерит — MgSO4 . H2O (Mg 17,6 %),
эпсомит — MgSO4 . 7H2O (Mg 16,3 %),
каинит — KCl . MgSO4 . 3H2O (Mg 9,8 %),
магнезит — MgCO3 (Mg 28,7 %),
доломит — CaCO3·MgCO3 (Mg 13,1 %),
брусит — Mg(OH)2 (Mg 41,6 %).
Магнезиальные соли встречаются в больших количествах в солевых отложениях самосадочных озёр. Месторождения ископаемых солей карналлита осадочного происхождения известны во многих странах.

Магнезит образуется преимущественно в гидротермальных условиях и относится к среднетемпературным гидротермальным месторождениям. Доломит также является важным магниевым сырьём. Месторождения доломита широко распространены, запасы их огромны. Они ассоциируют с карбонатными толщами, и большинство из них имеет докембрийский или пермский возраст. Доломитовые залежи образуются осадочным путём, но могут возникать также при воздействии на известняки гидротермальных растворов, подземных или поверхностных вод.

ТАБЛИЦА НОРМЫ ПОТРЕБЛЕНИЯ МАГНИЯ

Ковкий, серебристо белый металл

Магний / Magnesium (Mg), 12

[комм 1] а. е. м. (г/моль)

1,31 (шкала Полинга)

737,3 (7,64) кДж/моль (эВ)

1,738 г/см³

650 °C (923 K)

1090 °C (1363 K)

9,20 кДж/моль

131,8 кДж/моль

24,90 Дж/(K·моль)

14,0 см³/моль

гексагональная

a =0,32029 нм, c =0,52000 нм

Магний – это щелочноземельный пластичный металл серебристо-белого цвета (см. фото). В периодической таблице Менделеева обозначен как Mg - от лат. Magnesium. Так назывался город в Азии, в районе которого обнаружены залежи магнезита. В конце 17 века в Англии из минеральной воды была добыта соль с горьким вкусом, оказывающая слабительное действие. Ей дали название эпсомской соли. В ее состав и входит магний. А в чистом виде его выделил уже в 1808 году, в той же Англии, сэр Гемфри Дэви.

В природе в очень больших количествах встречается в земной коре в виде минералов (доломита, брусита и магнезита), в морской воде и солевых озерах.

Существует мнение, что химический состав человеческого организма подобен составу мирового океана. Соответственно, магний принимает активнейшее участие в биохимических реакциях любого живого организма.

Действие магния, его роль и функции в организме

Действие микроэлемента заключается в участии в метаболизме организма, и следовательно, магний является одним из основных элементов жизнедеятельности. Он активирует работу более трехсот ферментов и витаминов группы В, участвует в углеводном, белковом и липидном обменах.

Магний называют «металлом жизни», ведь без его действия, то есть без тех функций, что он выполняет в организме станут невозможными многие физиологические процессы. И, в первую очередь, такие важные как функционирование нервной и мышечной тканей. За эти свойства для всех биологов магний стоит в одном ряду с кислородом, углеродом, азотом и водородом – самыми важными элементами во всех живых организмах.

Благодаря действию магния происходит терморегуляция организма, обмен натрия, кальция, фосфора и витамина С. Его активная форма – положительные ионы, которые и образуют органические соединения. Эти же ионы регулируют функционирование нервной ткани и мышц, а на клеточном уровне контролирует работу калий-натриевого насоса.

Самое большое количество микроэлемента скапливается в костях, мышцах, печени и тканях нервной системы. В организме не синтезируется, поэтому его источниками являются продукты питания, соль и вода. Оказав полезное действие, магний удаляется продуктами жизнедеятельности кишечника.

Магний играет очень важную роль в организме, ведь он один контролирует всю работу клеток – формирование белка, обмен веществ, деление и очистка. Этот микроэлемент жизненно важен для всех иммунных процессов, в случаях аллергии, стрессов, воспалений действует как противотоксичный и противоанафилактический фактор.

Магний – сильное лекарственное средство от многих заболеваний: инфаркт миокарда, нервные заболевания, склероз, лейкемия и другие онкологические болезни.

В комплексе с витамином В6 он синтезирует лецитин – аминокислоту, которая регулирует количество холестерина. И таким способом магний воздействует на сердце и сосуды.

Итак, подведем итоги действия магния на организм:

Суточная норма - какова потребность организма в элементе?

Суточная норма микроэлемента в среднем составляет 400 мг, а точнее рассчитывается в пропорции 0,05% от общей массы тела. Так, для детей нормой будет принятие 200 мг, для беременных и кормящих женщин – 450-500 мг, а для людей, подвергающимся длительным физическим нагрузкам или тренировкам потребность возрастает до 600 мг.

Недостаток магния в организме - симптомы и причины дефицита

Недостаток микроэлемента в организме приводит к большому разнообразию симптомов, которые многие могут принять за следствия какого-нибудь заболевания.

Есть такое выражение: «Мы то, что мы едим». Ведь получается, что изменив немного свой рацион в ту или иную сторону, мы можем сместить баланс веществ в организме, нанося ему вред или принося пользу. В случае с магнием, это самая верная политика.

Симптомы нехватки микроэлемента:

Довольно много? Одно утешение – одновременно они не проявляются, но даже поодиночке могут доставлять неприятные ощущения. И в первую очередь, все-таки стоит проверить уровень магния в крови, да и других элементов, прежде чем принимать узконаправленное лечение от какой-либо болезни. Лекарство может даже нанести вред.

Кстати, женщины сложнее переносят недостаток магния, что связано с физиологическими и гормональными особенностями. С дефицитом этого элемента как раз и связаны симптомы ПМС – раздражительность, отечность, болезненные явления.

Для женщин также будет важен тот факт, что магний не последний элемент в синтезе коллагена – белка, представляющего основу красоты кожи и упругости сухожилий.

Недостаток может быть вызван неправильным питанием, при дефиците витамина D, алкогольной и наркотической зависимости, при панкреатите и сбоях паращитовидной железы, употреблением гормональных препаратов.

Еще более реальными причинами дефицита магния в современном мире можно назвать увеличенные физические и умственные нагрузки, частые стрессы, «знаменитый» фаст-фуд. А если копнуть глубже, то окажется, что наши земли уже сильно обеднены интенсивными урожаями, металлами, удобрениями органического характера и промышленными токсическими отходами. По результатам исследований Всемирной организации здравоохранения содержание минералов и полезных веществ в продуктах растительного происхождения уменьшилось в 10-20 раз.

Есть интересное наблюдение, что в городах с жесткой водопроводной водой с преобладанием кальция, здоровье у людей в лучшем состоянии, чем при мягкой питьевой воде. У жителей спокойнее ритм сердца, меньше холестерина в сосудах, меньше гипо- и гипертоников. Мало того, в местностях с высоким содержанием магния в почве и воде - рекордно низкий уровень заболеваний онкологического характера.

