Пособие по химии для поступающих в вузы. Программы

На одной из моих страниц о штриховке в академическом рисунке обнаружил упоминание о студии, я сейчас перетащил его в одну рубрику с другими записями на эту тему.

Чтобы как-то оживить наш разговор, поделюсь своими замечаниями о роли ластика в тональной проработке натуры. Мы привыкли к тому, что ластиком можно легко удалять ошибочные линии. На самом деле, ластик создан не только для исправления, он полноправный инструмент рисования.
Часто, всё начинается с размашистой штриховки теневых планов, с лёгкого смазывания этой штриховки ладонью, с последующей выборкой светлых мест ластиком, и проработкой плотным штрихом смазанных участков рисунка.
Объясняю подробней. Прямоугольник ластика режется пополам по диагонали, чтобы получить два ластика с острыми углами для тонкой работы. Теперь можно острым уголком ластика аккуратно выбирать (лёгким прикосновением или стиранием) тени, так, чтобы они смотрелись чуть светлее общих мест. Если получилось очень светло, пальцем приглушаем пятно, и дорабатываем его форму штриховкой. Так можно выбирать светлые пряди из общей массы волос, тонкие рефлексы в тенях и многое другое. Повторяю, — широкая штриховка теневой части рисунка (1), её смазывание, но не обязательное (2), осветление в нужных местах ластиком (3), углубление тени там, где это требуется (4).

Не знаю, что вы из всего сказанного поняли, но посмотрите на учебную графику внимательнее, и определите, в каких местах поработал ластик. Почти везде, где тёмное граничит со светлым (краевой контраст), можно найти его следы. Это так называемая подрезка. Рядом с тёмным краем, кончиком ластика тон слегка ослабляется, а граница соприкосновения с тёмным усиливается.
Кроме того, широким ребром ластика можно размашисто смазать нужное место тени, как плоской кистью, можно надавливать ластиком (лучше клячкой или мякишем сухого чёрного хлеба) на бумагу, ослабляя черноту и т. д.

Это мои юношеские учебные работы, чудом сохранившиеся дома.
Они не образцовые, просто, мне кажется вам будет интересно сравнить два черепа нарисованные с разницей в один год. Ну, и Сократ, как же без него обойтись.

Один из первых моих рисунков беззубого черепа. Просто, первый мой череп. Как видите, фончик мне не дали закончить.

В те годы студией руководил известный партийный художник-график Жуков Н, специализировавшийся на рисовании Ленина и детей.
На одном из занятий он появился в мастерской со свитой (проверка). Большой грузный, одетый в чёрный костюм с белой рубашкой, в галстуке, что выдавало в нём начальника. Признаться, я и не понял, кого к нам принесло. Он молча уселся за мой мольберт и начал рисовать, приговаривая добродушно, — теперь надо тараканчиком, тараканчиком ползать по рисунку. Не обошлось и без привычного уже для моего уха, обязательного упоминания учёбы в Академии художеств, где черепу уделялось особое внимание. Совершенно не помню его действия, он рукой всё загораживал, но тараканчики из головы и сейчас не вылезают. И только после ухода комиссии мне сказали с кем я рисовал за одним стулом!

Со вторым черепом в памяти остались мало приятные ощущения. На подмену заболевшему, пришёл новый художник, который стал в привычном для него высокомерном тоне делать мне замечания по рисунку гипса. Уже привыкший к деликатной уважительной манере общения с нами всех художников, я вдруг невзлюбил его. Всё говорилось туманно и в общих чертах. Когда он спросил, вам всё понятно, я твердо сказал, нет. Его это вывело из себя.Он стал от растерянности громко всем жаловаться, — мои студенты меня всегда понимали, не знаю… Прошло полчаса, мы оба успокоились, и разобрались в чём дело. А дело в штриховке. Он справедливо настаивал на работе штрихом и обязательно по форме. Должен сознаться, перестраивался с трудом, страшно волновался, показывая на следующем занятии готовый рисунок черепа. Лицо старика подобрело, — вам надо заниматься серьёзно, молодцом, молодцом. Так я поддержал его марку, как преподавателя (он где-то учил студентов).

Это очень даже не плохой Сократ, мне и сейчас не верится, что я смог такое выдать. Помню, очень мешало общее яркое освещение зала, которое софит еле перекрывал. От этого теневая часть гипса выглядела слишком прозрачной. А сегодня мне думается, в этом что-то есть.

|

Рисунок от общего

Разговор пойдёт не об индивидуальной техники ведения учебного рисунка, а о его базовом принципе, — «от общего к частному, и от частного к общему», точнее, о первой части этого принципа.

В одном фильме монахиня так отвечала на сердечный вопрос молодой прислужницы, — « …надеюсь, дитя моё, на этот счёт тебя вразумит Господь!…»

Часто задают вопрос, как самостоятельно научится рисовать с натуры, или, просто, просят что-то написать о рисовании.

Когда страница была уже готова, зашёл в Google, посмотреть, не повторяюсь ли с кем-то, и нарвался на такое объявление:

«Хочешь быстро научиться рисовать? Обучение рисованию за 1 день! Реально! Заходим на сайт и учимся рисовать!»
Прости меня Боже, но то, что я в этот момент подумал, трудно будет замолить до конца дней моих.

Как понимать требование школы, начинать рисунок от общего, а не от частного?

Откройте любой учебник, и найдёте там фазы ведения рисунка. Один из таких учебников можно посмотреть в этом дневнике, — «Учитесь рисовать» А. Дейнека, где даны рисунки студентов архитектурного института. Согласитесь, поступающие в этот вуз уже имеют начальную подготовку, и им не нужно объяснять принцип, — «от общего к частному, и от частного к общему», и добросовестно раскладывать рисунок на схемы последовательности его ведения. Если же автор писал для начинающих, то в книге не хватает для них элементарных сведений о технике рисунка. Не знаю, получится ли это у меня, но чем я рискую?

Общая для всех ошибка

Голова не уместилась на листе и прилипла к его краю, оставив не нужную пустоту бумаги.

Идёте от общего, чтобы от него прийти к частному, то есть, к деталям.
А что будет, если начать с носа, как на этом рисунке, и потом подрисовывать к нему одну деталь за другой?. Вы наврёте в общих пропорциях, и вы не сможете правильно вписаться в лист бумаги. Предмет может не войти полностью в лист, может быть очень мелким, или расположится не в том месте.

На верхних иллюстрациях показаны этапы рисования одного и того же объекта разными методами (точнее сказать, разными почерками). Каждый из трёх рисунков выполнен в индивидуальной манере, но все они следуют универсальному правилу академической школы, — «от общего к частному, и от частного к общему».

Каковы первые действия рисовальщика, создающего предельно обобщенную форму из объекта, напичканного в натуре кучей деталей, чем он руководствуется, нанося первые штрихи на бумагу?

Все его действия отработаны до автоматизма предшествующей практикой, и чтобы разжевать вам смысл, даже первых штрихов, у него мозги вывернутся наизнанку.

Оставим в стороне рассуждения о композиции, о том, что нельзя начинать рисунок с деталей, даже разговоры о конструктивном построении рисунка оставим. Поговорим о деле, о том, как мы находим место каждой группе штрихов на бумаге.

Почему шртихи группируются?

Первый вариант ответа: определить точно нужное место линии на чистой бумаге трудно, мы наносим пятно, что-то вроде мазка плоской кистью, и говорим себе, — где-то в пределах этого «мазка» гуляет наша будущая точная линия.

Второй вариант: группой штрихов мы не только обозначаем границу излома формы, мы одновременно оттеняем одну из плоскостей, образующих этот излом. Да, штрихами мы создаём не существующие плоскости объёма, крупные в начале рисования, и разбитые на более мелкие в конце работы.

Как мы смотрим на натуру в момент поиска места очередной порции штрихов, как мы определяем пропорции объектов?

Ключевой момент не только нашего разговора, но и всего процесса обучения. Ответ не может быть объективным и категоричным. Тут, как ни в чём, проявляется индивидуальный взгляд преподавателя, о котором он предпочитает не говорить. Посмотрите на мудрый эпиграф страницы: « …надеюсь, дитя моё, на этот счёт тебя вразумит Господь!…»

У меня сложилось впечатление, что все мои учителя руководствовались этой универсальной мудростью, и я их понимаю. Многое в искусстве находится за пределами логического мышления, что и вынуждает учителей толкать нас на эмпирические пути развития в его кущах.

Мне уже приходилось вам говорить, смотрите врастопырку, а не в одну точку предмета, охватите натуру единым бессмысленным взглядом. В таком состоянии вам будет легче фиксировать в зрительной памяти взаимное расположение ключевых точек. Выработать такую способность восприятия натуры не просто, и не у многих профессионалов это получается (Господь не всех может вразумить).

Ещё один важный момент.

Убедив, с великим трудом, читателей рисовать штрихом, а не растушкой, я не смог им толком объяснить, что штриховку невозможно копировать с чужих работ («я попробую повторить вашу штриховку!»). То, что стало рисунком, образовалось сложным процессом постепенного наслоения одного на другое. Нельзя относится к законченному рисунку, как к гравюре на меди, где штрих наносится по особой системе, заполняя собой контурный подготовительный рисунок.

Чтобы лучше меня понять, взгляните на иллюстрации, взгляните, как происходит заполнение листа бумаги штрихами, и вы поймёте мои слова.

Понятно, что на следующих стадиях рисования, когда пропорции и конструкция предмета определится, начнётся постепенная прорисовка деталей формы, и штриховка перестанет носить вспомогательный характер. Она будет отражать манеру автора, которую он сознательно лелеял и изобретал, она может быть и нейтрально естественной, и с ярко выраженным выпендрёжем. Тут всё дело во вкусе и культуре художника.

Перввый вариант рисунка (первая серия схем рисования «от общего»).

Таких схем пруд пруди, главное, разобраться, что вам с ними делать.

Первое, что надо понять, — начинается рисование с определения общих размеров предмета с учётом выбора оптимальных для него полей на бумаге. Что такое «оптимальных», каждый понимает по своему, в зависимости от количества виденных им образцов законченных рисунков. Обычно, на схемах учебников это хорошо показано, и всё вроде бы понятно, но на практике вы зацикливаетесь на поиске точных пропорций, многократно исправляете сделанное, начинаете механическими средствами проверять пропорции, возиться с отвесом. Намечая верх-низ, право-лево, вы намечаете лишь общую композицию рисунка, а поиск пропорций объекта будет продолжаться весь начальный этап рисования, и не стоит первые наброски штрихов бесконечно анализировать и исправлять. Каждая новая линия помогает вам уточнять пропорции, так-как вы соотносите её расположение с уже существующими, вы ищите совпадения и соответствия.

Этот первый вариант рисунка начинается с контуров, что я не приветствую, но и не отвергаю. Для начинающих он более доступен и понятен. Одно заметьте, контуры дают обобщённую форму, они не копируют натуру.

Второй вариант рисунка (наиболее подходящий для развития в себе цельного видения натуры)

Здесь мне хотелось показать способ ведения рисунка не от контуров формы (их нет), а от создания, начиная с самых первых штрихов, цельного объёма, который постепенно дробится и уточняется. Только после этого можно методично прорисовывать детали в той же манере, бег проволочных линий.

Контроль в наших мозгах

Кружочки и палочки, это то, что вы держите в голове, а не рисуете на бумаге для демонстрации своей учёности. Выбирая на объекте точку, соединяйте её мысленно с другими, ясно воспринимаемыми точками, чтобы сверить углы наклона с натурой (совместите карандаш в вытянутой руке с нужным углос наклона перед натурой.).

Акцентируйте своё внимание сразу на трёх заметных точках натуры, и сравните форму треугольника с тем, что у вас на бумаге. Выхватывая взглядом взаимное расположение точек, вы легко обозначите на рисунке одну из них по отношению к двум имеющимся. Проще говоря, обозначая штрихами подбородок (то, что вы в данный момент пытаетесь отметить штрихами, но не уверены, в каком месте бумаги это сделать), вы смотрите одновременно на макушку и на скулу головы, стараясь разместить его в точном соотношении с расположением выбранных ориентиров (проще не получилось, разбирайтесь сами).

Старайтесь каждое направление линий сравнивать с направлением линии на другом конце рисунка и точно передавать их различия. Правая сторона объекта сравнивается с левой, верх с низом.

И последнее, каждую наносимую линию мысленно продолжайте до пересечения со всем объектом. Так вы сможете контролировать её точность (то, что пересечётся в натуре, то должно пересекаться и в рисунке). Протяните линию носа выше, и посмотрите, в какой части затылка или лба она выйдет..

Это частный случай контроля построения рисунка вертикалью и горизонталью, когда точки, расположенные на горизонтали должны и на рисунке распологаться так же на горизонтали.

Я повторяю, не занимайтесь механическими средствами контроля, привыкайте ошибаться и исправляться по ходу энергичной работы над набросками. Именно продолжительные наброски (зарисовки), а не длительные постановки вырабатывают у вас навыки определения точных пропорций и создание обобщённых форм.

Третий вариант рисунка (самый сложный, финишный подход)

На первый взгляд этот вариант рисунка беспомощный, на самом деле, он демонстрирует подготовительную стадию, после чего начнётся постепенная его детализация. Не стоит рекомендовать вам профессиональную живописную манеру ведения рисунка в качестве учебного пособия. Всему своё время.

Мне бы очень хотелось отучить вас от рисования проволочного аккуратного контура. Не скажу, что я потратил много времени на эти иллюстрации, но это не значит, что они отражают мою небрежность в рисовании. Внимательно их изучите, проследите на каждой фазе появление новых штрихов, и разберитесь в их смысле. Если вы действительно начнёте учиться, постарайтесь не спешить с красивыми законченными в деталях рисунками, остановитесь на построении цельной формы. Уверен, что прорисовка деталей дастся вам не так тяжело, как эта тема.

Подчёркиваю, речь идёт об учебном рисунке, и его задачи не всегда нужно переносить на ваше рисование для своих творческих целей. Кроме того, характер формы объекта бывает таков, что требует иного подхода к рисованию, иначе сено-солома вылезет на первый план там, где требуется очень деликатный подход. Учебный, — его цель, выработать навыки, в данном случае, цельного восприятия натуры.

Есть ещё одно, не менее важное правило, постоянно работать отношениями. Постоянно сравниваете одно с другим, как одно относится к другому, и передаёте на бумаге найденную разницу (расположение, тон, цвет).

Помните о необходимости рисования по представлению, по памяти, когда вы вынуждены создавать форму не контуром, а искать её конструктивное устройство. Без такого опыта трудно уйти от слепого копирования натуры.

Рисунок из сети

|

7 класс 699 школы

Если говорить о страсти, надо рассказать и о ювелирном магазине. Он находился в новой высотке у Красных ворот. Ее строили на моих глазах, нас выгуливали тогда воспитатели (дай ему карандаш, и можно весь день к нему не подходить) в соседнем скверике, и мы постоянно наблюдали строителей на фоне неба за дощатым забором. Старый сердитый живописец писал с него этюд грубыми мазками, и я не мог понять, зачем ему нужен забор. Забор оказался не вечным. Помимо входа в метро, в доме открыли шикарный ювелирный магазин. Он стал для меня любимым местом прогулок. Всё пустынное черное помещение было в полумраке, чтобы заглянуть в витрину, испускавшую таинственный свет, мне приходилось вставать на ципачки и задирать подбородок. Так продолжалось не долго, друзья доложили обо всем моей матери, каторая унесла меня из магазина силой и выдрала ремнем не понятно за что. Божественные дни! Нижний свет освещал на черном бархате крохотные вещицы, усыпанные искрящимися камнями. Что сейчас меня поражает, ни разу продавцы не сделали мне замечание. Покупателей не было и мой оборванный вид их мало смущал.

По себе знаю, читать это ни кто ни будет, если не дать картинки. С тех пор, как начал в школе рисовать, ни кому ни чего не показывал, просто стыдно было за свое неумение. Сидел за партой в углу один, с этой точки зрения и представлен сегодняшний рисунок по мотивам набросков того времени. Ребятам обещал, когда стану художником, обязательно напишу картину о нашем классе. Может еще и успею написать картину, кто знает?

Наброски на уроках школы. Мне хочется призвать вас относиться к ним, как к драгоценности, которая со временем только возрастает в цене. Не пытайтесь оценивать их качество, не отсеивайте «мусор». Настанет момент истины, и они расскажут вам то, что когда-то скрывали.

Гришка Гринберг. Рядом с ним я чувствоал себя очень наивным и глупым. Но он был ко мне снисходителен.

У моих друзей от этой учебы голова идет кругом.

Артамонов с большой иронией смотрит из противоположного угла

на всю эту учебу.

На промакашку незаметно успеваю училку нанести (не шедевр, конечно).

Старые наброски позволили мне скомпоновать промежуточный рисунок

Эскиз в цифре на основе детских набросков.

Молодая учительница по математики. «Мужики» последних парт демонстрируют полное равнодушие к новенькой.

|

Быстрые наброски

С каждой новой страницей ощущаю своё приближение к гениальности, по крайней мере, на это намекают некоторые читатели. Язык уже сам начинает разворачиваться к талантливым словам, к правильным фразам с правильными мыслями. Вот почему я упорно рекомендую молодым не показывать свои первые наброски окружающим. Их мнения и советы не дадут вам рисовать естественно без выкрутас.

Вы очень хорошо пишете и все вами написанное тем ценно, что обычно об этом не пишут (замалчивают гады:))
И если это вас не затруднит, у меня ещё одна просьба.
Я уже несколько лет пытаюсь научиться рисовать, пока что безрезультатно, потому что я никак не могу сформировать для себя систему ежедневных занятий, которые позволили бы мне рассчитывать на постепенный прогресс. Я берусь то за одно, то за другое, но нет СИСТЕМЫ, я каждый день настраиваюсь, рещаю, что надо бы что-нибудь порисовать, но приходит время, назначенное мною для рисования, и у меня нет четкого плана, что делать, и поэтому все отменяется до завтрашнего дня.
Ни к каких художественных заведениях я не училась, и это мне не светит, но мне интересно рисовать, и хотелось бы, чтобы мои рисунки мне просто нравились. Я даже готова для этого ежедневно работать, только я должна точно знать, что буду делать, когда возьму в руку карандаш и лист бумаги.

