Строение веществ. Open Library - открытая библиотека учебной информации
А5. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Зависимость свойств веществ от особенностей их кристаллической решетки.
1. Молекулярное строение имеет
1) Сl 2 2) СаО 3) ZnCl 2 4) NaBr
2. Кристаллическая решетка хлорида кальция
1) металлическая 2) молекулярная 3) ионная 4) атомная
3. Кристаллическая решетка твердого оксида углерода (IV)
1) ионная 2) молекулярная 3) металлическая 4) атомная
4. Молекулярную кристаллическую решетку имеет
1) CaF 2 2) СО 2 3) SiO 2 4) Al F 3
5. Немолекулярное строение имеет
1) Н 2 О 2) H 2 SO 4 3) SiО 2 4) СО 2
6. Молекулярное строение имеет
1) алмаз2) азот3) кремний4) поваренная соль
7. Немолекулярное строение имеет
1) азот 2) графит 3) аммиак 4) кислород
8. Наибольшую температуру плавления имеет
1) водород 2) кислород 3) оксид углерода (IV) 4) оксид кремния (IV)
9. Ионное строение имеет
1) оксид бора 2) оксид углерода (IV) 3) оксид серы (VI) 4) оксид магния
10. Вещества с металлической кристаллической решеткой
1) хрупкие, легкоплавкие
2) проводят электрический ток, пластичные
3) обладают низкой тепло- и электропроводностью
4) обладают хорошими оптическими свойствами
11. Немолекулярное строение имеет каждое из двух веществ:
1) СО 2 и Сl 2 2) Fe и NaCl 3) СО и Mg 4) Na 2 CO 3 и I 2 (тв)
12. Вещества твердые, прочные, с высокой температурой плавления, расплавы которых проводят электрический ток, имеют кристаллическую решетку
1) металлическую2) молекулярную 3) атомную 4) ионную
13. Молекулярную кристаллическую решетку имеет
1) кремний 2) оксид углерода (IV) 3) оксид кремния 4) нитрат аммония
14. Молекулярная кристаллическая решетка характерна для каждого из веществ, расположенных в ряду:
1) хлорид калия, азот, метан
2) иод, диоксид углерода, гелий
3) алюминий, бром, алмаз
4) водород, сульфат магния, оксид железа (III )
15. Ионную кристаллическую решетку имеет каждое из веществ, расположенных в ряду:
1) натрий, хлорид натрия, гидрид натрия
2) кальций, оксид кальция, карбонат кальция
3) бромид натрия, сульфат калия, хлорид железа (II)
4) фосфат магния, хлорид калия, оксид фосфора (V)
16. Молекулярное строение имеет
1) СO 2 2) КВг 3) MgSO 4 4) SiO 2
17. Ионы являются структурными частицами
1) кислорода 2) воды 3) оксида углерода (IV) 4) хлорида натрия
18. Металлическую кристаллическую решетку имеет
1) малахит 2) бронза 3) кремнезем 4) графит
19. Кристаллическая решетка брома
1) молекулярная2) металлическая3) ионная4) атомная
20. Верны ли следующие суждения о зависимости свойств веществ от особенностей их кристаллической решетки?
А. Расплавы веществ с ионной кристаллической решеткой проводят электрический ток.
Б. Алмаз и графит имеют атомную кристаллическую решетку.
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
21. Немолекулярное строение имеет
1)H 2 O 2)NH 3 3)SiO 2 4)CO 2
22. Ионы являются структурной единицей для каждого из двух веществ:
1) СН 4 и I 2 2) SO 2 и Н 2 О 3) Сl 2 и NH 3 4) LiF и KCl
23. Молекулярное строение имеет каждое из двух веществ:
1) N Н 4 Сl и CH 3 NH 3 2) Na 2 CO 3 и HNO 3 3) C 2 H 5 OH иСН 4 4 ) H 2 S и CH 3 COONa
24. Молекулярную кристаллическую решетку имеет
1) фторид кальция 2) бромид алюминия 3) сероводород 4) хлорид меди (П)
25. Молекулярное строение имеет
1) С 2 Н 5 ОН 2) Аl 3) Fe 2 (SO 4) 3 4) КСlO 3
26. Вещества только немолекулярного строения приведены в ряду
1) S 8 , O 2 (г), лед
2) Fe, NaCl (тв), алмаз
3) СО 2 (г), N 2 (г), Аl
4) графит, Na 2 CO 3 (тв), I 2
27. Утверждение о том, что структурной частицей данного вещества является молекула, справедливо только для
1) алмаза 2) поваренной соли 3) кремния 4) азота
28. Кристаллическая решетка хлорида кальция
29. Кристаллическая решетка твердого оксида углерода (IV)
1)ионная2)молекулярная3)металлическая4)атомная
30. Молекулярную кристаллическую решетку имеет
1) CaF 2 2)SO 2 3)SiO 2 4)AlF 3
Молекулярные вещества
Молекулярные вещества - это вещества, мельчайшими структурными частицами которых являются молекулы
Молекулы - наименьшая частица молекулярного вещества, способная существовать самостоятельно и сохраняющая его химические свойства. Молекулярные вещества имеют низкие температуры плавления и кипения и находятся в стандартных условиях в твердом, жидком или газообразном состоянии.