Кстати, жители городов, особенно мегаполисов живут в постоянном стрессовом состоянии, при котором основная масса магния попросту сгорает, и так появляется цепная реакция, развивающая еще большие стрессы. Т.е. магний расходуется и тем самым вызывает еще большую нехватку. Такое состояние к тому же вызывает большие энергетические потери.

Нехватка магния у детей

Родителям часто кажется, что чем больше ребенок занят учебой и дополнительными факультативами, тем лучше для него же. И мало кто задумывается, что сама школа, спортивные секции и разнообразные кружки способны быстро истощить нервную систему и создать дефицит магния.

Стоит обратить внимание на такие симптомы, как быстрая утомляемость, а соответственно, и проблемы со сном и концентрацией, вялость, капризы, судороги. Все это может служить признаком нехватки микроэлемента.

Избыток магния - симптомы

В отношении человеческого организма очень важно соблюдать меру. В отношении магния, как микроэлемента принцип «чем больше, тем лучше» не самый лучший вариант. Т.к. его избыток также наносит вред, как и нехватка. Первыми признаками являются сонливость, вялость и угнетенное состояние. Это происходит за счет торможения усвоения кальция избытком магния, что вызывает эффект наркоза.

Замедляется сердечный ритм, снижается кровяное давление, жажда, рвота, слабость в мышцах – таковы симптомы интоксикации магнием.

А причинами служат: почечная недостаточность, обезвоживание, передозировка препаратов, содержащих магний (особенно при внутривенном введении), термическая обработка и консервация продуктов.

В каких пищевых источниках содержится?

Магний в продуктах питания является компонентом любой пищевой цепочки. Т.е. любую пищу, которая не подвергалась термообработке, можно назвать носителем магния, хоть и в разных количествах. Самыми богатыми на магний являются необработанные злаки (обработка «убивает» до 80% элемента), орехи и бобы. Также хорошим источником можно назвать питьевую воду, при условии, что она содержит много кальция.

Другими пищевыми источниками являются кунжут, зелень, шпинат, крупы, молоко и кисломолочные продукты, морепродукты, говядина, ржаной хлеб, сухофрукты (курага, инжир).

Нелишним будет и прием препаратов магния, но принимать их стоит только лишь после консультации с врачом, который определит необходимость в приеме и дозировку. Хотя часто достаточно изменить принципы питания.

Самыми эффективными стоит назвать добавки в комплексе с оротовой кислотой, они будут полезны гипертоникам, принимающим мочегонные препараты.

Избыток магния очень сложно получить из-за того, что продукты в нашем рационе, чаще всего изначально бедны магнием, благодаря современным «технологиям».

Взаимодействие с другими веществами

Взаимодействуя с другими веществами, магний оказывает два полярных действия: он либо дополняет, либо противоречит. Так, например, витамин В6 помогает ему усвоится, а кальций препятствует всасыванию в ЖКТ (оптимальное соотношение кальция к магнию 2:1).

Также магний снижает эффективность антибиотиков тетрациклинового ряда, препаратов железа и антикоагулянтов, поэтому медики рекомендуют соблюдать минимум трехчасовой интервал между их приемами.

А вот жиры и волокнистая пища уменьшают полезные качества элемента, образовывая неусвояемые соли.

При приеме фолиевой кислоты и витамина D3 вырастает активность ферментов и кальция, а значит и потребность в магнии.

Хорошо помогают микроэлементу усвоиться витамины А, В6, С, D, Е и фосфор в адекватном количестве.

Большое количество сахара вызывает увеличение выделения магния с мочой, вследствие метаболизма инсулина, также как и высокобелковый рацион влияет на организм, которому постоянно нужны новые и качественные стройматериалы (спортсмены, беременные и кормящие женщины).

Дефицит магния вызывается приемом дигиталиса, диуретики (фуросемид).

Не стоит забывать о консультациях специалистов во избежание проблем со здоровьем.

Показания к назначению

Показания к назначению микроэлемента в виде медикаментов:

• дефицит магния;
• судороги, утомляемость;
• психологическая и эмоциональная нестабильность, проблемы со сном;
• тахикардия, нарушения работы ЖКТ;
• угроза преждевременных родов;
• эпилепсия.

Магний

МА́ГНИЙ -я; м. [лат. magnium] Химический элемент (Mg), лёгкий ковкий металл серебристо-белого цвета, горящий ярким белым пламенем. Окись магния. Вспышка магния.

◁ Ма́гниевый, -ая, -ое. М-ые руды. М. сплав.

(лат. Magnesium), химический элемент II группы периодической системы. Название от новолат. magnesia - магнезия. Серебристый металл, очень лёгкий и прочный; плотность 1,74 г/см 3 , t пл 650°C. На воздухе покрывается защитной оксидной плёнкой; подожжённая тонкая стружка и порошок магния горят ярким белым пламенем. По распространённости в земной коре занимает среди элементов 8-е место (минералы магнезит, доломит, карналлит). Применяется главным образом в производстве лёгких сплавов, для раскисления и обессеривания некоторых металлов, для восстановления Hf, Ti, U, Zr и других металлов из соединений (металлотермия), как компонент осветительных и зажигательных составов для снарядов и ракет.