Вы создали тупиковую ситуацию, стремясь к бесполезной цели, — мои рисунки должны мне просто нравиться. Ваши знания, ваши вкусы, пристрастия стремительно изменяются с каждым днём. То, что вам нравится сегодня, завтра будет казаться смешным. Как только вам понравится ваш рисунок, вы упрётесь в высоченный забор. Это то же самое, если бы я стремился своим творчеством понравиться любимой бабушке, которая ничего не понимает в рисовании.
Хочется душевного успокоения, займитесь вышивкой.
Для большинства людей первоначальной целью является поиск возможностей у кого-то учиться, учится для того, чтобы перейти на иной уровень знаний, для того, чтобы вырваться из земной суеты в совершенно иной круг людей.
Систему даёт школьная дисциплина, без неё, и тем более без личных волевых качеств, всё бесполезно. Художник, это сгусток неудержимой ВОЛИ к победе и высокая внутренняя культура. Профессиональное обучение начинается с воспитания у ученика профессионального взгляда на работу, с воспитания его вкуса, понимания того, что хорошо, а что плохо. Дома самостоятельно этому не научиться, может быть поэтому я и затеял свою писанину, чтобы помочь таким, как вы занять правильную стартовую позицию! :))
Спасибо, и не обижайтесь за прямолинейность.

У меня хранится ворох мелких карманных блокнотиков. Те, что показаны здесь размером 5х8 см. Они не открывались мною лет пятьдесят. Однокласники и учителя скоро привыкли к моим занятиям на уроках и перестали обращать на меня внимание. Когда вы посмотрите рисунки, то сообразите, почему их никто до сегодняшнего дня не видел. Да, мне было стыдно их показывать. В момент рисования я выглядел перед сверстниками много умнее этих засекреченных листочков.

Особых комментариев тут не требуется. Я дал вам возможность посмотреть процесс самообучения в естественном его развитии, то, чего вам вряд ли кто отважится показать. И не говорите мне после этого, что у вас ничего не получается, у меня тоже ничего не получалось. Вся ценность этих набросков в их мгновенном исполнении, когда никто не позировал, а часто, и не замечал меня. Хотелось бы сказать, что содержание рисунков не так важно, как важна польза от их исполнения. Это так и не так. Для меня сегодня оказалось важней именно их содержание. По этим каракулям я мгновенно узнаю давно забытых друзей своего детства и своих учителей.

Инструкция одна на всю вашу жизнь, делайте ежедневно наброски так, словно для этого вас мама и родила. Каждый прожитый день без наброска уйдёт псу под хвост.

Задача сегодняшнего дня простая, вколоть заинтересованным читателям вакцину творческого долголетия, разозлить их на свою лень и бесхарактерность. Не бывает такого, чтобы человек рисовал, рисовал, и нечего бы в нём не изменилось.
Попробую развить тему на следующей странице, наброски бывают и более продолжительные по времени, чем эти.

Добрый день. Спасибо огромное за такое внимательное отношение к читателям.
Мне очень понравилось, что вы с моих слов начали свой новый пост. Это было так классно.
Однако с каждой вашей новой фразой меня все больше поражает, как вы умеете так писать, о том, до чего, как не бейся, сам не додумаешься, а вы так об этом пишете, как об обычных очевидных вещах!?? Вот здорово, честное слово.
Я искала причину своих плохих набросков в чем угодно, но такой простой взгляд на свою лень и бесхарактерность мне бросить как-то не приходило в голову. Вот забавно 🙂
Все оказалось намного проще, чем я воображала.
И от этого и грустно и легко одновременно, потому что теперь понятно, что делать дальше. Спасибо еще раз огромное за хороший пинок в нужном направлении 🙂

|

Светотень в рисунке

Даже условный детский рисунок способен передать контуром взаимное расположение объектов, их пропорции, размеры, глубину пространства. Линейная перспектива относится к делу серьёзнее, она гарантирует нам математическую точность отображаемой информации. Светотеневая моделировка формы завершает создание картинки, и она тоже подчиняется точным наукам.

Больше света ловит на себя та поверхность, которая развёрнута в сторону, испускающую свет. Это удар снежком прямо в лоб (лобовой удар — лобовое освещение). Стоит вам слегка повернуть голову, и удар получится скользящим, не таким убийственно-болевым, его энергия ослабевает. Чем сильнее поверхность разворачивается от света, тем слабее она освещается (темнеет). Мы говорим о лобовом и о скользящем или косом освещении. Вспомните горы снега на плоской крыше, и как он соскальзывает с покатой крыши.

Плоскость меняет направление, образуя ребро по линии излома, и мгновенно теряет часть падающего на неё света. Изменение в тональности подсказывает зрителю, две плоскости расположены под углом друг к другу.

Интересно проследить, как форма силуэта влияет на восприятие разницы в тоне.
В квадрате и круге ребро можно принять за линию далёкого горизонта.
В центральном силуэте мы легко узнаём каменный блок.
Вывод, — тон и контур работают в тесном взаимодействии.

Краевой контраст

Теперь нужно обратить особое внимание на краевой контраст тона по линии ребра. На практике это означает, что вам нужно вдоль линии соприкосновения светлого и тёмного, тёмное сделать ещё темнее, а светлое ещё светлее. Делается это очень деликатно.
Какой бы сложной ни была форма объекта, вам придётся кропотливо пройтись по всем её мельчайшим изломам, чтобы подчеркнуть краевой контраст. Зритель не должен замечать этой работы, как не замечали до этого момента контрастные границы тона и вы.

На этом изображении гипсового куба краевой контраст намеренно преувеличен, чтобы вы поверили в его существование.

Первый фрагмент куба дан в нормальной тональности,
тональность второго преувеличена. Краевой контраст так лучше заметен.

Тень собственная

Горизонтальная плоскость образовала ребро и ушла в тень.
Если есть свет, значит, есть и тень, куда ни прямой, ни косой свет не попадает (глухая собственная тень).

Рефлекс и падающая тень

И всё же, мы встречаем крохи света и там, куда ему дорога, казалось бы, заказана. Речь идёт о рефлексах. Поверхность не только принимает свет, она способна часть света отбрасывать на окружающие предметы. Зеркало отражает падающий свет почти полностью, как теннисная ракетка отбрасывает мячи, а чёрный бархат почти полностью его заглатывает. Именно отражённый свет создаёт так называемый рефлекс, который мы часто видим на затенённом участке предмета.

Здесь хорошо показаны освещённые плоскости, плоскость в тени (собственная тень), и падающая тень. Рефлекс ощущается сильнее всего в нижнем углу затенённой грани, так как он расположен ближе всего к яркой плоскости основания. Рефлексы помогают зрителю почувствовать объёмность натуры.

Зрительное восприятие

Мы избежали бы множества проблем, не будь наше зрение частью мозга (шутка).
Он фильтрует всё, что попадает в поле нашего зрения. Он, как графический цифровой редактор, помимо нашей воли автоматом «исправляет» оптическую картинку сетчатки глаз. Спасает одно, возможность отключить автопилот, и перейти на ручное управление (водкой, наркотиками или выработанной профессиональной способностью).

Из всего прочитанного на эту тему в научной литературе, выделю для нас полезное.
Зрачок постоянно колеблется (микроколебания), стоит его зафиксировать, и картинка исчезнет.

Картинка на сетчатке глаза отображается хрусталиком-линзой кверху ногами, и только мозг переворачивает её в соответствии с положением нашего тела. Стоит человеку в течении недели помучиться в очках с перевёрнутым изображением (при помощи призмы вы всё видите кверху ногами), как зрение постепенно восстанавливается, и всё начинает видеться нормально. Снимите эти очки, и потребуется столько же времени на реабилитацию (неделя), пока картинка вновь не перевернётся с головы на ноги.
Все прямые линии натуры мы воспринимаем прямыми, хотя на сферической поверхности сетчатки глаза они изогнуты. Мозг вносит свою коррекцию, выпремляя помимо нашей воли те линии, которые он считает прямыми в реальности. По этой причине возникают все оптические иллюзии, мозг вмешивается, пытаясь согласовать наш жизненный опыт с «уродливым» изображением на сетчатке.

Без особой тренировки мы не видим реальный цвет предметов. Нам кажется, что зелёная машина локально зелёная, а на самом деле она вся купается в многочисленных оттенках отражённого цвета окружающей её среды. Нам кажется, что грань куба вся освещена равномерно, а на самом деле на ней много световых нюансов. Нужно научить наш мозг видеть то, что есть в натуре, а не то, что ему кажется (отказаться от стереотипов мышления). Иначе, он так и будет вносить свои коррективы в наше зрение.

Градации тона на плоской поверхности

Куб при дневном рассеянном освещении.

Учебная постановка освещается софитом с относительно близкого расстояния. По мере удаления предметов от софита, их освещённость ослабевает (это вам не солнечный свет). Затухание подобного освещения легко проследить на поверхности стола с натюрмортом. Ближний к свету участок столешницы – светлее, дальний от света – темнее.

На небольших плоскостях, например, на грани куба, это проследить труднее.Чтобы обострить градации света на плоскости, усилим контрастность изображения.

Типичная ошибка начинающих, в теневых участках предметов обязательно остаются места, по светлоте сопоставимые освещённым поверхностям. Это создаёт путаницу, нарушается тональное единство рисунка, рефлексы светятся лампочками, разбивая тень. Должна быть освещённая часть предмета и теневая, иначе получим винегрет из тёмных и светлых пятен. Повторяю, самый светлый рефлекс в тени должен быть темнее освещённой части предмета (полированные и зеркальные предметы не в счёт).

Пределы тоновой шкалы

Прежде чем приступить к рисованию, найдите самое светлое и самое тёмное место в натуре (например, блик предмета и дырка в сосуде). На вашем рисунке эти места так же должны оставаться самыми светлыми и самыми тёмными. Всё остальное должно находиться в пределах этой шкалы.

Для того, что бы легче было определить самые светлые участки натуры, художники любят сильно прищуриваться. Освещённая яркая часть остаётся видимой на фона затенённых мест натуры.

Тональный диапазон

Куб, представленный с разных позиций имеет различия в тональном диапазоне. Самое тёмное место у них сильно разнится. У первого куба предельная темнота гороздо светлее предельной темноты второго куба. поэтому он не такой сочный и выразительный, как второй. И тут нет ошибки, просто, общая тональность натуры с этой позиции светлее, у неё нет теневой части объекта.

Выбор общей тональности рисунка

Верно взять тон в полную силу на чистом листе бумаги, так вот, сразу, ученик не в силах, учебный рисунок приобретает нужную плотность общего тона постепенно. Кроме того, надо понимать, что к выбору общей тональности можно подходить творчески. Даже в учебном рисунке нет строгих ограничений и правил на этот счёт.

Представлен ряд фотографий куба в различной тональности.
Попробуйте выбрать правильную тональность для своего рисунка.
Любой из вариантов имеет право на существование, но в данном случае полезнее рассматривать варианты, как стадии рисования, как последовательность усиления плотности светотеневой проработки куба.

Тоновые отношения (очень важная часть)
В процессе рисования вам необходимо контролировать силу наносимого карандашом тона, который может быть светлее или темнее. Неопытные рисовальщики полагаются на чувствительность своих глаз.Обычно это происходит так. Затушёвывается какое-то место рисунка, потом затушёвывается соседний участок чуть светлее или темнее предыдущего, смотрят, как там в натуре, и т. д. Когда рисунок «зачирикан» карандашём полностью, наступает разочарование. Светотень безнадёжно однообразна в своей унылой серости.
Мне хочется, чтобы вы перечитали этот абзац ещё раз и обратили внимание на фразу, — «Затушёвывается какое-то место рисунка, потом затушёвывается соседний участок чуть светлее или темнее предыдущего». Запомните эту ошибку. Сравнивают обрабатываемый участок не только с соседним участком рисунка, но и с отдалёнными.
Преподаватель подходит к вам и спрашивает сочувственно, — а что это у вас, Роман батькович, это место (и тычет пальцем в рисунок) получилось светлее того, что на заднем плане? Вы же видите разницу их тона? Куда вы смотрели, когда работали?

А кто его знает, куда я смотрел, делал здесь чуть темнее, чуть светлее там. С какой стати мне сравнивать силу тона с противоположным углом.

Думаю, если вы осилили этот текст, то поняли, каждый наносимый тон сверяется по силе со всеми участками рисунка. В натуре всегда есть одинаковые по светлоте места, в рисунке они так же должны быть одинаковыми! Ищем и различия в несовпадающих тонах, и степень этих различий.

Закроем рисунок белой бумагой с вырезанными отверстиями в тех местах, которые мы сравнивали друг с другом в натуре. В изолированном виде тон воспринимается по-другому, сравнивать тональные отношения гораздо легче. Но, это только пояснение, в процессе рисования мы дырки не делаем на бумаге.
Тональность кружочков показывает, что не надо бояться карандаша, конечный тон достаточно плотный и вы можете смело «чирикать», особенно в теневых местах.

Повторяем.

Сравниваем, какое из двух рассматриваемых мест натуры темнее, а какое светлее, и отображаем это различие в рисунке. Разница в тоне может быть едва уловимая, и тогда не трудно ошибиться в её определении. Лучше начинать сравнивать ясно выраженные по тону участки натуры. Чувство тона необходимо развивать в себе, так же, как и чувство цвета в живописи.

Поверхности с тонкими тональными переходами трудно воспринимаются неопытным взглядом. Ученик с трудом улавливает разницу тонов соседних участков, а часто и не верит в их существование.
Введём искуственно ступенчатую градацию тона и увеличим плотность светотени. Как видите, различия в тоне проявляются отчетливее. Подумайте, что с чем здесь полезно сравнивать, чтобы передать различия или совпадения на бумаге?

Так, о чём шла речь? О законах распределения света на объектах и о нашем восприятии этого света. Для чего нам это нужно? Чтобы освоить всетотеневую моделировку рисунка, и понять, — на одной интуиции далеко не уедешь, необходимо учиться видеть то, на что смотришь, а не обманываться иллюзиями.

|

Начала с окружности…

Открыл частную «Консультацию»
Чем чёрт не шутит, вдруг это будет не последний случай, и люди заинтересуются нашими «разборками» с любителями рисования?

Положила на диван первый попавшейся простой предмет.
Карандаш HB. Искуственное освещение люстрой. Альбомный лист.

Начала с окружности. Потом разглядела, что мяч светлее обивки. :)))
А обивка с рисунком. Вобщем путаться начала с тенями. Ну вот что получилось.

— Хороший рисунок, можно подумать, вы успели познакомиться с последней моей страницей, которая опубликована уже после этого комментария.
Вы приняты в студию, и она бесплатная. 🙂
Поговорим о вашем рисунке.
Мне кажется, можно отчётливее акцентировать самое светлое (прищурьтесь, чтобы выявить это место), пригасив остальное. То же касается и самого тёмного, которого у вас нет. Тогда вы избавитесь от общей серятины (её можно назвать и красивым серебристым тоном).
Спасибо.

— Спасибо за добрый комментарий.
Спасибо за бесплатную студию. Все поправки приняла к сведенью. Думаю взять карандаш помягче.
И очень жду продолжения. Если конечно для вас это что нибудь значит….

— А что его ждать, оно уже в дневнике!

Карандаш HB я рекомендовал для рисования гипсовых слепков, а для натурных зарисовок предлагал взять 3М.
Освещение люстрой не самое лучшее для учебных занятий, полезнее точечное освещение (одна лампа), которое не размазывает границы теней.
С фоном сложнее, он может быть выбран гладким, нейтрального тона (предмет яснее воспринемается), а может быть случайным, когда вам важно передать конкретную атмосферу, особые интонации души.

Чтобы вам легче было понять мои замечания относительно самого светлого и самого тёмного тона, предлагаю посмотреть цифровую редакцию вашего рисунка.
Надеюсь, вы заметите не только изменение общей тональности, которая стала плотнее, но и смягчение контура мяча и его букв на светету. Кстати, буквы должны сильнее сокращаться по ширине у края мяча. Отчётливее стала проступать собственная тень мяча, внутри которой я пригасил сверкающие места. Много усилий потрачено на удаление фона, который во многих местах спорил с освещённой частью мяча (они были одинаково светлые).

Последнее, я на своё усмотрение кадрировал ваш рисунок, чтобы вы представили важность правильной подачи работы на зрителя. Это не значит, что в следующий раз вы покажите мне обрезанные рисунки, нет, отправляйте всё живьём.

Спасибо за доверие.

|

Зарисовки с натуры

Понятно, что наброски, это нечто сиюминутное и лёгкое по форме и исполнению, Но с наброска мы начинаем рисовать и длительную учебную постановку. А часто бывает, что удачно выполненный скоротечный набросок жалко оставлять в покое, и он превращается в серьёзную зарисовку с натуры.

Цель этой страницы учебная. Во первых, хочется подсказать вам для рисования возможные темы из жизни, нельзя же рисовать бесконечные яблоки и горшки, во вторых, нужно обратить ваше внимание на такие интересные материалы, как уголь, тушь с пером и кистью, простой карандаш иногда может и отдохнуть. И все-таки, главное, о чём хочется с вами говорить (слава Богу, теперь мне есть с кем говорить), это техника штриховки и техника ведения самого рисунка. Мне даже не хочется в пустую об этом разглагольствовать, нет ничего полезнее, чем посмотреть на чей-то интересный опыт (разумеется, на мой). Понимаю, многих уже тошнит от непонятных призывов не заниматься ретушью, размазывая пальцем грифель, постоянно сравнивать одно с другим, не подменять рисование тайным срисовыванием фотографий в угоду своему тщеславию. Но как иначе сдвинуть новичка с мёртвой точки?!

Усадьба в Братцево.
Альбомный формат. Карандаш.
Хотелось бы посоветовать, — не рисуйте на ветках листочки, но лучше смолчу

Тушь, трубчатая ручка.
В этом доме Рокотов жил!

Крошечный набросок Северного речного вокзала.

Мне кажется, здесь довольно ясно видна техника рисования.
Это не рисунок контуров с последующим заполнением его светотенью. Карандаш сразу создаёт штрихами тоновые пятна, которые постепенно уточняются более мелкими пятнами. Форма проявляется из расплывчатых тонов рисунка, и только на заключительной стадии наносим несколько важных для восприятия объекта деталей или контуров.

Показываю для сравнения два рисунка одного объекта. Первый рисунок куклы смотрится более законченным в деталях, но второй кажется более живым, его штриховая фактура дышит. Вспомните фрагменты акварелей выполненных заливками с нагромождением подтёков. Именно неуправляемость красочного слоя, его импровизациозность, создаёт неповторимость (в буквальном смысле слова) каждой акварели. То же и в рисунке. Если вы попытаетесь рисовать подобно техникам, изображающим проект трубопровода аккуратной светотенью, вы превратитесь в техника. Вообще-то, первый рисунок начинался так же, как и второй, просто степень законченности у них различна.