Wikimedia Foundation . 2010 .
Смотреть что такое "Молекулярные вещества" в других словарях:
Спектры испускания, поглощения и комбинационного рассеяния света (КРС), принадлежащие свободным или слабо связанным между собой молекулам. Типичные М. с. полосатые, они наблюдаются в виде совокупности более или менее узких полос в УФ, видимой и… … Физическая энциклопедия
Направленные потоки молекул или атомов, движущихся в вакууме практически без столкновения друг с другом и с молекулами остаточных газов. М. и а. п. позволяют изучить свойства отд. ч ц, пренебрегая эффектами, обусловленными столкновениями, кроме… … Физическая энциклопедия
Кристаллы, образованные из молекул, связанных друг с другом слабыми ван дер ваальсовыми силами (см. Межмолекулярное взаимодействие) или водородной связью. Внутри молекул между атомами действует более прочная ковалентная связь. Фазовые превращения … Википедия
Кристаллы, образованные из молекул, связанных друг с другом слабыми ван дер ваальсовыми силами или водородной связью (см. МЕЖМОЛЕКУЛЯРНОЕ ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ, МЕЖАТОМНОЕ ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ). Внутри молекул между атомами действует более прочная, обычно… … Физическая энциклопедия
Большой Энциклопедический словарь
МОЛЕКУЛЯРНЫЕ КРИСТАЛЛЫ,. кристаллы, в узлах кристаллической решетки которых располагаются молекулы вещества, связанные друӠс другом слабыми или ван дер ваальсовыми силами (см. МЕЖМОЛЕКУЛЯРНОЕ ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ) или водородной связью (см. ВОДОРОДНАЯ… … Энциклопедический словарь
Вещества поверхностноактивные анионоактивные - Вещества поверхностно активные анионовоактивные – разновидность поверхностноактивных веществ; представляют собой высоко молекулярные органические кислоты (нафтеновые, сульфонафтеновые и др.), соли щелочноземельных и тяжелых металлов,… … Энциклопедия терминов, определений и пояснений строительных материалов
Микропористые тела, избирательно поглощающие из окружающей среды вещества, размеры молекул которых меньше размеров микропор. К ним относятся природные и синтетические цеолиты. Молекулярные сита позволяют производить адсорбционное разделение… … Энциклопедический словарь
Оптические спектры испускания, поглощения и рассеяния света, принадлежащие свободным или слабо связанным молекулам. Состоят из спектральных полос и линий, структура и расположение которых типичны для испускающих их молекул. Возникают при… … Энциклопедический словарь
Книги
- Структура полимеров - от молекул до наноансамблей. Учебное пособие , Рамбиди Николай Георгиевич. Молекулярная структура во многом определяет свойства вещества и пути его практических применений. Параметры структуры полимерных молекул, содержащих десятки и сотни тысяч различных атомов,…
Электроотрицательностью называется свойство химического элемента притягивать к своему атому электроны от атомов других элементов, с которыми данный элемент образует химическую связь в соединениях.
При образовании химической связи между атомами разных элементов общее электронное облако смещается к более электроотрицательному атому, из-за чего связь становится ковалентно-полярной, а при большой разности электроотрицательностей – ионной.
Электроотрицательность учитывается при написании химических формул: в бинарных соединениях сзади записывается символ наиболее электроотрицательного элемента.
Электроотрицательность возрастает в направлении слева направо для элементов каждого периода и уменьшается в направлении сверху вниз для элементов одной и той же группы ПС.
Валентностью элемента называется свойство его атомов соединяться с определенным числом других атомов.
Различают стехиометрическую, электронную валентность и координационное число. Мы рассмотрим только стехиометрическую валентность.
Стехиометрическая валентность показывает, сколько атомов другого элемента присоединяет атом данного элемента. За единицу валентности принята валентность водорода, т.к. водород всегда одновалентен. Например, в соединениях HCl, H 2 O, NH 3 (правильное написание аммиака Н 3 N уже используется в современных пособиях), СН 4 хлор одновалентен, кислород двухвалентен, азот трехвалентен и углерод четырехвалентен.
Стехиометрическая валентность кислорода обычно равна 2. Так как почти все элементы образуют соединения с кислородом, то удобно его использовать в качестве эталона для определения валентности другого элемента. Например, в соединениях Na 2 O, CoO, Fe 2 O 3 , SO 3 натрий одновалентен, кобальт двухвалентен, железо трехвалентно, сера шестивалентна.