МА́ГНИЙ (лат. Magnesium), Mg (читается «магний»), химический элемент IIА группы третьего периода периодической системы Менделеева (см. ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ МЕНДЕЛЕЕВА) , атомный номер 12, атомная масса 24,305. Природный магний состоит из трех стабильных нуклидов (см. НУКЛИД) : 24 Mg (78,60% по массе), 25 Mg (10,11%) и 26 Mg (11,29%). Электронная конфигурация нейтрального атома 1s 2 2s 2 p 6 3s 2 , согласно которой магний в стабильных соединениях двухвалентен (степень окисления +2). Простое вещество магний - легкий, серебристо-белый блестящий металл.
История открытия
Соединения магния были известны человеку с давних пор. Латинское название элемента происходит от названия древнего города Магнезия в Малой Азии, в окрестностях которого имеются залежи минерала магнезита (см. МАГНЕЗИТ) . Металлический магний впервые получил в 1808 английский химик Г. Дэви (см. ДЭВИ Гемфри) . Как и в случае других активных металлов - натрия, калия, кальция, для получения металлического магния Дэви использовал электролиз. Электролизу он подвергал увлажненную смесь белой магнезии (в ее состав, судя по всему, входили оксид магния MgO и гидроксид магния Mg(OH) 2) и оксида ртути HgO. В результате Дэви получил амальгаму - сплав нового металла со ртутью. После отгонки ртути остался порошок нового металла, который Дэви назвал магнием.
Магний, полученный Дэви, был довольно грязным, чистый металлический магний получен впервые в 1828 французским химиком А. Бюсси.
Нахождение в природе
Магний - один из десяти наиболее распространенных элементов земной коры. В ней содержится 2,35% магния по массе. Из-за высокой химической активности в свободном виде магний не встречается, а входит в состав множества минералов - силикатов, алюмосиликатов, карбонатов, хлоридов, сульфатов и др. Так, магний содержат широко распространенные силикаты оливин (см. ОЛИВИН) (Mg,Fe) 2 и серпентин (см. СЕРПЕНТИН) Mg 6 (OH) 8 . Важное практическое значение имеют такие магнийсодержащие минералы, как асбест (см. АСБЕСТ (минерал)) , магнезит (см. МАГНЕЗИТ) , доломит (см. ДОЛОМИТ) MgCO 3 ·CaCO 3 , бишофит (см. БИШОФИТ) MgCl 2 ·6H 2 O, карналлит (см. КАРНАЛЛИТ) KCl·MgCl 2 ·6H 2 O, эпсомит (см. ЭПСОМИТ) MgSO 4 ·7H 2 O, каинит (см. КАИНИТ) KCl·MgSO 4 ·3H 2 O, астраханит Na 2 SO 4 ·MgSO 4 ·4H 2 O и др. Магний содержится в морской воде (4% Mg в сухом остатке), в природных рассолах, во многих подземных водах.
Получение
Обычный промышленный метод получения металлического магния - это электролиз расплава смеси безводных хлоридов магния MgCl 2 , натрия NaCl и калия KCl. В этом расплаве электрохимическому восстановлению подвергается хлорид магния:
MgCl 2 (электролиз) = Mg + Cl 2 .
Расплавленный металл периодически отбирают из электролизной ванны, а в нее добавляют новые порции магнийсодержащего сырья. Так как полученный таким способом магний содержит сравнительно много - около 0,1% примесей, при необходимости «сырой» магний подвергают дополнительной очистке. С этой целью используют электролитическое рафинирование, переплавку в вакууме с использованием специальных добавок - флюсов, которые «отнимают» примеси от магния, или перегонку (сублимацию) металла в вакууме. Чистота рафинированного магния достигает 99,999% и выше.
Разработан и другой способ получения магния - термический. В этом случае для восстановления оксида магния при высокой температуре используют кокс:
MgO + C = Mg + CO
или кремний. Применение кремния позволяет получать магний из такого сырья, как доломит CaCO 3 ·MgCO 3 , не проводя предварительного разделения магния и кальция. С участием доломита протекают реакции:
CaCO 3 ·MgCO 3 = CaO + MgO + 2CO 2 ,
2MgO + 2CaO + Si = Ca 2 SiO 4 + 2Mg.
Преимущество термического способа состоит в том, что он позволяет получать магний более высокой чистоты. Для получения магния используют не только минеральное сырье, но и морскую воду.
Физические и химические свойства
Металлический магний обладает гексагональной кристаллической решеткой. Температура плавления 650°C, температура кипения 1105°C, плотность 1,74 г/см 3 (магний - очень легкий металл, легче только кальций и щелочные металлы (см. ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ) ). Стандартный электродный потенциал магния Mg/Mg 2+ –2,37В. В ряду стандартных потенциалов он расположен за натрием перед алюминием.
Поверхность магния покрыта плотной пленкой оксида MgO, при обычных условиях надежно защищающей металл от дальнейшего разрушения. Только при нагревании металла до температуры выше примерно 600°C он загорается на воздухе. Горит магний с испусканием яркого света, по спектральному составу близкого к солнечному. Поэтому раньше фотографы при недостаточной освещенности проводили съемку в свете горящей ленты магния. При горении магния на воздухе образуется рыхлый белый порошок оксида магния MgO:
2Mg + O 2 = 2MgO.
Одновременно с оксидом образуется и нитрид магния Mg 3 N 2:
3Mg + N 2 = Mg 3 N 2 .
C холодной водой магний не реагирует (или, точнее, реагирует, но крайне медленно), а с горячей водой он вступает во взаимодействие, причем образуется рыхлый белый осадок гидроксида магния Mg(OH) 2:
Mg + 2H 2 O = Mg(OH) 2 + H 2 .
Если ленту магния поджечь и опустить в стакан с водой, то горение металла продолжается. При этом выделяющийся при взаимодействии магния с водой водород немедленно загорается на воздухе. Горение магния продолжается и в атмосфере углекислого газа:
2Mg + CO 2 = 2MgO + C.
Способность магния гореть как в воде, так и в атмосфере углекислого газа существенно усложняет тушение пожаров, при которых горят конструкции из магния или его сплавов. (см. МАГНИЯ ОКСИД)
Оксид магния (см. МАГНИЯ ОКСИД) MgO представляет собой белый рыхлый порошок, не реагирующий с водой. Раньше его называли жженой магнезией или просто магнезией. Этот оксид обладает основными свойствами, он реагирует с различными кислотами, например:
MgO + 2HNO 3 = Mg(NO 3) 2 + H 2 O.
Отвечающее этому оксиду основание Mg(OH) 2 - средней силы, но в воде практически нерастворимо. Его можно получить, например, добавляя щелочь к раствору какой-либо соли магния:
2NaOH + MgSO 4 = Mg(OH) 2 + Na 2 SO 4 .
Так как оксид магния MgO при взаимодействии с водой щелочей не образует, а основание магния Mg(OH) 2 щелочными свойствами не обладает, магний, в отличие от своих «согруппников» - кальция, стронция и бария, не относится к числу щелочноземельных металлов.
Металлический магний при комнатной температуре реагирует с галогенами, например, с бромом:
Mg + Br 2 = MgBr 2 .
При нагревании магний вступает во взаимодействие с серой, давая сульфид магния:
Mg + S = MgS.
Если в инертной атмосфере прокаливать смесь магния и кокса, то образуется карбид магния состава Mg 2 C 3 (следует отметить, что ближайший сосед магния по группе - кальций - в аналогичных условиях образует карбид состава СаС 2). При разложении карбида магния водой образуется гомолог ацетилена - пропин С 3 Н 4:
Mg 2 C 3 + 4Н 2 О = 2Mg(OH) 2 + С 3 Н 4 .
Поэтому Mg 2 C 3 можно назвать пропиленидом магния.
В поведении магния есть черты сходства с поведением щелочного металла лития (см. ЛИТИЙ) (пример диагонального сходства элементов в таблице Менделеева). Так, магний, как и литий, реагирует с азотом (реакция магния с азотом протекает при нагревании), в результате образуется нитрид магния:
3Mg + N 2 = Mg 3 N 2 .
Как и нитрид лития, нитрид магния легко разлагается водой:
Mg 3 N 2 + 6Н 2 О = 3Mg(ОН) 2 + 2NН 3 .
Сходство с литием проявляется у магния и в том, что его карбонат MgCO 3 и фосфат Mg 3 (PO 4) 2 в воде плохо растворимы, как и соответствующие соли лития.
С кальцием магний сближает то, что присутствие в воде растворимых гидрокарбонатов этих элементов обусловливает жесткость воды (см. ЖЕСТКОСТЬ ВОДЫ) . Как и в случае гидрокарбоната кальция (см. ст. К альций (см. КАЛЬЦИЙ) ), жесткость, вызванная гидрокарбонатом магния Mg(HCO 3) 2 , - временная. При кипячении гидрокарбонат магния Mg(HCO 3) 2 разлагается и в осадок выпадает его основной карбонат - гидроксокарбонат магния (MgOH) 2 CO 3:
2Mg(HCO 3) 2 = (MgOH) 2 CO 3 + 3CO 2 + Н 2 О.
Практическое применение до сих пор имеет перхлорат магния Mg(ClO 4) 2 , энергично взаимодействующий с парами воды, хорошо осушающий воздух или другой газ, проходящий через его слой. При этом образуется прочный кристаллогидрат Mg(ClO 4) 2 ·6Н 2 О. Это вещество можно вновь обезводить, нагревая в вакууме при температуре около 300°C. За свойства осушителя перхлорат магния получил название «ангидрон».
Большое значение в органической химии имеют магнийорганические соединения (см. МАГНИЙОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ) , содержащие связь Mg-C. Особенно важную роль среди них играет так называемый реактив Гриньяра - соединения магния общей формулы RMgHal, где R - органический радикал, а Hal = Cl, Br или I. Эти соединения образуются в эфирных растворах при взаимодействии магния и соответствующего органического галоида RHal и используются для самых разнообразных синтезов.
Применение
Основная часть добываемого магния используется для получения различных легких магниевых сплавов. В состав этих сплавов, кроме магния, входят, как правило, алюминий, цинк, цирконий. Такие сплавы достаточно прочны и находят применение в самолетостроении, приборостроении и для других целей.
Высокая химическая активность металлического магния позволяет использовать его при магниетермическом получении таких металлов, как титан, цирконий, ванадий, уран и др. При этом магний реагирует с оксидом или фторидом получаемого металла, например:
2Mg + TiO 2 = 2MgO + Ti.
2Mg + UF 4 = 2MgF 2 + U.
Широкое применение находят многие соединения магния, особенно его оксид, карбонат и сульфат.
Биологическая роль магния
Магний - биогенный элемент (см. БИОГЕННЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ) , постоянно присутствующий в тканях всех организмов. Он входит в состав молекулы зеленого пигмента растений - хлорофилла (см. ХЛОРОФИЛЛ) , участвует в минеральном обмене, активирует ферментные процессы в организме, повышает засухоустойчивость растений. С участием ионов Mg + осуществляется биолюминесценция (см. БИОЛЮМИНЕСЦЕНЦИЯ) и ряд других биологических процессов. Широкое практическое применение находят магниевые удобрения - доломитовая мука, жженая магнезия и др.
В организм животных и человека магний поступает с пищей. Суточная потребность человека в магнии - 0,3-0,5 г. В организме среднего человека (масса тела 70 кг) содержится около 19 г магния. Нарушения обмена магния приводят к различным заболеваниям. В медицине применяют препараты магния - его сульфат, карбонат, жженую магнезию.