Думаю, вы понимаете назначение этих миниатюрных зарисовок. Да, я умею рисовать гладко и детально, но рисую «грубо», потому что я люблю энергичный творческий рисунок, далёкий от ученического копирования натуры. Уверяю вас, освоите разумное учебное рисование, сможете в будующим работать в любой технике.

Хорошо видно различие штриховки верхних рисунков, различия в масштабе, в заточке карандаша. Есть и общее, степень детализации формы везде минимальна.

Мне нравится эта быстрая портретная зарисовка студента, он не позирует, он стоит за мольбертом и работает. Лицо не застыло, оно живёт. Вновь напомню, не работайте от контуров, лепите форму тоном, переходя к контурам в конце работы по необходимости.

Серия зарисовок тушью и плоской щетинной кистью. На первый взгляд, техника неуклюжая, она не приспособлена к тонкой работе, но в этом и её прелесть. Она придаёт рисункам особую декоративность и своеобразие. Замечу, формат листа большой, больше размера ватмана., а ширина кисти 2-3 см.

Оля на стуле. Молодая красавица с фигурой топ-модели. Взглянув на рисунок, она артистично воскликнула, — Ой, это я такая бесстыжия!
Лист ватмана и уголь.

Тушь, трубчатая ручка.

Вроде бы и много вставил рисунков, а всего сказать не удалось. На самом деле, техника наброска и зарисовок необъятна. Что бы вы не изобразили, оно будет индивидуально и не повторимо (я надеюсь).

Я знаю, есть много начинающих рисовальщиков, которые стремятся в цифре имитировать владение рисунком, копируя фотографии. Не обманывайте себя, ваше тщеславие угробит ту искру таланта, которая в вас есть. Рисуйте с натуры, делайте наброски, зарисовки, длительные штудии. Будет плохо, но честно, и главное, со временем будет и хорошо.

Гласил меня даже к себе в общежитие (он был из училища 1905 года).

Первый мой домашний рисунок после поступления в студию.
Я уже знал, как проверять построение рисунка и его всетотень, знал, что такое самое светлое и самое тёмное место в рисунке. Я научился работать отношениями, научился передовать пространственную всетовоздушную среду.
Может быть нет блеска и залихватской техники, но нет и опыта, необходимого для демонстрации такой лихости.

Тогда я варился в среде старших учащихся, в среде философских бесед в коридорах о том, как один художник способен был начать рисунок с большого пальца ноги натурщика, и закончить всю фигуру на том же пальце. И что поразительного, фигура точно вписывалась в формат бумаги и абсолютно точно построена (мне тогда вспоминались байки дворовых ребят о такой силе удара одного футболиста, что от мяча штанга ворот ломалась пополам). Потом шли бесконечные разговоры о передаче в рисунке ощущения гипса, такого, чтобы он не смахивал на дерево. В этом рисунке чувствуется гипс, в том нет, тот умеет рисовать, а тот нет…

Потом неожиданно появлялся Марк. После выкуренной сигареты он солидно вступал в разговор, поражая нас очередным воспоминанием. Сегодня он заговорил сиплым голосом о Лактионове, который прекрасно начинал этюд маслом, и цвет и воздух, ну изумительно схватывал, а как начинал дрочить маленькой кисточкой, прорабатывая в деталях одинаково и дальний и ближний планы, нам всем плеваться хотелось. В этот момент он сухо сплёвывал в сторону, потом не спеша выпрямлялся, склонив по петушиному голову на бок, чтобы подслеповатыми глазами увидеть слушателей. Не дождавшись нужного понимания, через секунду, наконец-то, выстреливал финальной фразой, — и вся работа псу под хвост! Тут он мгновенно склонялся в мою сторону, как к малышу из детского сада, чтобы войти сквозь очки в мою голову. Признаться, я плохо понимал значение слова «дрочиться», и всё же улавливал какую-то презрительную интонацию рассказчика к любителю ненужных деталей в живописи.

В середине занятий вошла девушка. Не помню, кто её представлял и объяснял её появление, только позже, по обрывкам фраз из коридорных разговоров, уяснил, — она студентка, болела, пропустила занятия, пришла для рисования фрагмента архитектурного бордюра с ионикой (институтская задолженность). Интрига заключалась не в том, что она с бледностью монашки, была молчалива и мало общительна, а в том, что она была студенткой и дочкой какого-то художника! Голову кружила мысль, если бы я был сыном художника, я рисовал бы как бог. Ладно, посмотрим, что будет.

Через три часа стало ясно, она рисовала не как Бог, а как богиня! Впервые я увидел рисование не контуров, а объёмов. Крупный объём обозначался обобщённой тоновой прокладкой. Постепенно он дробился на более и более мелкие объёмы. И это не было кристаллической мозаикой Врубеля, она работала широкими взмахами руки, создавая не контур, а группы из длинных параллельных линий, ложившихся на нижние слои подобно лессировки серебром. Как самый нахальный, сую нос в бумагу, — вижу хаос из групп прямых линий, которые толпились кучкой или, разбегались в ширь. Отхожу на расстояние, вижу пронизанный светом гипсовый слепок!

Мало кто решался обсуждать работу девушки, единственное, что я мог услышать, прозвучало тягучим скрипом ржавого замка, — Да. Что-то в этом есть. Как я хотел тогда, вот так, молча появиться здесь, утереть всем нос, и так же молча уйти.

В моём рисунке всё было на месте, всё скрупулёзно прорисовано в нужной тональности, ошибок нет. Почему уже я вдруг почувствовал себя обманутым идиотом. Она рисовала так, будто лепила из куска глины нужную форму: набирала нужную массу, шлёпала по куску плоской деревянной лопаткой со всех сторон, приближая форму к натуре. Ни носа, ни ушей, ни прядей волос, а болванка легко узнаваема. Ей и в голову не приходит начинать лепку с кончика носа, и прибавлять к нему щёки, глаза, уши. Да, я и сам понимаю глупость такого метода. Почему же мы рисуем, отталкиваясь от деталей? Да мы и хотели бы рисовать от большой формы, но мы не знали, как её создавать на плоской бумаге, потому что у нас небыло опыта рисования по представлению.

От светлой беззаботности не осталось и следа. Я стал задыхаться среди пустой важности самодовольных дилетантов. Если они старше меня, это не значит, что они знают истину. Мы учимся не так, и я чувствовал себя обманутым, я начал терять почву под ногами. Преподаватели делали своё дело, указывали на ошибки в построении формы, в светотени. Много чего делали. Почему же никто из них не лез из кожи вон, чтобы сбить с нас спесь неучей? И я начинал вспоминать мелкие детали, которым не придавал раньше значения.

Вот художник срывается с места от какого-то ученика, подбегает к софиту с вытянутым кулаком и страстным голосом требует внимания. Почему вам это так трудно понять? Вот, смотрите, как граница тени проходит по всей сжатой в кулак руке. Вот, здесь она начинается, потом переходит ниже по пальцам и так по всей форме кулака. Вы же видите что эта граница темнее самой тени с рефлексами? Почему же у вас тень постоянно рвётся, почему не акцентируете границу светотени, превращая всё в размазню?

Ему на смену приходит другой художник. Добродушный хохол с грузной фигурой Тараса Бульбы, брезгливо сморит на наши художества, и с досадой крякает. Вы эти свои мазульки пока задвиньте, и громче, — все крепят кусок обоев к мольбертам чистой стороной и берут уголь! Рисуем кусочком угля, но не его кончиком, а плашмя, как мазками плоской кисти. Задача простая, свет и тень! Никакой дрязготни, обобщение формы, конструкция в точных пропорциях. Время, 15 минут и смена позиций.

И что вы думаете, — результат нулевой. И тут он садится на мой скрипучий стул и всей своей необъятной лапой размазывает уголь по бумаге! У меня что-то ёкнуло. Смотрю, как он тряпкой бъёт по бумаге, — угольная пыль осыпается вниз. От былой черноты остаётся только мутное бесформенное пятно. Попросил у соседа клячку и по хозяйски, как у себя дома, начал снимать ею уголь в самых светлых местах формы. Вы что-нибудь понимаете, заорал он на весь зал, я просил дать мне свет и тень, и больше ничего. И далее, уже дружески в пол голоса, — никаких соплей тут. Смотри сюда, теперь несколько акцентов углём на границе света и тени… Акценты он создавал не поперечными движениями угля, а долевыми, от чего мазки получались узкие и точные.
— Смена места! Быстро, быстро и работать!
Никто не работает, все второпях пробираются к моему мольберту. – Ну, как? – А чёрт его знает, как у него это получается, за пять минут сделал то, чего я вообще никогда не сделаю.

Два эпизода. Они красноречиво говорят о том, что преподавателей заботит не наша манера штриховки или техника ведения рисунка. Их волнует передача нам фундаментальных знаний, без которых внешние технические приёмы останутся только мишурой.

В высоту объекта укладывается две его ширины.

Художник смотрит на рисунок ученика и говорит ему, надо проверить отношение высоты фигуры к ее ширине, мне кажется, вы ошиблись в пропорциях. Как понимать эти слова?

Здесь показан куб, который мы рисуем.

Вытянув до предела руку с карандашом вперед,
мы отмечаем пальцем высоту рисуемого куба.

Не сдвигая палец-метку на вытянутой руке, мы поворачиваем карандаш горизонтально и совмещаем его с шириной рисуемого куба. Запоминаем зрительно на карандаше, как сильно ширина отличается от высоты (чуть короче отрезка карандаша).

Повторяем те же замеры, но уже на рисунках с ошибочными пропорциями.

Хорошо видно, что в первой паре рисунков куб явно уже, а во второй много шире отрезка карандаша.

Здесь показан рисунок (фото, конечно) с точными пропорциями.

Как только ученики узнают о таком способе проверки рисунка, они перестают рисовать, и занимаются бесконечными замерами. Реальная точность таких замеров очень низкая, но есть и плюсы. Ученики лучше начинают понимать значение термина «отношения сторон».

О САМОКОНТРОЛЕ
(для тех, кто только начинает осваивать рисунок с натуры)

С помощью карандаша можно проверять взаимное расположение деталей, уточнять углы наклона прямых и многое другое. Замечу, всё сказанное относится к тому периоду обучения, когда глаз ещё не приучен правильно видеть натуру, и ошибки в учебном рисунке наслаиваются одна на другую. Ежедневные быстрые наброски с натуры отлично развивают глазомер и пространственное видение художника. Вы очень скоро сможете забыть о механических средствах контроля, и рисовать без грубых ошибок. А пока…

Вытяните вперёд руку с карандашом и расположите его вертикально, совместив с углом куба (смотрите одним глазом). А теперь присмотритесь, как далеко силуэт головы расположен от карандаша-вертикали. В натуре хорошо видно смещение головы влево от карандаша, а на рисунке край головы находится на одной вертикали с углом куба. Ошибка найдена вовремя, ещё та стадия рисования, когда идёт уточнение основных масс формы, и до деталировки дело не дошло.
Проверкой двух точек вы не ограничитесь, кроме того, совсем не обязательно манипулировать карандашом, если принцип проверки горизонталью и вертикалью вами понят. Берём одну деталь натуры и смотрим, что там далеко внизу под этой деталью находится. Если на рисунке под выбранной деталью находится что-то другое, у вас ошибка.

Все методы проверки основаны на простом сравнении двух удалённых друг от друга точек. Требуется передать в рисунке их взаиморасположение точно в соответствии с натурой. Постоянно мысленно сравниваем, что выше, а что ниже, что правее, а что левее. Не велика хитрость, но почему-то она доходит не до каждого.

Держите карандаш не вертикально, а по наклону ребра куба. Попробуйте, не меняя наклона, переместить его к противоположной грани. Таким образом вы сможете лучше увидеть различие в направлении граней, и точнее передать его в рисунке. Постоянно ищите различия в направлениях. Как правая линия отличается по направлению от левой, как у черепа линия затылка отличается от лицевой линии по направлению? Это и есть самоконтроль в рисовании.

Держите карандаш горизонтально у ближнего к вам угла куба. Попробуйте запомнить угол между уходящим в даль ребром основания и горизонтали, прикиньте, как сильно он отличается от 45 градусов. Таким образом мы пытаемся проверить точность направления ребра в рисунке. С непривычки, правильно нарисовать наклон грани очень трудно, и ориентир в виде горизонтального или вертикального карандаша бывает весьма к стати. «Брать» точно углы с первого раза, большое искусство, оно приходит к тем, кто делает много набросков с натуры.

Обучение академическому рисунку обязательно включает в себя и занятия набросками. Слово "набросок" говорит само за себя и означает "набросать", т.е. за короткий промежуток времени передать основную характеристику изображаемого объекта. В учебном процессе наброски необходимы как вспомогательный материал и, в то же время, как упражнения, позволяющие пополнить знания и развить навыки, полученные в процессе обучения.

Наброски отличаются именно краткосрочностью. Зарисовки более продолжительны по времени и служат другим целям. Например, работая над длительным рисунком, вы никак не можете уяснить для себя строение отдельных узлов и деталей модели. Чтобы разобраться подробнее, вам следует выполнить отдельные зарисовки мест, вызывающих затруднение, с разных положений.

Наброски могут быть как линейными, так и тональными. Выбор вида наброска зависит от стоящих перед рисовальщиком задач, а также его опыта в работе с тем или иным графическим материалом. Наброски необходимо выполнять различными графическими материалами и не бояться экспериментов. Это позволяет почувствовать разницу между ними и одновременно придать наброскам разнообразие и характерную выразительность. Так, стальное перо с жидкостью оставляет четкие линии и штрихи, так же как остро отточенный карандаш средней твердости. Сангина, уголь, соус позволяют лучше выявлять объем тоном и передавать целостность формы предмета. Не менее важным компонентом является бумага. Следует внимательно отнестись к ее качеству (фактуре, плотности и тону). Тона бумаги должны быть сдержанными, а их цветовые колебания незначительными.

Первые наброски и зарисовки начинают с простейших геометрических натурных форм, постепенно усложняя их. Так, перед выполнением набросков головы человека, следует поупражняться в набросках и зарисовках животных и птиц.

Набросками следует заниматься постоянно, а не урывками, время от времени. Не бойтесь первых набросков - они будут жалкими и неуклюжими, но это только поначалу. Со временем, при условии систематической работы, наброски будут получаться все лучше и лучше.

Как ни парадоксально на первый взгляд, но при выполнении свободных набросков и зарисовок зачастую бывает очень полезно не "думать", а просто быстро и много рисовать. В результате что-то получается не хуже, чем при длительной мыслительной работе. Одно совершенно точно - чем больше и чаще выполняются наброски, тем лучше они получаются.

Упражнения по наброскам должны выплняться целенаправленно, в зависимости от поставленной конкретной задачи и с учетом последовательного освоения предыдущих заданий. Систематические занятия позволяют успешно совершенствовать навыки рисования, а также оказывают существенную помощь в усвоении учебного материала. Они способствуют развитию глазомера, координации руки и быстрой ориентации, умения точно и лаконично передавать самое существенное, выявлять конструктивно-структурные, пропорциональные и динамические закономерности изображаемых объектов. Свободное владение искусством наброска позволяет перейти к свободному изображению сложных живых форм без применения вспомогательных линий построения, что является свидетельством роста профессионального мастерства рисовальщика.

Набросок дает возможность работать раскованно и, вместе с тем, сосредотачивать все свое внимание на самом существенном, исключая второстепенное. Для этого вам потребуется огромная любовь к избранной вами профессии, воля, характер и целеустремленность.

Данное пособие составляет единый обучающий комплекс с изданиями «Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов» (под редакцией Ю. А. Ершова) и «Практикум по общей химии» (под ре- дакцией В. А. Попкова, А. В. Бабкова). Пособие содержит упражнения и задачи по всем разделам курса общей химии. Каждый раздел начинается с краткого теоретического введения и разбора типовых задач. В приложении приведен справочный материал. Соответствует Федеральному государственному образовательному стандарту ВПО третьего поколения. Для студентов высших учебных заведений, обучающихся по медицинским, биологическим, агрономическим, ветеринарным, экологическим специальностям. Может быть использовано учащимися старших классов общеобразовательных и специализированных школ, лицеев, гимназий, студентами колледжей, а также преподавателями химии.

Шаг 1. Выбирайте книги в каталоге и нажимаете кнопку «Купить»;

Шаг 2. Переходите в раздел «Корзина»;

Шаг 3. Укажите необходимое количество, заполните данные в блоках Получатель и Доставка;

Шаг 4. Нажимаете кнопку «Перейти к оплате».

На данный момент приобрести печатные книги, электронные доступы или книги в подарок библиотеке на сайте ЭБС возможно только по стопроцентной предварительной оплате. После оплаты Вам будет предоставлен доступ к полному тексту учебника в рамках Электронной библиотеки или мы начинаем готовить для Вас заказ в типографии.

Внимание! Просим не менять способ оплаты по заказам. Если Вы уже выбрали какой-либо способ оплаты и не удалось совершить платеж, необходимо переоформить заказ заново и оплатить его другим удобным способом.

Оплатить заказ можно одним из предложенных способов:

1. Безналичный способ:
   • Банковская карта: необходимо заполнить все поля формы. Некоторые банки просят подтвердить оплату – для этого на Ваш номер телефона придет смс-код.
   • Онлайн-банкинг: банки, сотрудничающие с платежным сервисом, предложат свою форму для заполнения. Просим корректно ввести данные во все поля.
     Например, для " class="text-primary">Сбербанк Онлайн требуются номер мобильного телефона и электронная почта. Для " class="text-primary">Альфа-банка потребуются логин в сервисе Альфа-Клик и электронная почта.
   • Электронный кошелек: если у Вас есть Яндекс-кошелек или Qiwi Wallet, Вы можете оплатить заказ через них. Для этого выберите соответствующий способ оплаты и заполните предложенные поля, затем система перенаправит Вас на страницу для подтверждения выставленного счета.
Пузаков С.А. , Попков В.А.

Учеб. пособие. - 2-е изд., перераб. и доп. - M.: Высш. шк., 1999. - 575 с. - ISBN 5-06-003614-6.В пособие включены программы по химии для поступающих в вузы, образцы экзаменационных билетов, которые предлагались абитуриентам в 1997 - 1998 гг., а также около 3700 вопросов, оригинальных ситуационных и расчетных задач. Разобрано решение 83 расчетных задач.
Каждый из разделов пособия содержит краткое теоретическое введение и справочный материал, необходимый для самостоятельной работы в процессе подготовки к конкурсным испытаниям. Включен дополнительный материал для учащихся специализированных медико-биологических классов.
Для поступающих в вузы, учащихся старших классов общеобразовательных и специализированных школ, лицеев, гимназий, студентов колледжей, а также для преподавателей химии.