В окислительно-восстановительных реакциях нам важно будет определять степени окисления элементов.
Степенью окисления элемента в веществе называется его стехиометрическая валентность, взятая со знаком плюс или минус.
Химические элементы подразделяются на элементы постоянной валентности элементы переменной валентности.
1.3.3. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решетки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения.
В зависимости от того, в каком состоянии соединения находятся в природе, они делятся на молекулярные и немолекулярные. В молекулярных веществах мельчайшими структурными частицами являются молекулы. Эти вещества имеют молекулярную кристаллическую решетку. В немолекулярных веществах мельчайшими структурными частицами являются атомы или ионы. Кристаллическая решетка у них атомная, ионная или металлическая.
Тип кристаллической решетки во многом определяет свойства веществ. Например, металлы, имеющие металлический тип кристаллической решетки , отличаются от всех остальных элементов высокой пластичностью, электро- и теплопроводностью . Эти свойства, а также и многие другие – ковкость, металлический блеск и т.п. обусловлены особым видом связи между атомами металла -- металлической связью. Необходимо отметить, что свойства, присущие металлам, проявляются только в конденсированном состоянии. Например, серебро в газообразном состоянии не обладает физическими свойствами металлов.
Особый тип связи в металлах – металлическая – обусловлен дефицитом валентных электронов, поэтому они общие для всей структуры металла. Наиболее простая модель строения металлов предполагала, что кристаллическая решетка металлов состоит из положительных ионов, окруженных свободными электронами, движение электронов происходит хаотически, подобно молекулам газа. Однако такая модель, качественно объясняя многие свойства металлов, при количественной проверке оказывается недостаточной. Дальнейшая разработка теории металлического состояния привела к созданию зонной теории металлов , которая основывается на представлениях квантовой механики.
В узлах кристаллической решетки находятся катионы и атомы металла, а электроны свободно перемещаются по кристаллической решетке .
Характерным механическим свойством металлов является пластичность , обусловленная особенностями внутреннего строения их кристаллов. Под пластичностью понимают способность тел под действием внешних сил подвергаться деформации, которая остается и после прекращения внешнего воздействия. Это свойство металлов позволяет придавать им различную форму при ковке, прокатывать металл в листы или вытягивать в проволоку.
Пластичность металлов обусловлена тем, что при внешнем воздействии слои ионов, образующих кристаллическую решетку, сдвигаются относительно друг друга без разрыва. Это происходит в результате того, что переместившиеся электроны благодаря свободному перераспределению продолжают осуществлять связь межу ионными слоями. При механическом воздействии на твердое вещество с атомной решеткой смещаются отдельные ее слои и сцепление между ними нарушается из-за разрыва ковалентных связей.
ионы , то эти вещества образуют ионный тип кристаллической решетки .
Это соли, а также оксиды и гидроксиды типичных металлов. Это твердые, хрупкие вещества, но основное их качество: растворы и расплавы этих соединений проводят электрический ток .
Если в узлах кристаллической решетки находятся атомы , то эти вещества образуют атомный тип кристаллической решетки (алмаз, бор, кремний оксиды алюминия и кремния). По свойствам очень твердые и тугоплавкие, нерастворимы в воде.
Если в узлах кристаллической решетки находятся молекулы , то эти вещества образуют (при обычных условиях газы и жидкости: О 2 , HCl; I 2 органические вещества).
Интересно отметить металл галлий, который плавится при температуре 30 о С. Эта его аномалия объясняется тем, что в узлах кристаллической решетки находятся молекулы Ga 2 и его свойства в чем становятся схожи с веществами, имеющие молекулярную кристаллическую решетку.
Пример. Немолекулярное строение имеют все неметаллы группы:
1) углерод, бор, кремний; 2) фтор, бром, иод;
3) кислород, сера, азот; 4) хлор, фосфор, селен.
В немолекулярных веществах мельчайшими структурными частицами являются атомы или ионы. Кристаллическая решетка у них атомная, ионная или металлическая
При решении этого вопроса проще идти от противного. Если в узлах кристаллической решетки находятся молекулы , то эти вещества образуют молекулярный тип кристаллической решетки (при обычных условиях газы и жидкости: О 2 , HCl; также I 2, ромбическая сера S 8 , белый фосфор Р 4 , органические вещества). По свойствам это непрочные легкоплавкие соединения.
Во втором ответе есть газ фтор, в третьем – газы кислород, азот, в четвертом – газ хлор. Значит, эти вещества имеют молекулярную кристаллическую решетку и молекулярное строение.
В первом ответе все вещества – твердые соединения при обычных условиях и образуют атомную решетку, значит, имеют немолекулярное строение.
Правильный ответ: 1) углерод, бор, кремний