Энциклопедический словарь . 2009 .

Научно-технический энциклопедический словарь

Mg (лат. Magnesium * a. magnesium; н. Magnesium; ф. magnesium; и. magnesio), хим. элемент II группы периодич. системы Менделеева, ат. н. 12, ат. м. 24,312. Природный M. состоит из смеси стабильных изотопов 24Mg (78,6%), 25Mg (10,11%) и… … Геологическая энциклопедия

МАГНИЙ, магния, мн. нет, муж. (ново лат. magnium) (хим.). Мягкий серебристо белый металл, горящий белым ослепительным пламенем. Группа снята вечером при вспышке магния. Толковый словарь Ушакова. Д.Н. Ушаков. 1935 1940 … Толковый словарь Ушакова

МАГНИЙ, я, муж. Химический элемент, мягкий лёгкий серебристо белый металл, горящий ярким белым светом. | прил. магниевый, ая, ое. Магниевая вспышка. Толковый словарь Ожегова. С.И. Ожегов, Н.Ю. Шведова. 1949 1992 … Толковый словарь Ожегова

- (лат. Magnesium), Mg, хим. элемент II группы периодич. системы элементов; ат. номер 12, ат. масса 24,305. Природный М. содержит 3 стабильных изотопа: 24Mg (78,99%), 25Mg (10,00%) и 26Mg (11,01%). Электронная конфигурация внеш. оболочки 3s2.… … Физическая энциклопедия

Серебристо белого цвета легкий металл (уд. вес 1,74), близкий по свойствам к алюминию. Темп pa плавления 650°; сопротивление на разрыв 12 кг/мм2; горит ярким пламенем. В промышленности находит все более широкое распространение при изготовлении… … Технический железнодорожный словарь

Почему магний называют «металлом жизни»? Как он влияет на здоровье человека? Что улучшает, а что ухудшает усвояемость этого микроэлемента? Признаки дефицита и избытка.

Магний является важным микроэлементом для всех органов человека, поэтому его называют «металлом жизни». Его открыл Деви в 1808 году, а через 20 лет французский химик Бюсси смог получить хлорид магния.

Роль этого микроэлемента очень важна во многих биохимических реакциях, без него становятся невозможны большинство физиологических процессов. Это как кирпичик в построении здания – не будет его и оно со временем разрушится. Он принимает участие в белковом, липидном и углеводном обмене.

Но всё же главным действием магния является функционирование мышечной и нервной ткани. Не зря учёные ставят его в один ряд с , водородом, углеродом и азотом – ведь эти элементы считаются самыми важными для нашего организма.

Какие вещества влияют на усвояемость магния?

Усвоению может мешать избыточное поступление в организм фосфатов, жиров, кальция (в большом количестве), кобальта, марганца, кадмия, никеля. Уменьшает всасывание приём антибиотиков и некоторых лекарственных препаратов, алкоголь и кофе.

Усвояемость улучшают витамины А (), В6 (пиридоксин), С (аскорбиновая кислота), Д (кальциферол), Е (токоферол), фосфор, кальций при оптимальном количестве. В свою очередь, магний влияет на то, как быстро будут усваиваться витамины группы В и кальций, на метаболизм фосфора, витамина С, калия и натрия.

Как действует магний на организм человека?

1. Предотвращает отложение камней в желчном пузыре и почках, кальция в сосудах.
2. Поддерживает здоровое состояние зубов, предотвращает ломкость и хрупкость костей.
3. Нервная система: снижает раздражительность, утомляемость, обладает антистрессовым эффектом, устраняет бессонницу, спазмы, расслабляет мышцы.
4. Репродуктивная система: способствует нормальному развитию плода, предотвращает выкидыши и преждевременные роды.
5. Органы пищеварения: снимает спазмы гладкой мускулатуры желчного пузыря и печени, улучшает перистальтику кишечника.
6. Мочеполовая система: улучшает состояние во время предменструального синдрома и климакса, снимает спазм мочевого пузыря и мочеточников.
7. Органы дыхания: улучшает дыхательную функцию при хронических бронхитах и астме.

Суточная потребность магния для человека

Для взрослого человека составляет 400 мг, детей – 200 мг.

В повышенной потребности нуждаются беременные женщины (450 мг), спортсмены и люди, подвергающие себя высокой физической нагрузке (600 мг).