The file will be sent to selected email address. It may takes up to 1-5 minutes before you received it.

The file will be sent to your Kindle account. It may takes up to 1-5 minutes before you received it.
Please note you"ve to add our email [email protected] to approved e-mail addresses. Read more .

You can write a book review and share your experiences. Other readers will always be interested in your opinion of the books you"ve read. Whether you"ve loved the book or not, if you give your honest and detailed thoughts then people will find new books that are right for them.

Ш САПузаков ВЛПопков ПОСОБИЕ по ХИМИИ Программы Вопросы; упражнения, залачи Образны экзаменационных билетов ИЗДАНИЕ ВТОРОЕ, ПЕРЕРАБОТАННОЕ И ДОПОЛНЕННОЕ Москва «Высшая школа» 1999 УДК 54 ББК 24 П88 Рекомендовано Министерством образования Российской Федерации Рецензенты: кафедра общей и биоорганической химии Московского медицинского стоматологического института (зав. кафедрой проф. А. С. Берлянд) и доктор хим. наук, проф. Н. В. Зык (Московский государственный университет) П 88 Пузиков С. А., Попков В. А. Пособие по химии для поступающих в вузы. Программы. Вопросы, упражнения, задачи. Образны экзаменационных билетов: Учеб. пособие. - 2-е изд., перераб. и доп. - M.: Высш. шк. 1999 - 575 с. ISBN 5-06-003614-6 В пособие включены программы по химии для поступающих в вузы, образцы экзаменационных билетов, которые предлагались абитуриентам в 1997 - 1998 гг., а также около 3700 вопросов, оригинальных ситуационных и расчетных задач. Разобрано решение 83 расчетных задач. Каждый из разделов пособия содержит краткое теоретическое введение и справочный материал, необходимый для самостоятельной работы в процессе подготовки к конкурсным испытаниям. Включен дополнительный материал для учащихся специализированных медико-биологических классов. Для поступающих в вузы, учащихся старших классов общеобразовательных и специализированных школ, лицеев, гимназий, студентов колледжей, а также для преподавателей химии. УДК 54 ББК 24 ISBN 5-06-003614-6 © Издательство «Высшая школа», 1999 Оригинал-макет данного издания является собственностью издательства «Высшая школа», и его репродуцирование (воспроизведение) любым способом без согласия издательства запрещается. ПРЕДИСЛОВИЕ Настоящее пособие, представляющее собой современный многоуровневый сборник задач и упражнений по химии, адресовано поступающим в вузы, учащимся старших классов общеобразовательных и специализированных школ, лицеев, студентов колледжей, а также преподавателям химии. В пособие включен краткий теоретический материал, необходимый прежде всего, для решения задач. Он не охватывает всех тем курса и его не следует рассматривать как самостоятельный, пусть даже краткий курс элементарной химии. При подготовке к экзамену необходимо, безусловно, пользоваться литературой, содержащей более обширный фактический материал. Вопросы, оригинальные ситуационные и расчетные задачи, предусмотренные для самостоятельной работы, сгруппированы в три больших раздела, из которых традиционно складывается первоначальный курс химии: общая химия, неорганическая химия, органическая химия. В каждом из разделов упражнения и задачи распределены по темам, причем задания в них расположены в порядке возрастания сложности. Каждый раздел завершается комбинированными упражнениями и задачами. В пособии подробно разобрано решение 83 расчетных задач. Пособие может быть использовано также преподавателями специализированных школ и подготовительных курсов, поскольку практически каждый тип задания встречается в нескольких вариантах, что позволяет часть из них использовать при объяснении на уроках, другую часть - в качестве заданий на дом, и, наконец, остаются еще задания для контролирующих мероприятий. Поскольку большинство специализированных классов работает по расширенным программам, в пособие включены некоторые упражнения и задачи, выходящие за рамки типовой программы по химии для поступающих в вузы. Такие задания отмечены в тексте звездочкой (*). В четвертом разделе книги приведены образцы экзаменационных билетов, которые предлагались на вступительных испытаниях в Московский государственный университет им. М. В. Ломоносова и Московскую медицинскую академию им. И. М. Сеченоз ва в 1997 и 1998 гг., а также варианты ответов на вопросы этих билетов. Надеемся, что материал этого раздела поможет абитуриентам составить четкое представление об уровне требований на экзаменах, проводящихся в письменной форме. Несколько слов о том, как работать с этой книгой. Абитуриентам, самостоятельно готовящимся к конкурсным испытаниям, авторы советуют выполнять упражнения подряд, пропуская лишь однотипные задания, подобные которым не вызвали затруднений. Мы рекомендуем выполнить все задания обобщающих разделов, особенно задания, заключающиеся в составлении уравнений реакций по схемам. Это наиболее трудные задания, однако они позволяют в максимальной степени активизировать знания по свойствам органических и неорганических веществ. Ряд заданий имеет альтернативные варианты ответов (в некоторых случаях до 10 и даже больше), в большинстве случаев это специально не оговаривается. Ответы в расчетных задачах следует давать с точностью до трех значащих цифр, кроме тех случаев, когда ответ представляет собой точное число. При расчетах числовые значения физико-химических констант берутся с точностью до трех значащих цифр, молярные массы (кроме хлора) - до двух цифр. Некоторые оригинальные упражнения и задачи предоставлены доцентом MMA Александром Петровичем Лузиным, за что выражаем глубокую благодарность. Авторы искренне признательны профессору химии МГУ Николаю Егоровичу Кузьменко, предоставившему программу для поступающих в университеты образцы экзаменационных билетов МГУ. Авторы ПРОГРАММА ПО ХИМИИ ДЛЯ ПОСТУПАЮЩИХ В УНИВЕРСИТЕТЫ Программа подготовлена на основе методического анализа существующих на сегодняшний день программ различных российских университетов авторским коллективом в составе чл.-корр. РАН профессор В. В. Лунин (Московский университет), доцент 3. Д. Белых (Пермский университет), доцент В. В. Еремин (Московский университет), чл.-корр. РАЕН профессор Д. В. Корольков (Санкт-Петербургский университет), профессор Н. Е. Кузьменко (Московский университет), доцент В. В. Сорокин (Московский университет). Программа обсуждена и одобрена пленумом Совета по химии учебно-методического объединения (УМ О) университетов России 6 апреля 1994 г. 8 сентября 1994 г. в Иркутске она была утверждена президиумом Совета по химии УМО университетов России. Общие указания На экзамене по химии поступающий в университет должен: показать знание основных теоретических положений; уметь применять теоретические положения химии при рассмотрении классов неорганических и органических веществ и их соединений; уметь раскрывать зависимость свойств веществ от их состава и строения; знать свойства важнейших веществ, применяемых в промышленности и в быту; понимать основные научные принципы важнейших химических производств (не углубляясь в детали устройства химической аппаратуры); решать типовые и комбинированные задачи по основным разделам химии. На экзамене можно пользоваться следующими таблицами: «Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева», «Растворимость оснований, кислот и солей в воде», «Электрохимический ряд стандартных электродных потенциалов». При решении задач разрешается пользоваться калькулятором. В экзаменационные билеты для устного экзамена включаются четыре вопроса: первый - по теоретическим основам химии, второй - по неорганической химии, третий - по органической химии, четвертый - задача. Содержание билетов можно ограничить тремя вопросами. Письменный экзамен может содержать до десяти заданий из всех разделов программы, его продолжительность 4 ч. Теоретические основы химии 1. Предмет и задачи химии. Явления физические и химические. Место химии среди естественных наук. Химия и экология. 2. Основы атомно-молекулярного учения. Понятие атома, элемента, вещества. Относительная атомная и относительная молекулярная массы. Моль - единица количества вещества. Молярная масса. Стехиометрия: закон сохранения массы вещества, постоянство состава. Относительная плотность газа. 3. Химические элементы. Знаки химических элементов и химические формулы. Простое вещество, сложное вещество. Аллотропия. Валентность и степень 5 окисления. Составление химических формул по валентности элементов и атомных групп. 4. Строение атома. Атомное ядро. Стабильные и нестабильные ядра. Радиоактивные превращения, деление ядер и ядерный синтез. 5. Двойственная природа электрона. Строение электронных оболочек атомов. Квантовые числа. Атомные орбитали. Электронные конфигурации атомов в основном и возбужденном состояниях. 6. Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона и создание периодической системы химических элементов. Современная формулировка периодического закона. Строение периодической системы: большие и малые периоды, группы и подгруппы. Зависимость свойств элементов и образуемых ими соединений от положения элемента в периодической системе. 7. Виды химической связи: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая, водородная. Механизмы образования и примеры соединений. Модель гибридизации орбиталей. Связь электронной структуры молекул с их геометрическим строением (на примере соединений элементов второго периода). 8. Агрегатные состояния веществ. Зависимость перехода вещества из одного агрегатного состояния в другое от температуры и давления. Газы. Законы идеальных газов. Уравнение Менделеева - Клапейрона. Закон Авогадро, молярный объем. Жидкости. Ассоциация молекул в жидкостях. Твердые тела. Основные типы кристаллических решеток: кубические и гексагональные. 9. Классификация химических реакций: реакции соединения, разложения, замещения, обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Определение стехиометрических коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Ряд стандартных электродных потенциалов. 10. Тепловые эффекты химических реакций. Термохимические уравнения. Теплота (энтальпия) образования химических соединений. Закон Гесса и следствия из него. 11. Скорость химических реакций. Зависимость скорости реакции от природы и концентрации реагирующих веществ, температуры. Константа скорости химической реакции. Энергия активации. Катализ и катализаторы. 12. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие и условия его смещения, принцип JIe Шателье. Константа равновесия, степень превращения. 13. Растворы. Растворимость веществ. Зависимость растворимости веществ от их природы, Температуры и давления. Способы выражения концентрации растворов (массовая доля, молярная концентрация). Твердые растворы. Сплавы. 14. Сильные и слабые электролиты. Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации. Ионные уравнения реакций. Свойства кислот, солей и оснований в свете теории электролитической диссоциации Аррениуса. Электролиз водных растворов и расплавов солей. Процессы, протекающие у катода и анода. Неорганическая химия На основании периодического закона абитуриенты должны уметь давать сравнительную характеристику элементов по группам и периодам. Характеристика элемента включает электронную конфигурацию атома; возможные валентности и степени окисления элемента в соединениях; формы простых веществ и основные типы соединений, их физические и химические свойства, лабораторные и промышленные способы получения; распространенность элемента я его соединений в природе, практическое значение и области применения его соединений. При описании химических свойств должны быть отражены реакции с участием неорганических и органических соединений (кислотно-основные и окислительно-восстановительные превращения), а также качественные реакции. 1. Основные классы неорганических веществ, их названия (номенклатура), генетическая связь между ними. 2. Оксиды и пероксиды; типы оксидов. Способы получения, свойства оксидов и пероксидов. г. 3. Основания, способы получения, свойства. Щелочи, их получение, свойства, применение. 4. Кислоты, их классификация, общие свойства, способы получения. 5. Соли, их состав, химические свойства, способы получения. Гидролиз солей. 6. Металлы, их положение в периодической системе. Физические и химические свойства. Основные способы получения. Металлы и сплавы в технике. 7. Общая характеристика щелочных металлов. Оксиды, пероксиды, гидроксиды и соли щелочных металлов. Калийные удобрения. 8. Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы периодической системы химических элементов. Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения. 9. Общая характеристика элементов главной подгруппы III группы периодической системы химических элементов. Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. 10. Железо, его оксиды и гидроксиды, зависимость их свойств от степени окисления железа. Химические реакции, лежащие в основе получения чугуна и стали. Роль железа и его сплавов в технике. 11. Водород, его взаимодействие с металлами, неметаллами, оксидами, органическими соединениями. 12. Кислород, его аллотропные модификации. Свойства озона. Оксиды и пероксиды. 13. Вода, строение воды. Физические, химические свойства. Пероксид водорода. Кристаллогидраты. 14. Общая характеристика галогенов. Галогеноводороды. Галогениды. Кислородсодержащие соединения хлора. 13. Общая характеристика элементов главной подгруппы VI группы периодической системы химических элементов. Сера. Сероводород. Сульфиды. Оксид серы (IV) и (VI), получение, свойства. Серная и сернистая кислоты, их свойства; соли серной и сернистой кислот. Производство серной кислоты. 16. Общая характеристика элементов главной подгруппы V группы периодической системы химических элементов. Азот. Аммиак, его промышленный синтез. Соли аммония. Нитриды. Оксиды азота. Азотная и азотистая кислоты и их соли. Азотные удобрения. 17. Фосфор, его аллотропные модификации. Фосфин, фосфиды. Оксид фосфора (V), орто-, мета- и дифосфорная кислоты и их соли. Фосфорные удобрения. 18. Общая характеристика элементов главной подгруппы IV группы периодической системы химических элементов. Углерод, его аллотропные модификации. Оксиды углерода (II) и (IV). Угольная кислота и ее соли. Карбиды кальция и алюминия. 19. Кремний. Силан. Силицид магния. Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота и ее соли. Органическая химия Характеристика каждого класса органических соединений включает особенности электронного и пространственного строения соединений данного класса, закономерности изменения физических и химических свойств в гомологическом ряду, номенклатуру, виды изомерии, основные типы химических реакций и их механизмы. Характеристика конкретных соединений включает физические и химические свойства, лабораторные и промышленные способы получения, области применения. При описании химических свойств соединений необходимо учитывать реакции с участием как радикала, так и функциональной группы. 1. Теория химического строения органических соединений А. М. Бутлерова. Зависимость свойств веществ от их строения. Виды изомерии. Природа химической связи в молекулах органических соединений, гомо- и гетеролитические способы разрыва связей. Понятие о свободных радикалах. 7 2. Предельные углеводороды (алканы и циклоалканы), их электронное и пространственное строение (.у>3-гибридизация). Номенклатура, изомерия. 3. Этиленовые углеводороды (алкены), их электронное и пространственное строение (sp2- гибридизация, а- и л-связи). Номенклатура, изомерия. Правило Марковникова. Циклоалкены. Сопряженные диеновые углеводороды, особенности их химических свойств. 4. Ацетиленовые углеводороды (алкины), их электронное и пространственное строение (. ^ - г и б р и д и з а ц и я, а- и л-связи). Номенклатура. Кислотные свойства алкинов. Реакция Кучерова. 5. Ароматические углеводороды (арены). Бензол, электронное и пространственное строение (sp2-гибридизация). Гомологи бензола. Понятие о взаимном влиянии атомов на примере толуола (реакции ароматической системы и углеводородного радикала). 6. Природные источники углеводородов: нефть, природный и попутный нефтяной газы, уголь. Перегонка нефти. Крекинг. Продукты, получаемые из нефти, их применение. 7. Спирты. Первичные, вторичные и третичные спирты. Номенклатура, строение, химические свойства одноатомных спиртов. Промышленный синтез этанола. Многоатомные спирты, номенклатура, особые свойства (этиленгликоль, глицерин). 8. Фенол, его строение, взаимное влияние атомов в молекуле. Химические свойства фенола, сравнение со свойствами алифатических спиртов. 9. Альдегиды. Номенклатура, строение, физические и химические свойства. Особенности карбонильной группы. Муравьиный и уксусный альдегиды, получение, применение. Понятие о кетонах. 10. Карбоновые кислоты. Номенклатура, строение, физические и химические свойства. Взаимное влияние карбоксильной группы и углеводородного радикала. Предельные, непредельные и ароматические кислоты. Примеры кислот: муравьиная (ее особенности), уксусная, стеариновая, олеиновая, бензойная. 11. Сложные эфиры. Строение, химические свойства. Реакция этерификации. Жиры, их роль в природе, химическая переработка жиров (гидролиз, гидрирование). 12. Углеводы. Моносахариды: рибоза, дезоксирибоза, глюкоза, фруктоза. Их строение, физические и химические свойства, роль в природе. Циклические формы моносахаридов. Полисахариды: крахмал и целлюлоза. Значение углеводов в природе. 13. Амины. Алифатические и ароматические амины. Взаимное влияние атомов на примере анилина. Первичные, вторичные и третичные амины. 14. Аминокислоты и оксикислоты. Строение, химические свойства, изомерия. Примеры оксикислот: молочная, винная, салициловая. а-Аминокислоты - структурные единицы белков. Пептиды. Строение, биологическая роль белков. 15. Пиррол. Пиридин. Пиримидиновые и пуриновые основания, входящие в состав нуклеиновых кислот. Представление о структуре нуклеиновых кислот. 16. Реакции полимеризации и поликонденсации. Общие понятия химии высокомолекулярных соединений (ВМС): мономер, полимер, элементарное звено, степень полимеризации (поликонденсации). Примеры различных типов ВМС. Примерный перечень типовых расчетных задач по ХИМИИ 1. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по его формуле. 2. Вычисление массовых долей (процентного содержания) элементов в сложном веществе по его формуле. 3. Вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе, если известна масса растворенного вещества и масса раствора. 4. Вычисление массы растворителя и массы растворенного вещества по известной массовой доле растворенного вещества и массе раствора. 5. Вычисление определенного количества вещества. 8 6. Вычисление количества вещества (в молях) по массе вещества. 7. Вычисление относительной плотности газообразных веществ. 8. Вычисление объема определенного количества газообразного вещества при заданных условиях. 9. Вычисление массы газообразного вещества, занимающего определенный объем, при любых заданных значениях температуры и давления. 10. Вычисление объема определенной массы газообразного вещества при любых заданных условиях. 11. Нахождение простейшей химической формулы вещества по массовым долям элементов. 12. Вычисление массы продукта реакции по известным массам исходных веществ. 13. Вычисление массы продукта реакции по известным массам одного из вступивших в реакцию веществ. 14. Вычисление выхода продукта реакции в процентах от теоретически возможного. 15. Вычисление массы (объема) продукта реакции по известной массе (объему) исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 16. Вычисление массовой доли компонентов смеси на основе данных задачи. 17. Установление молекулярной формулы газообразного вещества по продуктам сгорания. 18. Составление химических переходов (уравнений реакций) одних веществ в другие с использованием генетической связи между классами соединений (качественные задачи). Экзаменационные билеты могут содержать как типовые, так и более сложные комбинированные задачи, состоящие из нескольких типов перечисленных видов расчетных задач. Кроме того, комбинированные задачи могут быть составлены по материалам различных разделов химии. ПРОГРАММА ПО ХИМИИ ДЛЯ ВСТУПИТЕЛЬНЫХ ИСПЫТАНИЙ В МЕДИЦИНСКИЕ ВУЗЫ Программа составлена на кафедре общей химии Московской медицинской академии им. И. M- Сеченова чл.корр. РАО, заведующим кафедрой профессором В. А. Попковым и профессором С. А. Пузаковым. Программа утверждена начальником управления учебных заведений Минздравмедпрома Российской Федерации Н. Н. Володиным 25 апреля 1995 г. СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ Предмет и задачи химии. Место химии среди естественных наук. I. Основные понятия химии Атомы и молекулы. Химический элемент, простое вещество, сложное вещество, смесь веществ. Понятие об аллотропных модификациях. Относительная атомная масса, относительная молекулярная масса. Постоянство состава вещества. Закон сохранения массы. Моль - единица количества вещества. Молярная масса. Закон Авогадро и его следствие. Уравнение Менделеева - Клапейрона. Явления физические и химические. Валентность и степень окисления. 2. Строение атома. Химическая связь. Строение вещества Строение ядер и электронных оболочек атомов химических элементов, s-, р-, d-элементы. Периодический закон и строение периодической системы. Изотопы. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, водородная, металлическая. Строение комплексных соединений. Агрегатные состояния веществ, вещества аморфные и кристаллические. Типы кристаллических решеток. 3. Растворы Вода: строение молекулы, физические и химические свойства. Растворимость веществ, зависимость растворимости веществ от их природы, от температуры и давления. Типы растворов (газообразные, жидкие, твердые). Выражение состава раствора (массовая доля, объемная доля, молярная концентрация). Представление о коллоидных растворах. Значение растворов в медицине и биологии, в быту. Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Ионные уравнения реакций. 