Дефицит магния

Признаки дефицита:

• повышенная утомляемость, слабость, вялость
• нарушения сна
• «синдром хронической усталости»
• головокружение
• снижение памяти
• головные боли
• депрессия
• плаксивость
• боли в грудной клетке, аритмия
• спастические боли в желудке, диарея
• тремор конечностей, судороги в икроножных мышцах
• кариес
• ломкость волос и ногтей, сухость кожи

Избыток магния

Большие концентрации магния способны тормозить усвоения кальция в организме. Возможен наркоз (при концентрации 15-18 мг%).

Признаки избытка:

• вялость
• сонливость
• нарушения нервной системы
• снижение кровяного давления
• остеопороз
• брадикардия (снижение сердечных сокращений)

Видео про нехватку магния в организме человека, а также продукты с магнием:

Магний (лат. – Magnesium, Mg) содержится в организме в относительно большом количестве. Поэтому его относят к макроэлементам. Из-за мягкого седативного действия магний еще называют минералом спокойствия. Помимо этого магний участвует в работе сердечно-сосудистой системы, почек, опорно-двигательного аппарата, регулирует обмен других полезных веществ (нутриентов).

История открытия

Человек еще в глубокой древности использовал в прикладных целях соединения магния – асбест, тальк, магнезит. Особенно большие залежи магнезита, сульфата магния, обнаружились близ города Магнезита, что в Малой Азии. Отсюда и название металла. Однако сам магний долгое время оставался неизвестным, а его соединения из-за внешнего сходства часто путали с соединениями кальция, в частности, с известняком, гашеной и негашеной известью (с сульфатом, гидроксидом и оксидом кальция).

Изучение магния берет начало с XVII в. В 1618 г. в английском городе Эпсом открыли минеральный источник. Целебная вода в этом источнике была горьковатой на вкус, и оказывала послабляющее действие. Позднее, в 1695 г., из этой воды выделили соль, которую назвали горькой, эпсомской или английской. Эта соль представляла собой порошкообразное вещество.

Данное вещество назвали белой магнезией. Это был магния сульфат или сернокислая магнезия, MgSO 4 . Примечательно, что поначалу магнезиями называли многие вещества, которые вместо магния содержали соли железа, марганца, сурьмы, и других металлов.

В 1818 г. магний в чистом виде был выделен из гидроксида магния путем электролиза. В 1829 г. металлический магний получили из хлорида магния при его взаимодействии с калием. Примечательно, что во многих европейских странах вновь открытый металл назвали магнезием. И лишь в России за ним закрепилось название магний.

Свойства

Магний – металл серебристо-белого цвета. В периодической системе элементов Менделеева располагается во II группе III периода под №12, и относится к щелочноземельным металлам. Вокруг атомного ядра вращаются 12 электронов, 2 из которых – неспаренные. Соответственно, магний является двухвалентным металлом, Mg (II). Атомная масса магния – 26. Но у металла есть множество других стабильных и нестабильных изотопов.

Металл довольно легкий, легче алюминия. Его плотность составляет 1,738 г/см3. При этом он прочный, пластичный, и легко поддается обработке. В этой связи он нашел широкое применение в промышленности как в чистом виде, так и в сплавах с цинком, алюминием, и другими металлами.

Температура плавления Mg 650 0 С, температура кипения 1090 0 С. Он с легкостью реагирует с кислородом и многими другими неметаллами. При взаимодействии с атмосферным кислородом на его поверхности образуется тончайшая оксидная пленка MgO. Эта пленка плотно покрывает поверхность металла, и предохраняет его от дальнейшего окисления.

В земной коре на долю магния приходится 1,87%, и по распространенности он занимает 8 место среди других элементов. При этом из-за высокой способности реагировать с другими соединениями магний в чистом виде практически не встречается. Зато многие природные минералы содержат магний.

Довольно много магниевых солей находится в воде океанов, морей, некоторых озер и природных источников. Немаловажную роль он играет в живой природе. Растительный пигмент хлорофилл содержит 2,7% магния. Этот минерал выполняет жизненно важные функции в организме человека и животных.

Физиологическое значение

Название данного металла созвучно с другим латинским словом, magnum, что означает большой, великий. Действительно, магний в нашем организме является великим и в буквальном, и в образном смысле. Магний великий, ведь его действительно много. По содержанию в организме человека магний занимает 4 место, уступая лишь натрию, калию и кальцию. Магний сосредоточен внутри клеток, и во внутриклеточной среде он самый важный после калия макроэлемент.

Велика роль магния и в поддержании на должном уровне физиологических процессов, регулировании состояния органов и систем.

Биологическая ценность Mg в значительной степени обусловлена антагонизмом с другим макроэлементом, кальцием (Ca). Подобно магнию кальций относится к щелочноземельным металлам II группы. Поэтому оба минерала обладают сходством химической структуры и свойств.

Этим сходством и обусловлено их конкурентное соперничество во влиянии на физиологические процессы. Это влияние во многом противоположно. Разумеется, это не значит, что кальций является «плохим» макроэлементом, а магний – «хорошим». Все неоднозначно, и кальций для нас тоже незаменим. Он обеспечивает проведение нервных импульсов, укрепляет опорно-двигательный аппарат, формирует тонус сосудов, и выполняет другие, не менее важные функции.

Магний регулирует обмен кальция. При низком содержании кальция он усиливает всасывание этого макроэлемента, и тормозит выведение с мочой. А при большом содержании кальция его всасывание под действием магния тормозится. Противостояние между Са и Mg в наибольшей степени проявляется на клеточном и субклеточном уровне.

В противоположность магнию кальций является внеклеточным элементом, и его концентрация во внеклеточном пространстве примерно в 25 раз превышает таковую внутри клетки. Разница или градиент концентрации кальция по обе стороны клеточной мембраны поддерживается ферментом кальций-зависимой АТФ-азой. Этот фермент выталкивает кальций наружу, и таким способом поддерживает градиент. Однако некоторая часть кальция все-таки проникает внутрь клеток.

Перенос ионов Ca осуществляется специфическими белками-переносчиками, т.н. кальциевыми каналами. Проникая внутрь мышечных клеток, кальций инициирует взаимодействие сократительных белков, актина и миозина. Со стороны скелетных мышц это сопровождается их сокращением. Аналогичные процессы происходят в сердечной мышце, в результате чего увеличивается сила сердечных сокращений.

Благодаря тоническим сокращениям гладких мышц мелких артерий (артериол) артериальное давление (АД) поддерживается на должном уровне. Кроме того, кальций наряду с другими факторами обеспечивает проведение импульсов по нервным волокнам и их последующую передачу на мышцы.

Но иногда эти и другие жизненно важные процессы приобретают патологические, уродливые черты с развитием заболеваний. И в этих случаях на помощь приходит магний. Будучи сходен с кальцием, он конкурентно блокирует кальциевые каналы на клеточных мембранах. Спазм мелких артерий (артериол) под действием Ca сопровождается повышением АД. Это один из механизмов развития гипертонической болезни. Магний расслабляет артериолы, и снижает АД у гипертоников.

Помимо повышения АД кальций вызывает ряд других негативных эффектов со стороны сердечно-сосудистой системы. Он активирует специфические ферменты, которые запускают агрегацию, склеивание, тромбоцитов с формированием внутрисосудистых тромбов. Другие кальций-зависимые ферменты повреждают эндотелий, внутрисосудистую стенку, и способствуют отложению на ней низкоплотного холестерина в виде атеросклеротических бляшек.

Спазм сердечных или коронарных сосудов на фоне тромбоза и атеросклероза сопровождается ишемией, недостаточным притоком крови к миокарду. Ишемическая болезнь сердца (ИБС) – прямой путь к инфаркту миокарда. Положение усугубляется еще и тем, что под действием кальция сократимость миокарда повышается, и соответственно, возрастает его потребность в кислороде.

Формируется своего рода порочный круг: спазм – тромботическая и атеросклеротическая закупорка – повышение потребности в кислороде – ишемия с исходом в инфаркт. Сами по себе эти изменения – уже катастрофа. Но ситуация отягощается т.н. феноменом обкрадывания. Кровь устремляется по нормальным сосудам в неповрежденные участки, минуя зоны ишемии. В результате ишемизированная ткань еще больше обкрадывается кислородом, и ее площадь расширяется.

Магний помогает разорвать этот порочный круг. Он блокирует кальций-зависимые ферменты, и тем самым расширяет коронарные сосуды, и препятствует образованию внутрисосудистых тромбов, Доказано его антиатерогенное действие. Под действием Mg снижается уровень общего холестерина, главным образом за чет его низкоплотной фракции и триглицеридов, ответственных за формирование атеросклеротических бляшек.

Mg ускоряет расщепление не только холестерина, но и других липидов (жиров), и тем самым препятствует развитию ожирения и связанных с ним заболеваний, гипертонической болезни и сахарного диабета. Вообще, антидиабетический эффект у магния довольно выражен. Этот минерал повышает активность некоторых ферментов, запускающих процессы гликолиза, распада глюкозы.

Помимо кальция магний регулирует обмен других макроэлементов, натрия и калия. Калий – внутриклеточный элемент, а натрий – внеклеточный. Градиент натрия и калия по обе стороны клеточной мембраны поддерживается магний-зависимым ферментом натрий-калиевой АТФ-азой. Поскольку магний регулирует баланс ионов натрия, калия, и кальция, он тем самым способствует правильной генерации и распространению импульсов в проводящей системе сердца.

Велика его роль в профилактике тахиаритмий (нарушений ритма сердца с учащением частоты сокращений) – наджелудочковой и желудочковой экстрасистолии, пароксизмальной тахикардии, мерцательной аритмии. Некоторые из этих аритмий представляют опасность для жизни.

Магний угнетает активность ренин-ангиотензин-альдостероновой системы (РААС). Действие этой системы направлено на повышение АД путем спазма артериол и задержки натрия в организме. Замедленное выведение натрия с мочой, задержка его в организме, сопровождается развитием отеков, застойной сердечной недостаточностью на фоне высокого АД.

Магний в значительной степени устраняет эти негативные эффекты. Он замедляет реабсорбцию (обратное всасывание) натрия в почечных канальцах. В результате выделение натрия почками усиливается. Вместе с натрием выделяется вода. Повышается диурез, объем выделенной мочи. Кроме того, натрий расширяет просвет почечных артерий. В результате усиливаются фильтрационные процессы почках, что тоже способствует повышению диуреза. Диуретическое действие Mg способствует устранению отеков, и дополнительно снижает АД.

Аналогичным образом магний влияет на состояние центральной нервной системы (ЦНС) и периферических нервов. Расширяя мозговые или церебральные сосуды, он улучшает кровоснабжение мозговой ткани. Кроме того, Mg замедляет развитие церебрального атеросклероза и тромбоза, и тем самым предотвращает развитие мозговых инсультов. А при развившихся инсультах он снижает тяжесть патологических изменений, связанных с феноменом обкрадывания. Магний способствует скорейшему восстановлению ЦНС после перенесенных инсультов и черепно-мозговых травм.

В ЦНС кальций активирует проведение и распространение возбуждающих импульсов по нервным волокнам, и их передачу на скелетные мышцы. Этот механизм лежит в основе появления судорог, и такого тяжелого заболевания как эпилепсия. У здоровых людей возбуждение в ЦНС, запущенное кальцием, проявляется бессонницей и негативными эмоциями тревоги, страха, неуверенности себе, а также раздражительностью и гневом.

Магний как антагонист кальция оказывает седативное тормозное влияние на ЦНС, и устраняет эти эмоции. В этой связи его иногда образно называют минералом спокойствия. При этом он выступает в качестве природного противосудорожного средства. Эти эффекты Mg в значительной степени обусловлены его влиянием на выделение и захват ацетилхолина и норадреналина, основных нейромедиаторов.

Действие магния не ограничивается одним лишь антагонизмом с кальцием. Этот макроэлемент входит в состав около 600 белковых соединений. Его функция контролируются примерно 280 генами, и он участвует в более чем 500 биохимических реакциях. Mg через натрий-калий-зависимую АТФ-азу способствует расщеплению АТФ в митохондриях с выделением энергии. Благодаря тому, что он синхронизирует процессы окислительного фосфорилирования и клеточного дыхания, эта энергия расходуется более экономно. В результате клетки тканей становятся более устойчивыми к дефициту кислорода, к гипоксии.

Данный минерал позитивно влияет на состояние опорно-двигательного аппарата. Если при многих патологических состояниях магний является антагонистом кальция, то здесь он его синергист, союзник. Mg регулирует выделение гормона кальцитонина щитовидной железой и параттгормона паращитовидными железам, и тем самым способствует откладыванию солей кальция в костной ткани.

Особое значение этот механизм имеет в детском и подростковом возрасте, в период роста и формирования костного скелета. В более зрелом возрасте Mg уменьшает риск развития остеопороза. Опасность этой патологии возрастает у женщин из-за дисгормональных нарушений, связанных с климаксом и приемом оральных контрацептивов.

У женщин Mg нормализует менструальный цикл, и, будучи металлом спокойствия, устраняет негативные изменения, связанные с предменструальным синдромом. Во время беременности Mg оказывает токолитическое действие – расслабляет тонус матки, угнетает ее сократимость, и тем самым предотвращает выкидыши и преждевременные роды

Магний стабилизирует состояние ДНК, транспортных РНК, осуществляющих биосинтез белка, и стимулирует образование многих белковых соединений. Под его действием синтезируются белки коллаген и эластин, которые обеспечивают прочность соединительнотканных структур – костей, связок, сухожилий. Кроме того, магний повышает прочность и эластичность кожи.

Желудочно-кишечный тракт (ЖКТ) тоже контролируется магнием. Как антагонист кальция этот макроэлемент расслабляет гладкую мускулатуру ЖКТ, контролирует ее волнообразные сокращения (перистальтику), и предотвращает появление спасических болей. Кроме того Mg нормализует кислотность желудочного сока, стимулирует выделение пищеварительных соков 12-перстной кишкой и поджелудочной железой. На образование желчи в печени Mg также влияет позитивно. Под его действием улучшается способность печени связывать и выводить токсины.