4. Основные закономерности протекания химических реакций Классификация реакций: соединения, разложения, замещения, обмена. Скорость химических реакций и ее зависимость от различных факторов. Константа скорости химической реакции. Катализ. Тепловые эффекты химических реакций. 10 Обратимость реакций. Химическое равновесие и условия его смещения. Окислительно-восстановительные реакции, важнейшие окислители и восстановители. Представление об электролизе. 5. Основные классы неорганических соединений Оксиды, кислоты, гидроксиды, соли (классификация, номенклатура, способы получения и свойства). Амфотерность. Гидролиз солей. 6. Металлы Общая характеристика металлов: физические и химические свойства. Общие способы получения металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общая характеристика IA- и IIA-групп периодической системы. Свойства натрия, калия, кальция и магния и их соединений. Жесткость воды и способы ее устранения. Свойства алюминия и его соединений. Свойства оксидов и гидроксидов хрома (+2), (+3), хроматов и дихроматов. Свойства перманганата калия: восстановление перманганат-иона в кислой, нейтральной и щелочной средах. Свойства железа, оксидов и гидроксидов железа (+2) и (+3). Свойства соединений меди (+1) и (+2). Свойства оксида и гидроксида цинка. Медико-биологическое значение соединений указанных металлов. 7. Неметаллы Общая характеристика IVA-, VA-, VIA-, VIIA-групп периодической системы. Водород, его химические и физические свойства. Свойства и способы получения хлороводорода и хлоридов, гипохлоритов, хлоратов. Кислород, его получение, сравнение физических и химических свойств кислорода и озона, окислительно-восстановительные реакции с участием пероксида водорода. Сера, ее физические и химические свойства. Свойства и способы получения соединений серы: сероводорода и сульфидов, оксидов, сульфитов, серной кислоты и сульфатов. Азот, его физические и химические свойства, получение. Свойства аммиака и солей аммония, оксидов азота (+1), (+2) и (+4), азотистой кислоты и нитритов, азотной кислоты и нитратов. Получение аммиака и азотной кислоты. Фосфор, его физические и химические свойства. Свойства соединений фосфора: фосфороводорода и фосфидов, оксидов фосфора (+3) и (+5), фосфорной кислоты и фосфатов. Углерод, его физические и химические свойства. Свойства и способы получения оксидов углерода и карбонатов. Свойства угольной кислоты. Свойства кремния, оксида кремния, кремниевой кислоты и силикатов. Медико-биологическое значение соединений указанных неметаллов. 8. Теоретические положения органической химии Теория химического строения органических соединений А. М. Бутлерова. Изомерия. Гомологические ряды. Электронная природа химических связей в молекулах органических соединений, способы разрыва связей, понятие о свободных радикалах. Электронное и пространственное строение молекул на примере метана, этилена, ацетилена и бензола. Понятие о гибридизации атомных орбиталей. Понятие о взаимном влиянии атомов на примере нескольких соединений (толуол, фенол, хлоруксусная кислота и др.). Общие понятия химии высокомолекулярных соединений (мономер, полимер, элементарное звено, степень полимеризации). Реакции полимеризации и поликонденсации. Принципы номенклатуры органических соединений. 11 9. Основные классы органических соединений Углеводороды: алканы, алкены, алкины, диеновые углеводороды, ароматические углеводороды (физические и химические свойства, способы получения). Представление о строении циклоалканов. Кислородсодержащие соединения: спирты одноатомные и многоатомные, фенол, альдегиды, карбоновые кислоты, сложные эфиры (физические и химические свойства, способы получения и области применения, медико-биологическое значение). Азотсодержащие соединения: амины алифатические и ароматические, аминокислоты (физические и химические свойства, способы получения, медико-биологическое значение). Строение отдельных представителей аминокислот: глицина, аланина, цистеина, серина, глутаминовой кислоты, лизина, фенилаланина и тирозина. Строение и химические свойства гетероциклических соединений (пиридин, пиррол, пиримидин, пурин). Строение пиримидиновых и пуриновых оснований: цитозина, урацила, тимина, аденина, гуанина. 10. Важнейшие природные соединения Строение и свойства жиров. Углеводы: строение и свойства глюкозы, рибозы, дезоксирибозы, сахарозы, крахмала и целлюлозы. Строение фруктозы, мальтозы и лактозы. Строение и свойства белков. Строение нуклеотидов и полинуклеотидов. Различия в строении ДНК и РНК. Биологическая роль указанных классов соединений. Типовые расчетные задачи 1. Вычисление массовой или объемной доли компонента. 2. Вычисление молярной концентрации. 3. Вычисление относительных плотностей веществ в газообразном состоянии. 4. Вычисление объема газообразного вещества известной массы или известного количества при нормальных условиях и условиях, отличающихся от нормальных. 5. Установление молекулярной формулы вещества по массовой доле элементов или по массам продуктов сгорания. 6. Вычисление массы (объема, количества вещества) одного из участников реакции по известной массе (объему, количеству вещества) другого участника реакции. 7. То же, с предварительным нахождением, какое из веществ вступает в реакцию полностью. 8. То же, с учетом выхода продукта реакции в процентах от теоретически возможного. 9. То же, с учетом массовой доли примесей в реагенте. 10. Определение состава соли (кислая или средняя) по массам веществ, вступающих в реакцию. 11. Определение состава двух-трехкомпонентной смеси по массам веществ, образующихся в ходе одной или нескольких реакций. Все расчетные задачи могут быть как в прямом, так и в обратном вариантах. (Например: расчет массовой доли вещества по его массе и известной массе раствора или же расчет массы вещества по известной массовой доле и массе раствора). Сложные задачи включают в себя две или больше пере численны» типовых задач. Типовые качественные задачи 1. Идентификация 3 - 5 веществ с использованием физических и химически: свойств. 12 2. Распознавание вещества по совокупности его физических и химических свойств; определение строения органического вещества по его брутто-формуле и совокупности свойств. 3. Написание уравнения реакций, иллюстрирующих схемы, в которых оговорены все или только отдельные этапы. 4. Многостадийный синтез органического или неорганического вещества. 5. Разделение 3 - 4-х компонентных смесей; выделение компонента в индивидуальном виде из смеси; подтверждение наличия примесей в образцах. 6. Выявление возможности протекания реакций между веществами в предложенной совокупности веществ. 7. Составление уравнения окислительно-восстановительных реакций с использованием электронных схем. 8. Составление формул гомологов и изомеров органических веществ. РАЗДЕЛ 1 ОБЩАЯ ХИМИЯ 1.1. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ х и м и и Химия изучает строение, свойства и взаимопревращения веществ. Вещество и поле - две формы существования материи. В наиболее общем виде вещество определяется как любая совокупность атомов и (или) молекул. Атом - электронейтральная частила, состоящая из взаимодействующих положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов. Ядро атома (нуклид) состоит из протонов и нейтронов. Химическим элементом называют определенный вид атомов, имеющий одинаковый заряд ядра. Число протонов соответствует порядковому номеру элемента в периодической системе элементов Д. И. Менделеева; сумма протонов и нейтронов - массовому числу. Атомы, имеющие одинаковый заряд ядра, но разные массовые числа, называются изотопами. Существуют и другие определения атома: 1) наименьшая частица химического элемента, носящая его свойства; 2) наибольшая частица материи, сохраняющаяся при химических превращениях веществ. Вещества, образованные атомами одного элемента, называются простыми веществами. Один элемент может образовывать несколько простых веществ (аллотропных модификаций). Сложные вещества (химические соединения) образованы атомами разных элементов и имеют состав либо постоянный (дальтониды), либо меняющийся в некоторых пределах (бертоллиды). Вещества могут иметь разное строение: атомное, молекулярное, ионное, металлическое и др. В твердом состоянии вещества образуют кристаллические решетки - трехмерные упорядоченности частиц. В узлах кристаллических решеток веществ с молекулярным строением находятся геометрически обособленные молекулы, связанные между собой межмолекулярными взаимодей14 ствиями. Молекула - наименьшая электронейтральная замкнутая совокупность атомов, образующих определенную структуру с помощью химических связей. Существует и другое определение: молекула - наименьшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами. В узлах кристаллических решеток веществ атомного и ионного строения находятся соответственно атомы и ионы. Выделение в атомной или ионной структуре простейшей группы атомов, многократное повторение которой воспроизводит структуру вещества, является условным. Такие условные частицы называются формульными единицами. Например, N2O и HCl - молекулы; SiO2 (вещество атомного строения) и NaCl (вещество ионного строения) - формульные единицы. При решении расчетных задач в химии используют различные физико-химические параметры и константы. Параметры, величины которых не зависят от размера системы (например, порции вещества), называются интенсивными. К ним относятся давление р, температура Т, плотность р, массовая доля со. Массовая доля со показывает отношение массы компонента к массе всей системы. Массовая доля - величина безразмерная; ее числовое значение представляют либо в долях единицы, либо в процентах: в долях единицы т(Х) а>(Х)=»--- (0<а>< 1); "!сумм в процентах (о (X) = т - 100% (0% « о < 100%), "1CyMM где т (X) - масса компонента; Wcywv - масса всей системы. Элемент характеризуется относительной атомной массой Ar, которая представляет собой средневзвешенную массовых чисел природных изотопов данного элемента. Вещество характеризуется относительной молекулярной массой Mr. Это безразмерная величина, равная сумме относительных атомных масс элементов всех атомов, составляющих формульную единицу. Молярная масса M численно равна относительной молекулярной массе и измеряется в граммах на моль (г/моль). Молярная масса также является интенсивным параметром. При решении задач в данном пособии все значения относительных атомных масс элементов, кроме хлора, следует округлять до целых (относительную атомную массу хлора считают равной 35,5). Параметры, числовые значения которых зависят от размера системы, называются экстенсивными. К ним относятся масса т, объем V, количество вещества v. 15 Количество вещества v является мерой содержания формульных единиц вещества и рассчитывается по формуле. Единица измерения количества вещества - моль. В 1 моль вещества содержится столько формульных единиц, сколько содержится атомов углерода в 12 г изотопа углерода 12 C. Формулы для расчета количества вещества: v(X) m (X) -, M(X) v(X) N(X) Na , где N(X) - число частиц; NA - постоянная Авогадро, равная 6,02 IO23 моль" 1 . Пример 1. Вычислите массовую долю натрия в кристаллогидрате гидрофосфата натрия, в котором число атомов водорода в 1,364 раза больше числа атомов кислорода. Решение. Формула кристаллогидрата: NajHPO 4 лH2O, где л - число молекул воды. Число атомов водорода составляет 14- 2л, а число атомов кислорода 4+л. Из условия задачи следует: 1 +2л = 1,364. 4+л Решая полученное уравнение, находим, что л = 7. Следовательно, формула кристаллогидрата Na2HPO4 7Н 2 0. Рассчитываем массовую долю натрия в кристаллогидрате: co(Na)= 2A/(Na) 2 23 - ; co(Na)= =0,172, Л/(Na2HPO4 7Н 2 0) 268 т. е. массовая доля натрия составляет 17,2%. Пример 2. В каком молярном соотношении были смешаны гидрофосфат кальция и дигидрофосфат кальция, если массовая доля кальция в полученной смеси составляет 20%? Решение. Пусть v(CaHPO4) = X (моль); v (Ca (H 2 PO 4) 2 =у (моль). Тогда т (CaHPO4) = 136х; т (Ca (H2PO4)2) = 2ЪЛу\ /и(Са)=40(х+>>). По условию задачи: 40 (х+у) =0,2. 136х+234у Преобразуя приведенное выше выражение, получаем ^/jr= 1,87, т. е. V (Ca (H2PO4)2): v (CaHPO4) = 1,87:1. Пример 3. В смеси оксида натрия и пероксида натрия на 8 атомов натрия приходится 7 атомов кислорода. Вычислите массовые доли веществ в такой смеси. Решение. Пусть v(Na2O)=X; V(Na2O2)=у. Тогда v(Na) = 2x+2y; v(0) = =х+2у. По условию задачи: 16 2х+2у 8 х+2у 1 Преобразуя приведенное выше выражение, получаем у = Зх. Выразим через х массы соединений: т (Na 2 O)=M (Na2O) v (Na2O); т (Na 2 O)=61*; т (Na 2 O 2)=M (Na2O2) v (Na2O2); m (Na2O2) = 78 3х=234х; /я (Na 2 O+Na 2 O 2)= 62х + 234х=296х. Вычислим массовую долю оксида натрия: т (Na2O) 62х ш (Na2O) ш = =0,209, т (Na2O H-Na2O2) 296х т. е. ш (Na 2 O)=20,9%; CU(Na2O2) = 100%-20,9% =79,1%. Пример 4. В смеси пирита (дисульфида железа) и сульфата железа (II) содержится по 6,02 IO jl атомов железа и кислорода. Вычислите массу этой смеси. Решение. Вычислим количества вещества атомов: V(Fe)=л(Fe)-.N a ; v(Fe) = 6,02 IO31:6,02 10" =0,01 моль; V (О)=V (Fe)=0,01 моль. Так как в одной формульной единице FeSO4 содержится 4 атома кислорода, V (FeSO4) = V4 V (О); v (FeSO 4)=0,25 0,01 = 0,025 моль. Количество вещества атомов железа в FeSO4 численно равно количеству вещества FeSO4, т. е. 0,025 моль. Следовательно, в пирите содержится 0,01-0,025=0,075 моль атомов железа и, таким образом, V(FeS2)=0,075 моль. Рассчитываем массу каждого вещества: т (FeSO 4)=M (FeSO4) v (FeSO4); т (FeSO4) =152 0,0025 = 0,38 г; т (FeS 2)=Л/ (FeS2) V (FeS2); /и (FeS2) = 120 0,0075 = 0,9 г; а масса смеси равна 0,38+0,9 = 1,28 г. Прамер 5. В порции кристаллогидрата ацетата калия находится 3,612 IO23 атомов углерода и 1,084- IOa* атомов водорода. Вычислите число атомов кислорода в этой же порции кристаллогидрата. Решение. Формула кристаллогидрата: CHjCOOK nH2O, где п - число молекул воды. Число атомов кислорода в безводной соли равно числу атомов углерода, т. е. 3,612" IO ji . Поскольку число атомов водорода в безводной соли в 1,5 раза больше числа атомов углерода, оно составляет 1,5 3,612" IOas = = 5,418 10". Число атомов водорода в составе кристаллизационной воды рассчитаем как разницу между числом атомов во всем кристаллогидрате и числом атомов в безводной соли: 10,84 1 0 " - 5 , 4 1 8 " 1 0 " = 5,422 10". В кристаллизационной воде число атомов кислорода в 2 раза меньше числа атомов водорода и равно 0,5 5,422 10"=2,711 10 аэ. Таким образом, число атомов кислорода в порции кристаллогидрата составляет сумму: 3,612 1 0 " + 2 , 7 1 1 1 0 " =6,32 IOj3. 17 ВОПРОСЫ, УПРАЖНЕНИЯ И ЗАДАЧИ 1. В чем заключается разница в терминах «атом» и «молекула»? 2. Какое отличие терминов «вещество» и «элемент»? 3. В чем заключается разница в терминах «относительная молекулярная масса» и «молярная масса»? 4. Приведите современную формулировку периодического закона. 5. Какие из перечисленных элементов относятся к s-элементам, а какие - к /^-элементам: титан, кислород, литий, мышьяк, свинец, аргон, уран, железо, цинк, кальций? 6. Какие из перечисленных элементов относятся к rf-элементам: вольфрам, фтор, церий, ксенон, золото, палладий, магний, торий,стронций, ртуть? 7. Изотоп какого элемента имеет относительную молекулярную массу 70 и 40 нейтронов в ядре? Напишите электронную конфигурацию иона этого элемента. 8. Изотоп какого элемента имеет относительную молекулярную массу 34 и 18 нейтронов в ядре? Напишите электронную конфигурацию отрицательно заряженного иона этого элемента. 9. Изотоп какого элемента имеет относительную молекулярную массу 135 и 79 нейтронов в ядре? Напишите электронную конфигурацию иона этого элемента. 10. Естественная радиоактивность изотопа тория с массовым числом 234 сопровождается образованием электрона, двух нейтронов и изотопа другого элемента. Какой это элемент? Напишите уравнение ядерной реакции. 11. Для получения одного из трансурановых элементов изотоп эйнштейния с массовым числом 253 бомбардируют а-частицей. В ходе ядерной реакции образуется изотоп нового элемента и нейтрон. Какой это элемент? Напишите уравнение ядерной реакции. 12. Закончите уравнения следующих ядерных реакций: а) б) в) 209 Bi+а-частнца-^2½ +... Cu + протон-» 1Ii + ... 10 B + нейтрон-» 7Li +... 63 13. Сколько всего электронов имеет атом фосфора? Сколько электронов находится на внутренних уровнях (не участвующих в образовании химических связей)? Есть ли у этого атома в основном состоянии на внешнем уровне спаренные электроны (если есть, то сколько пар)? Сколько у атома фосфора в основном состоянии неспаренных электронов? 14. Запишите электронную конфигурацию атома серы. Приведите по одному примеру пары электронов в атоме серы, которые различаются значениями только одного квантового числа; двух чисел; трех чисел. 18 15. Какие элементы имеют электронные конфигурации: a) Is2 гЛ^ЗЛрЧ^З*/2; б) Xs1Is1Ip6^p1-, в) ls2ls12p63s2?,p64s23ci6i 1 6 1 2 2 e 2 6 J 2 2 6 2 3 г) Xs Is Ip Zs ^p*", Д) lj 2$ 2/> 3i 3p 4j ; е) IJ 2s 2p 3s ip l 16. Напишите электронные конфигурации двух разных атомов в основном состоянии, у которых имеются 18 внутренних электронов, а на внешнем уровне находится только один неспаренный электрон. 17. Сколько электронов и протонов содержат следующие частицы: а) молекула хлора; б) атом аргона; в) ион гидроксония H 3 O + ; г) молекула аммиака NH3; д) нитрит-ион NOa; е) и о н аммония? 18. Сколько электронов и протонов содержат следующие частицы: а) молекула водорода; б) гидрид-ион Н"; в) молекула гидрида кальция CaH2; г) оксид-ион О" 2 ; д) пероксид-ион HOJ; е) молекула карбида серебра Ag2C2? 19. Имеются ли у перечисленных ниже частиц указанные орбитали: а) у иона стронция - 5s, 3 f , 2р, 5d; б) у атома азота - 3d, IJ, 2/, 2р; в) у бромид-иона 2d, 4/, 5s, Apl Поясните. 20. Природный магний представляет собой смесь изотопов с массовыми числами 24, 25 и 26. Их распространенность в природе составляет соответственно 79,0; 10,0 и 11,0%. Вычислите на основании этих данных относительную атомную массу магния и сравните полученный результат с приведенным в периодической таблице элементов. 21. Природное серебро представляет собой смесь изотопов с массовыми числами 107 и 109. Вычислите, какого из изотопов в природе больше и во сколько раз (атомную массу серебра возьмите с точностью до четырех значащих цифр). 22. Природный кремний представляет собой смесь изотопов с массовыми числами 28, 29 и 30. На долю самого тяжелого изотопа приходится 3,10% всех атомов кремния. Вычислите, атомов какого изотопа (Si-28 или Si-29) в природе больше и во сколько раз. 23. Что такое валентность? Приведите примеры веществ, по отношению к которым можно и нельзя использовать понятие валентности. 24. Укажите характер связей между всеми атомами в следующих веществах: оксид азота (II), сульфат натрия, водород, фосфат натрия, хлорид натрия, фторид кислорода, аммиак, карбонат бария, фтор. 25. Приведите примеры соединений, в состав которых входят: а) анион с конфигурацией ls22s22p63s23p6 и катион с конфигурацией ls22s22p6; б) катион с конфигурацией ls22s22p63s23p6 и анион с конфигурацией ls22s22p6. 26. Гормон инсулин имеет относительную молекулярную массу 5734. Вычислите массу (г) одной молекулы инсулина. 19 27. Масса молекулы хлорофилла равна 1,485 IO - 1 8 мг. Вычислите молярную массу хлорофилла. 28. Какому количеству вещества соответствует масса оксида железа (II, III) Fe3O4, равная 3,48 г? 29. Вычислите массу 0,250 моль дисульфида железа FeS2. 30. Где находится большее число молекул: в 0,160 г оксида серы (VI) или в 0,130 г оксида серы (IV)? Ответ подтвердите расчетами. 31. Где находится большее число атомов: в 4,60 г оксида железа (III) или в 4,00 г оксида железа (II)? Ответ подтвердите расчетами. 32. Соль Мора имеет формулу Fe (NH4)2 (SO4)2 6Н 2 0. Вычислите в этом веществе массовую долю: а) азота; б) воды; в) сульфат-ионов. 33. В каких галогенидах щелочных металлов массовая доля металла меньше массовой доли галогена? 34. Вычислите область допустимых значений массовой доли калия в смеси двух его галогенидов, в каждом из которых массовая доля металла больше массовой доли галогена. 35. Вычислите область допустимых значений массовой доли серы в смеси двух сульфидов металлов ПА-группы, в каждом из которых массовая доля серы больше массовой доли металла. 36. Каких атомов - железа или магния - больше находится в земной коре и во сколько раз? Массовые доли железа и магния в земной коре соответственно равны 4,10 и 2,30%. 37. Имеется образец фосфата кальция количеством вещества 0,15 моль. Вычислите количество вещества в этом образце: а) атомов кальция; б) атомов кислорода; в) атомов фосфора; г) фосфат-ионов; д) электронов. 38. В порции натрия (пл. 0,971 г/см 3) содержится число протонов, равное числу электронов в порции осмия. Объем порции натрия в 19,47 раз больше объема порции осмия. Вычислите плотность осмия. 39. В некоторой порции пентагидрата сульфата меди содержится 0,25 моль воды. Вычислите массу этой порции кристаллогидрата. 40. В некоторой порции сульфата алюминия содержится 2,4 моль атомов кислорода. Вычислите количество вещества ионов алюминия в этой порции кристаллогидрата. 41. В какой массе дигидрата сульфата кальция содержится число электронов, равное числу Авогадро? 20 42. Рассчитайте массу фосфида кальция Ca3P2, в которой общее число атомов будет таким же, как в оксиде фосфора (V) массой 1,42 г. 43. В природных водах масса обычной воды (H2O) больше массы тяжелой воды, образованной дейтерием (D2O), в 5500 раз. Вычислите число изотопов дейтерия, содержащихся в 1,00 мл природной воды. 44. Относительная молекулярная масса кристаллогидрата сульфата железа (II) равна 278. Установите формулу этого кристаллогидрата. 45. Относительная молекулярная масса иодида металла в 3,972 раза больше относительной молекулярной массы его фторида. Металл в обоих соединениях имеет степень окисления + 3. Установите, какой это металл. 46. Металл имеет в соединениях постоянную степень окисления + 2. Молярная масса его оксида в 3,928 раза меньше молярной массы его фосфата. Установите, какой это металл. 