Магний влияет на выделение некоторых солей, в частности, уратов и оксалатов, а также препятствует образованию нерастворимых солей кальция. Поэтому он предотвращает камнеобразование в желчевыводящей системе и в почечных лоханках.

Магний угнетает выделение гистамина тучными клетками, и таким способом предупреждает появление аллергических реакций с явлениями кожной сыпи и бронхоспазма. Этот макроэлемент активирует клеточный и гуморальный иммунитет, т.к. способствует образованию Т- и В-лимфоцитов, повышает фагоцитарную активность нейтрофилов и тканевых макрофагов. Помимо этого Mg обладает свойствами онкопротектора. Он снижает вероятность развития многих видов злокачественных опухолей.

В организме взрослого человека содержится в среднем 25 г магния, но это количество может варьировать от 20 до 30 г. Суточная потребность в Mg зависит от пола, возраста, и от некоторых других факторов.

Источники поступления

Магний содержится во многих продуктах растительного и животного происхождения

При термической обработке продуктов содержание магния уменьшается. Кроме того, магний в виде солей сульфата, хлорида, гидрокарбоната присутствует во многих минеральных водах (Нарзан, Улеймская, Дороховская, и др.).

Причины и признаки дефицита

До недавних пор дефициту магния не придавали особого значения. Но, как оказалось, это отклонение встречается довольно часто, и его последствия более серьезны, чем приято полагать.

Немаловажную роль в магниевом дефиците играет пищевой фактор. Проблема в том, что в последнее время многие продукты не содержат положенное количество магния. Причина проста: обеднение магнием почв из-за ежегодного истощения, мелиоративных работ, нерационального использования удобрений, применения ядохимикатов.

Если здоровая натуральная пища не способна удовлетворить потребность в этом микроэлементе, что тогда говорить о погрешностях в питании. В этих случаях к дефициту Mg могут привести многие причины:

• Рафинированные продукты, в т.ч. и еда быстрого приготовления, содержат минимальное количество Mg .
• Жирная пища затрудняет его всасывание.
• Для усваивания белков необходим магний. Поэтому прием белковой пищи сопровождается его усиленным расходом.
• То же самое касается сладостей. Ведь магнию надо утилизировать поступившую глюкозу, чтобы привести ее содержание в норму.
• Прием кофе, чая, и других напитков, содержащих кофеин. При этом магний усиленно выводится с мочой.
• Прием пищи с большим количеством консервантов, усилителей вкуса, и прочих синтетических ингредиентов.
• Прием продуктов, богатых кальцием, фосфатами.
• «Лечебное» голодание, при котором магний вообще не поступает в организм.

Наряду с пищевым фактором существует и водный. Насыщение организма магнием в немалой степени зависит от жесткости воды. Жесткость формируют соли кальция и магния. Поэтому прием мягкой воды, бедной солями Mg, влечет за собой магниевый дефицит.

Именно такая вода подается в городскую водопроводную сеть после очистки, в ходе которой удаляется большинство минеральных соединений. Этому же способствует фторирование воды, после которого магниевые соли выпадают в нерастворимый осадок.

Помимо пищевого и водного факторов есть лекарственный. Лекарства некоторых групп негативно влияют на содержание магния в организме. Это:

• Противозачаточные средства, синтетические эстрогены
• Диуретики (мочегонные)
• Слабительные
• Глюкокортикостероиды
• Антибиотики.

Разумеется, однократное или непродолжительное использование этих средств едва ли отразится на количестве Mg . Но их длительное употребление приведет к уменьшению данного макроэлемента. Вредные привычки, алкоголь и курение, предрасполагают к дефициту магния. То же самое касается других видов хронических интоксикаций промышленными и бытовыми ядами.

Еще один причинный фактор: заболевания ЖКТ, при которых нарушается всасывание поступившего извне Mg, или же происходит его усиленная потеря из-за диареи. Магний теряется с потом. Поэтому обильное потоотделение при физическом труде, спортивных тренировках, работе в горячих цехах, будет сопровождаться потерей этого макроэлемента.

Кроме физических нагрузок к повышенному расходу магния предрасполагают следующие состояния:

• умственные нагрузки
• негативные эмоции, стрессовые ситуации
• период бурного роста
• беременность и кормление грудью.

Усиленный расход магния отмечается при некоторых заболеваниях, среди которых:

• сахарный диабет, особенно II типа на фоне ожирения
• ИБС, перенесенный инфаркт миокарда
• гипертоническая болезнь
• болезни почек с нарушением их выделительной функции
• нарушение функции щитовидной и паращитовидных желез
• последствия тяжелых травм
• цирроз печени
• гиперальдостеронизм, первичное или опосредованное повышенное выделение гормона альдостерона корой надпочечников

Если не восполнять потери извне, в органах и тканях формируется недостаток Mg.Это состояние негативно сказывается на состоянии тканей и систем органов.

• Сердечно-сосудистая система

ИБС с частыми приступами стенокардии. Развитие гипертонической болезни. Повышение риска инфаркта миокарда, тахиаритмий, застойной сердечной недостаточности с периферическими отеками. Кроме того, из-за нарушения синтеза коллагена могут развиваться клапанные пороки, в т.ч. и пролапс митрального клапана.

Общая слабость, головные боли, головокружение, нарушения сна, депрессия. Ухудшение ментальных функций: снижение памяти, слабая концентрация внимания, плохие аналитические способности. Отклонения в эмоционально-волевой сфере: страх, раздражительность, неуверенность в себе, депрессия. Возрастает риск мозговых инсультов, болезни Паркинсона, болезни Альцгеймера.

• Опорно-двигательный аппарат

Снижение мышечной силы и выносливости. Судороги в различных мышечных группах, усиливающиеся при эмоциональном волнении и при физических нагрузках. Остеопороз, частые переломы костей.

• Органы чувств

Снижение остроты зрения и слуха.

Затруднения глотания, боли в желудке и в кишечнике спастического характера. Тошнота, отрыжка, изжога после приема пищи. Чередование запоров и поносов.

• Обмен веществ

Сахарный диабет II типа на фоне ожирения.

• Иммунитет

Ослабление защитных сил, частые простуды. Формирование аллергических реакций на различные вещества, сопровождающиеся отеками, кожной сыпью, приступами удушья из-за бронхоспазма.

Во время беременности дефицит магния приводит к ухудшению фетоплацентарного кровообращения и к гипотрофии плода. Из-за активации возбуждающих импульсов в ЦНС, обусловленных кальцием, развивается гестоз с эклампсией. Повышение тонуса матки чревато выкидышами и преждевременными родами.

Метаболизм

Поступивший внутрь магний в количестве 30-50% всасывается в тонком кишечнике. Остальная невсосавшаяся часть выводится с калом. Хотя некоторое его количество может всасываться в толстом кишечнике.