47. Приведите примеры металлов, для соединений которых соблюдаются следующие условия: a) Mt (оксид)>МТ (бромид); б) Mt (хлорид) < Mr (оксид) < Mr (бромид). Металлы находятся в соединениях в одинаковой степени окисления. 48. Вычислите массу бромид-ионов, которые попадут в организм с 10,0 мл микстуры, в 200 мл которой содержится по 2,00 г бромида натрия и бромида калия. 49. Вычислите общее число атомов и общее число электронов в 14,0 г гептагидрата сульфата никеля (II). 50. Имеется смесь равных масс гептагидрата гидрофосфата натрия и дигидрата дигидрофосфата натрия. Сколько в этой смеси приходится атомов кислорода на один атом фосфора? 51. Рассчитайте массу атомов кислорода, содержащихся в 51,0 г ацетата бария. 52. Рассчитайте массу атомов водорода, содержащихся в 143 г моногидрата ацетата меди. 53. Вычислите массу нитрата хрома (III), в которой содержится IO26 протонов. 54. Общее число атомов в образце галогенида натрия, в котором массовая доля металла больше массовой доли галогена, равно 6,02- IO23. Вычислите массу образца этой соли. 55. Общее число атомов в образце оксида металла IIA-группы, в котором массовая доля кислорода больше массовой доли металла, равно 3,01 IO21. Вычислите массу образца оксида. 56. В некоторой порции кристаллогидрата сульфата железа (III) число атомов кислорода в 15 раз больше числа Авогадро, а число атомов железа точно соответствует числу Авогадро. Выведите формулу кристаллогидрата. 21 57. Массовая доля воды в кристаллогидрате ацетата цинка равна 16,4%. Установите формулу кристаллогидрата. 58. Число атомов водорода, равное числу Авогадро, содержится в 21,9 г кристаллогидрата ацетата цинка. Установите формулу кристаллогидрата. 59. Массовая доля кислорода в кристаллогидрате нитрата железа (III) равна 0,713. Установите формулу кристаллогидрата. 60. В соединении, в состав которого входят только кислород и барий, массовая доля металла равна 81,07%. Установите простейшую формулу этого соединения. 61. В соединении, в состав которого входят только кислород и хлор, массовая доля галогена равна 38,8%. Установите простейшую формулу этого оксида. 62. В одной из кислородсодержащих кислот фосфора массовые доли водорода и кислорода равны соответственно 0,0366 и 0,585. Установите простейшую формулу этой кислоты. 63. Приведите формулу соединения, в котором массовая доля хрома в 26 раз больше массовой доли водорода, а массовая доля кислорода в 32 раза больше массовой доли водорода. 64. В одном из фосфидов число атомов металла в 1,5 раза больше числа атомов фосфора, а массовая доля этого металла на 7,46% больше массовой доли фосфора. Установите формулу фосфида. 65. В 0,0150 моль фосфида, образованного металлом IIA-группы, находится 1,35 моль протонов. Какой металл образовал фосфид? 66. В смеси оксида меди (I) и оксида меди (II) на 4 атома меди приходится 3 атома кислорода. Вычислите массовые доли веществ в такой смеси. 67. В смеси двух хлоридов железа на 5 атомов железа приходится 13 атомов хлора. Вычислите массовые доли веществ в такой смеси. 68. В смеси карбида кальция CaC2 и карбоната кальция содержится по 1,81 IO24 атомов кальция и кислорода. Вычислите массу этой смеси. 69. В смеси карборунда [карбид кремния SiC] и кварца [оксид кремния (IV)] содержится по 3,01 IO24 атомов кремния и кислорода. Вычислите массу этой смеси. 70. В каком молярном соотношении были смешаны карбид кальция и карбонат кальция, если массовая доля углерода в полученной смеси равна 25,0%? 71. В каком молярном соотношении были смешаны гидросульфит натрия NaHSO3 и гидросульфид натрия NaHS, если массовая доля серы в полученной смеси равна 45,0%? 72. Какую массу гидросульфата аммония NH4HSO4 следует добавить к 3,60 г гидросульфита калия KHSO3, чтобы в получен22 ной смеси содержалось одинаковое число атомов водорода и кислорода? 73. Какую массу сульфата калия следует добавить к 5,50 г сульфида калия, чтобы в полученной смеси массовая доля серы стала равной 20,0%? 74. Вычислите массовую долю бария в кристаллогидрате гидроксида бария, в котором число атомов водорода в 1,8 раза больше числа атомов кислорода. 75. В 0,250 моль кристаллогидрата разница между массой кристаллизационной воды и массой безводной соли равна 59,5 г. Массовая доля кристаллизационной воды составляет 28,83%. Вычислите относительную молекулярную массу кристаллогидрата. 76. В 2,00 моль кристаллогидрата разница между массой кристаллизационной воды и массой безводной соли равна 26,0 г. Массовая доля кристаллизационной воды составляет 0,468. Вычислите молярную массу кристаллогидрата. 77. В кристаллогидрате, образованном средней солью металла, массовая доля кристаллизационной воды равна 50,0%. Вычислите массу водорода, содержащегося в 100 г этого кристаллогидрата. 78. В кристаллогидрате, образованном солью бескислородной кислоты, массовая доля соли равна 0,755. Вычислите массу кислорода, содержащегося в 1,00 г этого кристаллогидрата. 79. В некоторой порции кристаллогидрата ацетата магния находится 9,632" IO23 атомов углерода и 3,371 IO24 атомов водорода. Вычислите число атомов кислорода, находящихся в этой порции кристаллогидрата. 80. В некоторой порции кристаллогидрата ацетата бария находится 4,816 IO23 атомов углерода и 8,428 IO23 атомов кислорода. Вычислите число атомов водорода, находящихся в этой порции кристаллогидрата. 81. В смеси нитрата аммония и нитрата свинца (II) массовая доля азота равна 25,0%. Вычислите массовую долю свинца в этой смеси. 82. В смеси нитрата аммония и нитрата бария массовая доля азота равна 30,0%. Вычислите массовую долю нитрат-ионов в смеси. 83. В 0,100 моль растворимого в воде карбоната находится 5,20 моль электронов. Напишите формулу этого карбоната (приведите два ответа). 84. В некотором образце кислой аммонийной соли ортофосфорной кислоты находится 3,612 IO22 атомов кислорода и 8,127 IO22 атомов водорода. Напишите формулу этой соли. 85. В 0,250 моль дигидрата ацетата металла IIA-группы содержится 1,535" IO25 электронов. Установите, какой металл входит в состав кристаллогидрата. 23 86. В смеси, в которой количества веществ хлорида натрия и кристаллогидрата бромида натрия равны, массовая доля поваренной соли составляет 29,6%. Установите состав кристаллогидрата бромида натрия. 87. Чтобы получить смесь оксида хрома (III) и кристаллогидрата сульфата хрома (III) с равными массовыми долями этих двух соединений, пришлось взять количество вещества оксида в 4,71 раза больше количества вещества кристаллогидрата. Установите состав кристаллогидрата. 88. В образце иодида кальция общее число атомов меньше, чем в 1,00 г хлорида натрия, но больше, чем в 1,00 г бромида алюминия. Вычислите область допустимых значений массы образца иодида кальция. 89. В смеси фторида и хлорида одного и того же металла, имеющего в этих соединениях степень окисления +3, массовая доля металла равна 0,250. Вычислите массовую долю фторид-иона в смеси. 90. Калий образует с кислородом четыре соединения: оксид K2O, пероксид K2O2, надпероксид KO2 и озонид KO3. О наличии какого из этих соединений можно достоверно судить в смеси, состоящей из нескольких соединений калия с кислородом, если: а) массовая доля кислорода в этой смеси равна 20%; б) массовая доля калия равна 50%? 1.2. ГАЗЫ Газовое агрегатное состояние характеризуется свободным движением молекул, так как их кинетическая энергия значительно превосходит потенциальную энергию их взаимодействия друг с другом. Газы вследствие этого стремятся занять весь представляемый им объем. В химии широко применяется закон Авогадро: в равных объемах разных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул. Следствием этого закона является то, что 1 моль каждого газа занимает при одинаковых условиях одинаковый объем, который называется молярным объемом Vm. При нормальных условиях (273 К, 101 кПа) Vm = 22,4 л/моль. Количество вещества газа и плотность газа (наиболее употребительная единица измерения р - г/л) рассчитывают по формулам: K(X) А/(X) V(X)=-^-IP(X)=--. Если измерения объема газа проводились при условиях, отличающихся от нормальных, можно воспользоваться уравнением Менделеева - Клапейрона: 24 pV=vRT, где p - давление, Па; V - объем газа, м 3 ; T - температура, К; R - универсальная газовая постоянная, равная 8,31 Дж/(мольК). Допускается одновременная подстановка величины давления в кПа и объема в м. Плотность газа зависит от условий (р, Т), при которых она определялась. Относительная плотность одного газа по другому от условий не зависит и рассчитывается по отношению молярных масс газов. Например, для относительной ПЛОТНОСТИ кислорода ПО водороду: ZJ(O 2) 1 Oaopoa = M (O 2)IM(H 2) = = 32:12=16. Газы смешиваются в любых отношениях друг с другом, образуя газовые растворы. Количественно состав такого раствора можно охарактеризовать с помощью массовой доли ш, а также объемной ф или молярной доли х: V (X) v(X) v "сумм CyMM Для газов (р (X)=х (X), что следует из закона Авогадро. В большинстве задач, если специально не оговорено, условно считается, что воздух состоит только из азота (<р = 0,79) и кислорода (д> = 0,21). Газовые смеси часто характеризуют с помощью средней (точнее, средневзвешенной) молярной массы Afq,: Mcp=А/ц»,+м-m+...+Mn> (моль). В 1 молекуле СО содержится 14 электронов; в 1 молекуле CO2 - 22 электрона. Найдем суммарное количество вещества газов по формуле V (X) = K(X): Км; V (СО + CO2) = 1,68:22,4=0,075 моль. По формуле V (X)=я (X): JVa найдем количество вещества электронов в этой V (e ") = 8,73 10" :6,02 IO23 = 1,45 моль. Составим систему уравнений: Г * +у=0,075 1.14.x + 22y=l,45; откуда Jc=0,025; >>=0,05. Теперь рассчитаем объемную долю оксида углерода (II) в смеси: ip (СО) = K(CO): К (СО + CO2); ср (СО)=0,025: (0,025 4-0,05) = 0,333; тогда (р (CO2) = 1-0,333=0,667, т. е. Л(р-Р)нтог=700 - 250 = 450 г. Примем, что масса выкристаллизовавшейся соли равна х (г). Тогда для конечного состояния будет справедливо: 35-л 450 =0,05, откуда х = 12,5. Следовательно, масса испарившейся воды равна /и(Н 2 0)=250-12,5 = 237,5 г. ЗАДАЧИ МАССОВАЯ ДОЛЯ 137. Какую массу соли следует растворить в 100 г воды для получения 15,0%-ного раствора? 138. Необходимо приготовить 100 мл 10,0%-ного раствора нитрита калия (пл. 1,062 г/мл). Какую массу соли и воды нужно взять для этого? 139. В каком объеме воды следует растворить 25,0 г соли для получения 12,5%-ного раствора? 140. Какое количество вещества сульфата натрия надо растворить в 18,0 моль воды для получения 8,00%-ного раствора? , / 141. К 150 г 8,00%-ного раствора соли добавили 10,0 г этой же соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. 142. К 250 г 12,0%-ного раствора соли добавили 100 г воды. Вычислите массовую долю соли в новом растворе. 143. Из 0,250 кг 5,00%-ного раствора соли при охлаждении выпало 4,55 г соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. 144. Из 1,50 кг 2,00%-ного раствора соли выпарили 700 г воды. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. зз 2-432 145. Растворимость перманганата калия при 20 0C составляет 6,4 г соли на 100 г воды. Вычислите массовую долю перманганата калия в его насыщенном растворе при этой температуре. 146. Растворимость хлората калия (бертолетовой соли KClO3) при 10 0C составляет 40,8 ммоль соли на 100 г воды. Вычислите массовую долю хлората калия в его насыщенном растворе при этой температуре. 147. В 100 мл воды при комнатной температуре растворяется 0,626 моль нитрата цинка. Вычислите массовую долю соли в растворе, полученном смешением насыщенного раствора этой соли и воды в соотношении по массе 3:2. 148. Массовая доля сульфата калия в насыщенном при 10 °С растворе равна 8,44%. Вычислите растворимость этой соли в 100 г воды. 149. Массовая доля нитрата бария в насыщенном растворе при 20 0C равна 8,42%. Какое количество вещества нитрата бария растворяется при этой температуре в 1,00 моль воды? 150. Вычислите количество вещества сульфата цинка и количество вещества глицерина, необходимые для приготовления 50,0 г насыщенного глицеринового раствора сульфата цинка (растворимость соли при 20 °С равна 35,0 г на 100 г растворителя). 151. Растворимость иодида калия (на 100 г растворителя) при 20 0C равна: в метаноле 16,4 г; в воде 144 г. Как относятся между собой массы насыщенного метанольного и насыщенного водного растворов, содержащих одинаковую массу растворенной соли? 152. Растворимость бромида магния (на 100 г растворителя) при 20 0C равна: в метаноле 27,9 г; в этаноле 15,1 г. Минимальная масса этанола, которая необходима для растворения некоторой порции соли, равна 5,00 г. Какая минимальная масса метанола потребуется для растворения такой же порции бромида магния? 153. Растворимость иодида калия (на 100 г растворителя) при 20 0C равна: в этиленгликоле 50,0 г; в метаноле 16,0 г. Какую массу насыщенного метанольного раствора можно получить из иодида калия, полученного выпариванием 75,0 г насыщенного раствора этой соли в этиленгликоле? 154. В 10,0 моль воды растворили 0,05 моль карбоната натрия и 0,100 моль гидроксида натрия. Вычислите массовые доли всех веществ в полученном растворе. 155. Сколько атомов кислорода приходится на 1 атом калия в 40,0%-ном растворе хромата калия? 156. Смешали 300 г 40%-ного и 700 г 10%-ного растворов серной кислоты. Вычислите массовую долю кислоты в полученном растворе. 157. Раствор азотной кислоты массой 250 г с массовой долей кислоты, равной 0,12, смешали с раствором серной кислоты, 34 массой 350 г и с массовой долей, равной 0,35. Чему равны массовые доли веществ в образовавшемся растворе? 158. Смешали равные массы растворов сульфата натрия и фосфорной кислоты. В полученном растворе массовые доли соли и кислоты стали равны соответственно 3,14 и 2,72%. Вычислите массовые доли веществ в исходных растворах. 159. К 100 г 6,00%-ного раствора азотной кислоты добавили раствор серной кислоты, в результате чего в полученном растворе массовые доли азотной и серной кислот стали равны соответственно 5,00 и 2,50%. Вычислите массовую долю серной кислоты в добавленном растворе. 160. Смешали 100 г раствора поваренной соли и 150 г раствора нитрата калия. В полученном растворе массовая доля хлорида натрия стала равна 5,00%, а массовая доля нитрата калия 10,0%. Рассчитайте массовые доли солей в исходных растворах. 161. К 120 г 20%-ного раствора бромида бария добавили 5,00%-ный раствор уксусной кислоты. Массовая доля кислоты в полученном растворе оказалась равной 3,50%. Вычислите массовую долю соли в этом растворе. 162. К 200 г 15,0%-ного раствора хлорида кальция добавили безводный нитрат меди. Массовая доля нитрата меди в полученном растворе оказалась равной 15,0%. Вычислите массовую долю хлорида кальция в полученном растворе. 163. Какую массу иодида кальция следует добавить к 500 мл 12,0%-ного раствора (пл. 1,107 г/мл) этой соли для получения 30,0%-ного раствора? 164. К 250 г 3,45%-ного раствора соли добавили некоторую порцию этой же соли, в результате чего массовая доля увеличилась в 2,5 раза. Вычислите массу добавленной соли. 165. Какую массу воды следует выпарить из 200 мл 10,0%-ного раствора бромида хрома (III) с плотностью 1,093 г/мл для получения 24,0%-ного раствора этой же соли? 166. Из 0,500 л 18,3%-ного раствора гидроксида натрия (пл. 1,20 г/мл) частично выпарили воду. Какое количество вещества воды выпарили, если массовая доля щелочи увеличилась в 1,25 раза? 167. Какую массу 32,0%-ного раствора азотной кислоты следует добавить к 500 мл 80,0%-ного раствора той же кислоты с плотностью 1,45 г/мл для получения 65,0%-ного раствора? 168. К 100 мл 24,0%-ного раствора иодида натрия (пл. 1,22 г/мл) добавили раствор муравьиной кислоты, в результате чего в полученном растворе массовые доли соли и кислоты стали равными по 10,0%. Вычислите, какое количество вещества воды приходилось на 1,00 моль муравьиной кислоты в добавленном растворе. 35 / 169. Вычислите массовую долю нитрита натрия в водном растворе, если известно, что в 15,0 г такого раствора находится 4,816" IO23 атомов кислорода. 170. Чему равна массовая доля серной кислоты в растворе, в котором числа атомов водорода и кислорода равны между собой? 171. Какую массу воды нужно добавить к 75,0 г 50,0%-ного раствора сульфата аммония, чтобы общее число атомов увеличилось ровно в 2 раза? 172. К 50,0 г раствора бромида аммония добавили 10 г воды, в результате чего общее число атомов в растворе увеличилось на 25,0%. Вычислите массовую долю бромида аммония в исходном растворе. 173. Какую массу воды нужно выпарить из 150 г 4,00%-ного раствора бромида магния, чтобы общее число атомов в растворе уменьшилось вдвое? 174. Из 250 г 3,00%-ного раствора нитрата аммония выпарили такую массу воды, что общее число атомов в растворе уменьшилось в 3 раза. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе. 175. Какую массу иодида аммония следует добавить к 300 г 2,00%-ного раствора этой соли, чтобы общее число атомов в растворе увеличилось в 1,5 раза? 176. Массовая доля насыщенного раствора хромата аммония при 70 0 C равна 40,3%, а при 20 0 C - 24,8%. Вычислите массу соли, которая выкристаллизуется из 500 г насыщенного при 70 0C раствора при его охлаждении до 20 0C. 177. Растворимость сульфата лития при 10 0C равна 35,0 г соли на 100 г воды, а при 80 0 C 30,7 г соли на 100 г воды. Какая масса соли выкристаллизуется при нагревании до 80 0C 2,05 кг насыщенного при 10 °С раствора? 178. Растворимость карбоната лития при 0 0 C равна 0,0208 моль соли на 100 г воды, а при 80 0C 0,0115 моль соли на 100 г воды. Какая масса соли выкристаллизуется при нагревании до 80 0C 500 г насыщенного при 0 0C раствора? 179. Насыщенный при 0 0C раствор сульфата калия массой 100 г находится в равновесии с большой массой твердого сульфата калия. На сколько граммов увеличится масса раствора при нагревании его до 50 0C? В 100 г воды растворимость сульфата калия равна: при 0 0C 7,35 г, при 50 0C 16,6 г. 180. Растворимость иодида кальция при 10 0C равна 0,661 моль соли на 100 г воды, а при 80 0C 1,21 моль соли на 100 г воды. Какая масса соли выкристаллизуется при охлаждении до 10 0 C 750 г насыщенного при 80 0C раствора? 181. Растворимость сульфата натрия в граммах на 100 г воды равна: при 30 0C 40,8 г; при 40 0C 48,8 г; при 90 0C 42,9 г. Какое 36 количество вещества сульфата натрия можно дополнительно растворить в 120 г 10,0%-ного раствора этой соли при 30, 40 и 90 0C? 182. При 90 0C в 100 г воды растворяется 60 г соли. При охлаждении 450 г раствора, насыщенного при 90 °С, до 20 0 C из раствора выкристаллизовалось 68,75 г соли. Какая масса соли растворяется в 100 г воды при 20 0C? 183. В 100 г воды при 0 0C растворяется 127 г бромида марганца. Массовая доля этой соли в насыщенном при 40 0 C растворе равна 62,8%. Насыщенный при 0 0C раствор массой 250 г нагрели до 40 0C. Какую массу бромида марганца можно дополнительно растворить в этом растворе? 184. Растворимость иодида калия в 100 г воды составляет: при 10 0 C 136 г; при 30 0 C 152 г; при 80 0C 192 г. Смешали 300 г насыщенного при 10 0 C раствора и 50 г насыщенного при 80 0 C раствора этой соли. Вычислите, какая масса соли дополнительно растворится после установления в растворе температуры, равной 30 0C. 185. Растворимость хромата калия K2CrO4 в 100 г воды составляет: при 0 0 C 0,300 моль; при 20 0 C 0,317 моль; при 60 0 C 0,354 моль. Смешали 50 г насыщенного при 0 0C раствора и 100 г насыщенного при 60 0 C раствора этой соли. Вычислите, какое количество вещества соли выпадет в осадок после установления в растворе температуры, равной 20 0C. 186. Смесь равных количеств веществ карбоната аммония и гидрокарбоната аммония растворили в холодной воде. Масса раствора оказалась больше массы исходной смеси солей в 5 раз. Вычислите, сколько атомов водорода приходится в этом растворе на 1 атом азота. МАССОВАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ 187. Дихромат калия массой 7,35 г растворили в 100 г воды, при этом получился раствор с плотностью 1,047 г/мл. Вычислите массовую концентрацию (г/мл) ионов калия в этом растворе. 188. Концентрация Fe 3+ в растворе сульфата железа (III) равна 150 г/л. Вычислите массовую концентрацию (г/л) сульфатионов в этом растворе. 189. Растворимость перманганата калия при 20 0C равна 6,40 г в 100 г воды; плотность насыщенного раствора равна 1,041 г/мл. Вычислите массовую концентрацию (г/л) ионов калия в насыщенном растворе перманганата калия. 190. Какую массу хлорида алюминия следует растворить в 150 г воды, чтобы получить раствор с концентрацией хлорид-ионов 87,0 г/л (пл. 1,09 г/мл)? 191. В каждом литре раствора, содержащего смесь нитрата алюминия и нитрата кальция, масса нитрат-ионов равна 322 г, 37 а масса ионов алюминия 32,2 г. Какая масса ионов кальция находится в 1,00 мл этого раствора? 192. Массовая концентрация бромид-ионов в растворе, содержащем смесь бромида калия и бромида кальция, равна 430 г/л. Раствор объемом 93,0 мл выпарили и остаток прокалили до постоянной массы, которая составила 51,9 г. Вычислите массовые доли солей в исходной смеси солей. 193. Массовая концентрация иодид-ионов в растворе, содержащем смесь иодида калия и иодида кальция, 0,337 г/мл. При выпаривании 113 мл раствора был получен сухой остаток массой 47,9 г. Сухой остаток затем полностью растворили в воде, объем полученного раствора оказался равным 500 мл. Вычислите молярную концентрацию ионов кальция в полученном растворе. 194. В каждом литре раствора, содержащего смесь бромида калия и сульфата калия, масса ионов калия равна 50,0 г. При выпаривании 125 мл раствора был получен сухой остаток, который впоследствии растворили в воде, причем объем полученного раствора составил 1,00 л. Вычислите массовую концентрацию (г/л) ионов калия в новом растворе. МОЛЯРНАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ 195. В 150 мл раствора находится 150 мг гидроксида кальция. Вычислите молярную концентрацию раствора щелочи. 196. Необходимо приготовить 300 мл раствора, в котором молярная концентрация сульфат-ионов равна 0,500 моль/л. Какую массу сульфата алюминия необходимо взять для этого? 197. Вычислите молярную концентрацию 40,0%-ного раствора серной кислоты (пл. 1,30 г/мл). 198. Вычислите массовую долю гидрокарбоната натрия в растворе, имеющем концентрацию этой соли 0,616 моль/л (пл. 1,035 г/мл). 199. Массовая доля серной кислоты в ее растворе с концентрацией 9,303 моль/л равна 60,62%. Какой объем занимают 100 г такого раствора? 200. Массовая доля фосфорной кислоты в ее растворе с концентрацией 17,0 моль/л равна 93,37%. Какую массу имеют 100 мл такого раствора? 201. Сколько атомов водорода приходится на 1 атом калия в растворе гидрокарбоната калия с молярной концентрацией 1,067 моль/л (пл. 1,067 г/мл)? 202. В растворе сульфита калия, имеющем плотность 1,22 г/мл, на один атом калия приходится 15 атомов кислорода. Вычислите молярную концентрацию соли в этом растворе. 203. К 150 г 20,0%-ного раствора гидроксида натрия добавили 31,8 г гидроксида натрия, плотность полученного раствора 38 оказалась равной 1,37 г/мл. Вычислите молярную концентрацию полученного раствора. X 204. В каком соотношении по массе следует смешать гептагидрат сульфата железа (II) и сульфат калия, чтобы при растворении этой смеси в достаточном объеме воды получился раствор с равными молярными концентрациями ионов железа и калия? 205. Смешали 150 г 8,00%-ного раствора гидросульфата натрия (пл. 1,06 г/мл) и 150 мл раствора с концентрацией этой же соли, равной 1,93 моль/л. Вычислите молярную концентрацию соли в получившемся растворе. 206. Смешали 2,30 кг 12,0%-ного раствора нитрата калия и 2,30 л раствора с концентрацией этой же соли, равной 2,24 моль/л (пл. 1,133 моль/л). Вычислите массовые доли веществ в растворе. 207. К насыщенному раствору карбоната натрия (растворимость 21,5 г в 100 г воды) добавили раствор того же вещества с концентрацией 0,960 моль/л (пл. 1,095 г/мл). В каком диапазоне может находиться значение массовой доли карбоната натрия в получившемся растворе? 208. Какой объем раствора уксусной кислоты с концентрацией 1,98 моль/л (пл. 1,015 г/мл) был добавлен к 10,0 мл 40,2%-ного раствора того же вещества (пл. 1,05 г/мл), если при этом получился 27,2%-ный раствор (пл. 1,035 г/мл)? 209. Какая масса 4,00%-ного раствора фосфорной кислоты (пл. 1,02 г/мл) была добавлена к 50,0 г раствора того же вещества с молярной концентрацией 3,00 моль/л (пл. 1,15 г/мл), если при этом получился раствор с молярной концентрацией 1,01 мОль/л? 210. В каком соотношении по объему смешали 4,20%-ный раствор гидроксида натрия (пл. 1,045 г/мл) и раствор того же вещества с концентрацией 6,12 моль/л (пл. 1,22 г/мл), если при этом получился 10,1%-ный раствор? 211. В каком соотношении по объему смешали 21,38%-ный раствор гидроксида калия (пл. 1,20 г/мл) и раствор того же вещества с концентрацией 0,744 моль/л, если при этом получился раствор с концентрацией 3,82 моль/л? 212. Хлорид щелочного металла массой 20,7 г растворили в воде, объем раствора довели до 500 мл. В полученном растворе концентрация хлорид-ионов оказалась равной 0,6 моль/л. Установите, какой хлорид растворили в воде. 213. Сульфат металла (катион имеет заряд +2) массой 32,2 г растворили в воде, объем раствора довели до 250 мл. В полученном растворе концентрация сульфат-ионов оказалась равной 0,800 моль/л. Установите, какой сульфат растворили в воде. 39 КРИСТАЛЛОГИДРАТЫ 214. Вычислите массовую долю соли в растворе, полученном смешением 0,04 моль нонагидрата нитрата хрома (III) и 1,00 моль воды. 215. Алюмокалиевые квасцы KAl(SO4)2 12Н20 количеством вещества 10,0 ммоль растворили в 10,0 моль воды. Вычислите массовые доли сульфата калия и сульфата алюминия в образовавшемся растворе. 216. Количество вещества воды, взятой для растворения, было больше количества вещества тетрагидрата фторида калия в 100 раз. Плотность получившегося раствора оказалась равной 1,025 г/мл. Вычислите массовую концентрацию (г/л) фторидионов в растворе. 217. Во сколько раз количество вещества воды, взятой для растворения, было больше количества вещества гексагидрата хлорида железа (III), если в результате получился раствор с плотностью 1,033 г/мл и массовой концентрацией ионов железа 14,5 г/л? 218. В каком молярном соотношении следует смешать пентагидрат сульфата меди и сульфат натрия, чтобы при растворении этой смеси в достаточном объеме воды получился раствор с равными массовыми долями ионов натрия и меди? 219. В каком соотношении по массе следует смешать воду и кристаллогидрат, в котором массовая доля безводной соли равна 63,7%, чтобы получить 20,0%-ный раствор? 220. Гептагидрат сульфита натрия массой 2,52 г растворили в 50,0 г воды. К полученному раствору добавили другой раствор, который образовался при растворении 3,22 г декагидрата сульфата натрия в 75,0 г воды. Вычислите массовые доли веществ во вновь образовавшемся растворе. 221. Количество вещества гексагидрата бромида хрома (III) в 90 раз меньше количества вещества воды, взятой для растворения. Плотность получившегося раствора оказалась равной 1,20 г/мл. Вычислите молярную концентрацию соли в этом растворе. 222. Кристаллогидрат фосфата натрия Na3PO4 12Н20 количеством вещества 1,00 моль растворили в 75,0 моль воды. Плотность получившегося раствора оказалась равной 1,098 г/мл. Вычислите молярную концентрацию ионов натрия в этом растворе. J 223. Смесь равных масс моногидрата гидросульфата натрия и декагидрата сульфата натрия растворили в воде. Масса раствора оказалась больше массы исходной смеси кристаллогидратов в 10 раз. Вычислите, сколько атомов водорода приходится в этом растворе на 100 атомов кислорода. 224. Растворимость дигидрата сульфата кальция при 40 0C равна 0,210 г в 100 г воды. Вычислите массовую долю соли в ее насыщенном растворе при этой температуре. 40 225. В 300 г раствора фосфата натрия с концентрацией 0,320 моль/л (пл. 1,05 г/мл) растворили 25,0 г кристаллогидрата фосфата натрия (кристаллизуется с 12 молекулами воды). Вычислите массовые доли веществ в получившемся растворе. 226. В 225 г 25,5%-ного раствора бромида кальция растворили гексагидрат бромида кальция массой 50,0 г. Вычислите массовые доли веществ в получившемся растворе. 227. Массовая доля безводной соли в кристаллогидрате равна 64,0%. Какую массу кристаллогидрата нужно взять для приготовления 150 г 50,0%-ного раствора соли? 228. В каком объеме воды следует растворить 0,300 моль пентагидрата сульфата меди (II) для получения 12,0%-ного раствора? 229. В каком количестве вещества воды следует растворить 100 г декагидрата карбоната натрия для получения раствора с массовой долей соли, равной 10,0%? 230. Из какой массы 25,0%-ного раствора карбоната натрия выпало при охлаждении 10 г декагидрата, если в результате этого массовая доля соли в растворе уменьшилась в два раза? 231. Из 500 г 15,0%-ного раствора сульфита натрия при охлаждении выпало 25,2 г гептагидрата сульфита натрия. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе. 232. Из 250 г 17,0%-ного раствора карбоната натрия при охлаждении выпало 28,6 г декагидрата карбоната натрия. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе. 233. В 20,0 г 5,00%-ного раствора гидроксида натрия растворили 4,00 г тетрагидрата гидроксида натрия, при этом плотность полученного раствора стала равной 1,11 г/мл. Вычислите молярную концентрацию полученного раствора. 234. Какую массу дигидрата фторида калия можно получить из 450 г 25,0%-ного раствора фторида калия? 235. Какую массу кристаллогидрата сульфата хрома (III), кристаллизующегося с 18 молекулами воды, можно получить из 80,0 мл раствора с концентрацией сульфата хрома 0,800 моль/л? 236. Какую массу гексагидрата карбоната натрия-калия KNaCO 3 6Н 2 0 можно получить из 50,0 мл раствора, в котором концентрация карбоната натрия равна 0,100 моль/л, а карбоната калия - 0,08 моль/л? /1 237. Какую массу гексагидрата сульфата магния-калия K2Mg(SO4)2" 6Н 2 0 можно получить из 500 г раствора, в котором массовые доли сульфата магния и сульфата калия равны по 15,0%? 238. Какие массы дигидрата гидроксида калия и этанола следует взять для приготовления 50,0 г 10,0%-ного водно-спиртового раствора гидроксида калия? 41 239. Тетрагидрат гидроксида натрия растворили в 50,0 г метанола, при этом получился 5,00%-ный водно-спиртовый раствор щелочи. Вычислите массу безводной щелочи, которую можно получить при выпаривании этого раствора. 240. Растворимость сульфата марганца при 10 0 C равна 60,0 г в 100 г воды. Вычислите, какую массу гептагидрата сульфата марганца нужно добавить к 50 г воды для получения насыщенного раствора. ;, 241. Какую массу декагидрата сульфата натрия нужно растворить в 150 мл раствора сульфата натрия с концентрацией 0,218 моль/л (пл. 1,03 г/мл) для получения раствора с концентрацией 0,768 моль/л (пл. 1,09 г/мл)? 242. Какое количество вещества моногидрата сульфата лития нужно растворить в 250 мл раствора сульфата лития с концентрацией 0,572 моль/л (пл. 1,05 г/мл) для получения 24,0%-ного раствора? 243. Какую массу декагидрата дифосфата натрия нужно растворить в 50,0 г 3,00%-ного раствора дифосфата натрия для получения 8,00%-ного раствора? 244. Какую массу тетрагидрата нитрата кальция нужно растворить в 75,0 г 2,00%-ного раствора нитрата кальция для получения раствора с молярной концентрацией 0,948 моль/л (пл. 1,11 Г/мл)? 245. Для получения насыщенного при 30 0 C раствора бромида кальция необходимо смешать 1247 г тетрагидрата бромида кальция и 100 г воды. Какая масса безводного бромида кальция растворяется в 100 г воды при этой температуре? 246. Смешали 1,00 кг тетрагидрата бромида кальция и 100 г воды. Установите, полностью ли произойдет растворение, а в случае положительного ответа определите также, будет ли данный раствор насыщенным (растворимость безводного бромида кальция при этих условиях составляет 213 г в 100 г воды). 247. При 30 0 C растворимость иодида лития равна 171 г в 100 г воды, а при 0 0 C - 151г. Какая масса тригидрата иодида лития выкристаллизуется из 150 г раствора, насыщенного при 30 0C, при охлаждении его до 0 0C? -: 1 248. Из 250 г 15%-ного раствора сульфита натрия при охлаждении до 0 0 C выпало 18,03 г гептагидрата сульфита натрия. Вычислите растворимость безводного сульфита натрия в 100 г воды при 0 °С. 249. Насыщенный при 10 0 C раствор сульфата магния массой 75,0 г находится в равновесии с его гептагидратом. Как изменится масса твердой фазы при нагревании раствора с осадком до 50 °С? Растворимости безводной соли равны: при 10 °С 30,9 г в 100 г воды, при 50 0C 50,4 г в 100 г воды. 42 250. Массовые доли дигидрата хлорида железа (III) и гексагидрата хлорида железа (III) в их смеси равны между собой. Какую массу этой смеси надо взять для приготовления 100 г насыщенного раствора хлорида железа (III)? Растворимость безводного хлорида железа (III) равна 91,9 г в 100 г воды. 251. Количество вещества дигидрата фторида калия и количество вещества тетрагидрата фторида калия в их смеси равны между собой. Какую массу этой смеси надо взять для приготовления 250 г насыщенного раствора фторида калия? Растворимость безводного фторида калия равна 95,0 г в 100 г воды. 252. Количество вещества гептагидрата сульфата магния и количество вещества моногидрата сульфата магния в их смеси равны между собой. Какая максимальная масса этой смеси может раствориться в 150 мл воды? Растворимость безводного сульфата магния равна 45,0 г в 100 г воды. 253. Массовые доли пентагидрата сульфата марганца и моногидрата сульфата марганца в их смеси равны между собой. Какая максимальная масса этой смеси может раствориться в 8,00 моль воды? Растворимость безводного сульфата марганца равна 65,0 г в 100 г воды. 254. Гексагидрат нитрата марганца (II) и тригидрат нитрата марганца (II) смешали в молярном соотношении 3:1. Какая масса такой смеси может раствориться в 10,0 моль воды? Растворимость безводной соли равна 145 г в 100 г воды. 255. Гексагидрат сульфата цинка и моногидрат сульфата цинка смешали в соотношении по массе 1:3. Какую массу такой смеси следует растворить в 5,00 моль воды для получения 15,0%-ного раствора? 256. Порция кристаллогидрата массой 282 г содержит воды на 28,0 г меньше, чем соли. Вычислите массу кристаллогидрата, которую нужно добавить к 200 г раствора с массовой долей соли 10,0%, чтобы получить раствор с массовой долей соли 16,0%. 257. Какую массу воды нужно взять для растворения безводного гидроксида бария и приготовления его насыщенного при 80 0C раствора, чтобы при охлаждении этого раствора до 0 0 C выпало 100 г октагидрата гидроксида бария? Растворимость безводного гидроксида бария при 80 0C равна 101 г, а при 0 0 C -1,67 г. 258. Из 0,500 кг 40,0%-ного раствора некоторой соли выпало в осадок при охлаждении 100 г кристаллогидрата этой соли. Массовая доля соли снизилась при этом до 36,3%. Вычислите массовую долю воды в кристаллогидрате. 259. Имеются две порции по 47,2 г тетрагидрата и дигидрата одной и той же соли. Порцию тетрагидрата растворили в воде, объем раствора довели до 250 мл. Молярная концентрация соли в этом растворе оказалась равной 0,800 моль/л. В каком объеме 43 воды следует растворить порцию дигидрата, чтобы получить 8,00%-ный раствор соли? 260. Две порции по 42,9 г декагидрата и моногидрата одной и той же соли растворили в воде, объем каждого раствора довели до 500 мл. Молярная концентрация соли в растворе, полученном из декагидрата, составила 0,300 моль/л. Чему равна молярная концентрация соли в другом растворе? 261. Две порции по 48,3 г кристаллогидратов одной и той же соли, один из которых кристаллизуется с 10 молекулами воды, растворили в воде, объем каждого раствора довели до 250 мл. Молярная концентрация соли в растворе, полученном из декагидрата, составила 0,600 моль/л, в другом растворе - 0,721 моль/л. Сколько молекул воды входит в состав второго кристаллогидрата? 262. Смешали карбонат калия и кристаллогидрат карбоната натрия в соотношении по массе 12:25. Смесь растворили в достаточном объеме воды, при этом получился раствор с равными молярными концентрациями ионов калия и натрия. Установите состав кристаллогидрата. 263. Из 300 г насыщенного при 40 0C раствора хлорида цинка (растворимость 452,5 г в 100 г воды) при охлаждении до 0 0C выпало 254 г кристаллогидрата, а массовая доля соли в растворе снизилась до 73,1%. Установите формулу кристаллогидрата. 264. К 225 г 5,00%-ного раствора гидрофосфата натрия добавили 10,0 г кристаллогидрата этой соли. Массовая доля соли в растворе возросла на 1,47%. Установите состав кристаллогидрата. 265. К 250 мл раствора хромата натрия с концентрацией 0,529 моль/л (пл. 1,072 г/мл) добавили 50,0 г кристаллогидрата этой соли. Молярная концентрация соли в полученном растворе стала равной 1,273 моль/л (пл. 1,17 г/мл). Установите состав кристаллогидрата. 266. К 175 г 8,00%-ного раствора хлорида марганца (II) добавили 20,0 г кристаллогидрата этой соли. Молярная концентрация в полученном растворе стала равной 1,218 моль/л (пл. 1,12 г/мл). Установите состав кристаллогидрата. 267. К 400 мл раствора дихромата натрия с концентрацией 0,238 моль/л (пл. 1,041 г/мл) добавили 40,0 г кристаллогидрата этой соли. Массовая доля соли в растворе стала равной 13,17%. Установите состав кристаллогидрата. 268. Из 450 г 72,0%-ного раствора ацетата калия при охлаждении от 40 до 0 0C выпало 162 г кристаллогидрата. Установите формулу кристаллогидрата, если известно, что растворимость ацетата калия при 0 0 C равна 216,7 г в 100 г воды. 269. Из 600 г раствора карбоната калия с концентрацией 6,72 моль/л (пл. 1,6 г/мл), нагретого до 80 0C, при охлаждении до 20 0 C выпал кристаллогидрат. Масса надосадочной жидкости 44 оказалась равной 494,5 г, а массовая доля соли в ней 52,5%. Установите формулу кристаллогидрата. 270. При охлаждении 250 г насыщенного при 70 0 C раствора иодида бария (растворимость 241,3 г в 100 г воды) до 0 c C выпало 173 г кристаллогидрата, а концентрация иодида бария оказалась равной 3,20 моль/л (пл. 2,00 г/мл). Установите формулу кристаллогидрата. РАСТВОРЫ ГАЗОВ 271. Вычислите массовую долю хлороводорода в растворе, полученном растворением 1,00 л этого газа (и. у.) в 1,00 л воды. 272. Вычислите массовую долю аммиака в растворе, полученном при пропускнии 1,00 л этого газа (н. у.) через 5,00 мл воды. 273. При 0 0C в одном объеме воды растворяется до 500 объемов хлороводорода. Вычислите массовую долю растворенного вещества в насыщенном водном растворе. 274. При 20 0C в одном объеме воды растворяется 2,30 объема хлора. Вычислите массовую долю хлора в его насыщенном водном растворе. 275. Вычислите объемные доли газов в смеси хлороводорода и фтороводорода, при пропускании которой через воду образуется раствор с равными массовыми долями галогеноводородов. 276. Вычислите массовые доли газов в смеси хлороводорода и бромоводорода, при пропускании которой через воду образуется раствор с равными молярными концентрациями галогеноводородов. 277. Вычислите молярную концентрацию бромоводорода в растворе объемом 50,0 л, полученном при пропускании через воду бромоводорода объемом 100 л (н. у.). 278. Какой объем аммиака (10 0C, 96 кПа) следует растворить в 100 л воды для получения 25,0%-ного раствора? 279. Через 150 г 17,0%-ной соляной кислоты пропустили 30,0 л хлороводорода (н. у.). Вычислите массовую долю хлороводорода в получившемся растворе. 280. Через 200 мл раствора аммиака с концентрацией 3,00 моль/л пропустили 20,0 л аммиака (20 0C, нормальное давление). Вычислите молярную концентрацию аммиака в получившемся растворе, пренебрегая изменением объема раствора в результате поглощения газа. 281. Какой объем хлороводорода (20 °С, 105 кПа) надо пропустить через 150 г 10,0%-ной соляной кислоты для получения 25,0%-ной соляной кислоты? 282. К насыщенному раствору аммиака (растворимость при и. у. 1300 объемов аммиака в 1 объеме воды) добавили раствор 45 того же вещества с молярной концентрацией 16,0 моль/л (пл. 0,890 г/мл). В каком диапазоне может находиться значение массовой доли аммиака в получившемся растворе? 283. Какой объем аммиака (н. у.) надо пропустить через 50,0 г 5,00%-ного раствора аммиака для получения насыщенного раствора (растворимость аммиака равна 89,7 г в 100 г воды)? ^J 284. Растворимость аммиака в метаноле составляет 1,41 моль на 100 г растворителя. Какой объем аммиака (н. у.) следует пропустить через 150 г метанола для получения насыщенного раствора? 285. Растворимость хлороводорода в диэтиловом эфире равна 33,2 г на 100 г растворителя. Какой объем хлороводорода (н. у.) следует пропустить через 1,50 моль диэтилового эфира для получения насыщенного раствора? 286. Через 250 г 5,75%-ного раствора аммиака пропустили 10,5 л аммиака (20 0C, 101 кПа), при этом получился раствор с плотностью 0,963 г/мл. Вычислите молярную концентрацию полученного раствора. 287. Какой объем (н. у.) аммиака нужно пропустить через 150 г 2,35%-ного его раствора для получения раствора с молярной концентрацией 7,00 моль/л (пл. 0,948 г/мл)? 288. Какой объем аммиака (н. у.) надо пропустить через 500 мл раствора аммиака с молярной концентрацией 1,10 моль/л (пл. 0,990 г/мл) для получения 20,0%-ного раствора? 289. Какой объем хлороводорода (н. у.) надо пропустить через 300 мл раствора с молярной концентрацией хлороводорода 8,12 моль/л (пл. 1,130 г/мл) для получения насыщенного раствора (растворимость HCl равна 82,3 г в 100 г воды)? 290. Имеется 250 г раствора, в котором массовая доля сульфата аммония равна 5,00%, а массовая доля аммиака равна 15,0%. Какой объем (нормальное давление, 95 °С), аммиака следует удалить из этого раствора, чтобы молярные концентрации веществ сравнялись? 291. Растворимость оксида серы (IV) равна при 0 0C 79,8 объемов в 1 объеме воды, а при 40 0 C -18,8 объемов в 1 объеме воды. Вычислите, как изменится масса 350 г насыщенного при 0 0C раствора при его нагревании до 40 0C (испарением воды пренебречь, давление 101 кПа). 292. Растворимость аммиака равна при 0 0C 1300 объемов в 1 объеме воды, а при 20 0C -710 объемов в 1 объеме воды. Вычислите, какой объем аммиака (н. у.) может дополнительно раствориться в 150 г насыщенного при 20 °С раствора при его охлаждении до 0 °С. Давление 101 кПа. 46 1.4. О С Н О В Н Ы Е К Л А С С Ы НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ К основным классам неорганических соединений относятся оксиды, кислоты, основания и соли. Оксиды - бинарные соединения, в состав которых входит кислород в степени окисления - 2. Оксиды делятся на кислотные, основные, амфотерные и индифферентные. Отдельное положение у такого оксида, как вода. Кислотные оксиды почти все (кроме SiO2) непосредственно реагируют с водой, образуя соответствующий гидроксид, называемый кислотой, например: а207+н2о-»2нсю4 оксид хлора (VII) хлорная кислота Один кислотный оксид может соответствовать двум или более кислотам: CrO 3 +H 2 O-H 2 CiO 4 оксид хрома (VI) хромовая кислота 2СгОз+H 2 O-H 2 Cr 2 O 7 оксид хрома (VI) дихромовая кислота Реакции кислотных оксидов с водой протекают почти всегда без изменения степеней окисления и представляют собой пример реакций соединения. Одно из немногих исключений составляет оксид азота (IV), вступающий с водой в окислительно-восстановительную реакцию и образующий две кислоты - азотную и азотистую: 2N0 2 +H 2 O^NHO 3 + HNO 2 Наиболее часто встречающиеся кислотные оксиды: CO2, SiO2, N2O3, N2O5, P2O3, P2O5, SO2, SO3. Оксиды CO2 и SO2 реагируют с водой обратимо. Кремниевая кислота (гидроксид, соответствующий SiO2) получается косвенным путем. Основные оксиды, образованные щелочными металлами (элементы IA-группы, кроме водорода) и щелочноземельными металлами (кальций, стронций, барий), также непосредственно реагируют с водой, образуя гидроксиды металлов, которые называются основаниями: U 2 O+H 2 O-2LiOH 47 SrO+ H 2 O-Sr(OH) 2 Наиболее часто встречающиеся основные оксиды: Na2O, K2O, MgO, CaO, BaO, FeO, Fe2O3, Cu2O, CuO, Ag2O. Оксиды магния, железа и меди (II) образуют гидроксиды косвенным путем. Соединение Fe3O4 можно рассматривать как смешанный оксид FeO Fe2O3, которому соответствуют два гидроксида: Fe(OH)2 и Fe(OH)3. Основные и кислотные гидроксиды могут реагировать между собой (обычно при нагревании), образуя соли