Процесс всасывания зависит от нескольких факторов. Прежде всего, это виды соединений Mg. Органический молочнокислый и лимоннокислый магний (магния цитрат и магния лактат) всасывается намного лучше, чем неорганическиий сульфат. Правда, это вовсе не означает, что принятый внутрь магния сульфат бесполезен.

В просвете кишечника он не всасывается, но, будучи осмотически активным, привлекает воду. При этом объем кишечника увеличивается, усиливается кишечная перистальтика. Отсюда и послабляющий эффект английской соли. Весь этот процесс сопровождается отхождением желчи и панкреатического сока, что тоже позитивно сказывается на пищеварении.

Кроме того, сернокислая магнезия эффективна при отравлении солями тяжелых металлов. В просвете кишечника она реагирует с этими солями с образованием нетоксичных сульфатов, которые выводятся наружу.

Усваиваемость магния в немалой степени зависит от компонентов пищи. Жирная пища, продукты питания, содержащие натуральные пищевые волокна, а также оксалаты, фосфаты, фитаты (соли фитиновой кислоты) ухудшают всасывание Mg. Напротив, вит. D, а также парагормон паращитовидных желез улучшают этот процесс.

Всосавшийся внутрь Mg с током крови разносится по органам и тканям, и распределяется в них неравномерно. 60% откладывается в костях и зубах, 20% – в мышцах. Еще 19% приходится на органы, несущие на себе повышенную функциональную нагрузку: сердце, почки, печень, головной мозг. Оставшийся 1% содержится во внеклеточной жидкости, в т.ч. 0,3% в плазме, и 0,5% в эритроцитах.

Из всего магния, находящегося в плазме, 75% пребывает в ионизированной форме, 22% — в связи с высокомолекулярными белками-глобулинами, 3% – с низкомолекулярными альбуминами. Выводится магний через почки. Благодаря сложным регуляторным механизмам при недостаточном поступлении Mg или при повышении потребности в нем всасывание облегчается, а выделение через почки снижается. Если магний поступает в повышенных количествах, то, наоборот, затрудняется всасывание, и усиливается выделение почками.

Синтетические аналоги

Самый известный препарат магния – это сернокислая магнезия, MgSO 4 .Препарат выпускают в ампулах 25% раствора, и в виде порошка для приема внутрь.

Инъекционное введение показано при сердечно-сосудистой, неврологической и акушерско-гинекологической патологии:

• гипертоническая болезнь
• экстрасистолия, пароксизмальная тахикардия
• последствия инсультов и черепно-мозговых травм
• мозговые дисфункции, энцефалопатии
• угрожающий аборт
• гестозы с эклампсией
• эпилепсия
• другие состояния, сопровождающиеся судорожным синдромом.

Сернокислая магнезия в порошке принимается внутрь как слабительное средство, а также при отравлении солями тяжелых металлов.

Не уступают в популярности сернокислой магнезии Панангин и Аспаркам. Здесь магния аспарагинат сочетается с калия аспарагинатом. Данные препараты являются аналогами, и используются в кардиологической практике, а также для профилактики и лечения водно-электролитных нарушений.

Присутствует магний и в других комбинированных средствах. Его сочетают с вит. В 6 (Магний В 6 , Магнелис В 6 , Магний плюс В 6), с Ацетилсалициловой кислотой (Кардиомагнил), с вит. В 13 или Оротовой кислотой (Магния оротат, Магнерот).

В этих и других препаратах магний присутствует в виде цитрата, лактата, оксида, гидроксида, хлорида, и других соединений. Усваиваемость этих соединений различна. Например, магния гидроксид, Mg(OH) 2 вообще практически не всасывается. Это соединение обладает антацидными свойствами, реагирует с соляной кислотой желудочного сока, и снижает кислотность. Магния гидроксид включен в состав многих антацидных обволакивающих средств, в т.ч. таких известных как Маалокс, Алмагель.

Еще один важный фактор: наличие других ингредиентов в комбинированных средствах. Кальций в таких средствах может негативно сказываться на усваивании магния. Оптимальное соотношение ме6жду этими двумя элементами – 2:1 в сторону увеличения магния.

Кристаллогидрат хлорида магния, Mg Cl 2 x 6H 2 O более известен как Бишофит. Его используют как наружное средство в виде ванн, аппликаций, компрессов, при заболеваниях опорно-двигательного аппарата, в частности, при остеохондрозе и при деформирующем остеоартрозе.

Взаимодействие с другими веществами

Магний способствует усваиванию кальция. Однако в большом количестве наблюдается обратный эффект, т.к. оба минерала конкурируют друг с другом. Оптимальное соотношение Mg: Ca должно быть 2:1. Магний несовместим с железом.

Фосфор и марганец ухудшают всасывание магния. А магний, в свою очередь, затрудняет всасывание фосфора. Магний облегчает усваивание витаминов группы В, за исключением вит. В 1 . Вит.Е в сочетании с магнием тоже плохо усваивается. Вит. D 3 улучшает всасывание магния в кишечнике.

Наличие вит. В 9 приводит к повышенному расходу магния. То же самое касается жиров, углеводов. Пищевые волокна ухудшают всасывание магния. Прием алкоголя сопровождается усиленным выведением магния через почки.

Признаки избытка

Избыток магния в клинической практике наблюдается редко. Ведь магний, не накапливаясь, выводится почками. Для формирования избытка Mg необходимо одно из двух условий, или их сочетание: усиленное бесконтрольное поступление магния в составе препаратов, или замедление его выделения из-за болезней почек.

При этом отмечаются следующие симптомы:

• общая слабость, заторможенность, сонливость
• плохая координация движений
• снижение мышечного тонуса
• сухость во рту, жажда
• боли в животе, тошнота, диарея
• снижение АД
• брадикардия, уменьшение частоты сердечных сокращений.

Все эти симптомы неспецифичны. Об избыточном содержании магния говорит гипермагниемия, повышение его содержания в плазме крови. Нормальные значения Mg находятся в пределах 0,7-1,1 ммоль/л. Клинические проявления начинаются уже при гипермагниемии 1,5/л. При значениях 2,5-5 ммоль/л развиваются выраженные изменения в сердечно-сосудистой системе с гипоксией в тканях. Дальнейшее превышение этих показателей принимает угрожающий для жизни характер. А при содержании Mg в крови 7,5 ммоль/л останавливается сердце.

При отравлении магнием необходимо сразу же прекратить прием магнийсодержащих средств. В пищевом рационе ограничивают содержание продуктов, богатым магнием. Проводят дезинтоксикационную терапию.

Мы стараемся дать максимально актуальную и полезную информацию для вас и вашего здоровья. Материалы, размещенные на данной странице, носят информационный характер и предназначены для образовательных целей. Посетители сайта не должны использовать их в качестве медицинских рекомендаций. Определение диагноза и выбор методики лечения остается исключительной прерогативой вашего лечащего врача! Мы не несёт ответственности за возможные негативные последствия, возникшие в результате использования информации, размещенной на сайте сайт