Пособие содержит упражнения и задачи по всем разделам курса общей химии. Каждый раздел начинается с краткого теоретического введения и разбора типовых задач. В приложении приведен справочный материал. Для студентов медицинских специальностей ВУЗов. Может быть использовано учащимися старших классов общеобразовательных и специализированных школ, лицеев, гимназий, студентами колледжей, а также преподавателями химии.

Примеры.
Раствор хлорида железа(II) с концентрацией 0,1 моль/л смешали с равным объемом раствора хлорида железа(Ш) с концентрацией 0,5 моль/л. Чему равны молярные концентрации веществ в образовавшемся растворе?

Рассчитайте молярную массу эквивалента: а) фосфорной кислоты в реакции полного обмена протонов; б) сульфата железа(III) в реакции полного обмена ионов железа; в) гидрокарбоната кальция в реакции полного обмена ионов кальция.

Проба муравьиной кислоты массой 2,32 г разбавлена водой в мерной колбе вместимостью 100 мл. На титрование 10,0 мл разбавленного раствора затрачено титранта с концентрацией с(КОН) = = 0,150 моль/л объемом 7,2 мл. Рассчитайте массовую долю муравьиной кислоты в исходном растворе.

ОГЛАВЛЕНИЕ
Предисловие 4
Глава 1. Основы количественного анализа 5
Глава 2. Элементы химической термодинамики 22
Глава 3. Химическая кинетика 44
Глава 4. Свойства растворов 67
Глава 5. Протолитические равновесия и процессы 85
Глава 6. Гетерогенные равновесия и процессы 116
Глава 7. Лигандообменные равновесия и процессы 129
Глава 8. Редокс-равновесия и редокс-процессы 145
Глава 9. Совмещенные равновесия и конкурирующие процессы разных типов 179
Глава 10. Физическая химия поверхностных явлений 192
Глава 11. Физико-химия дисперсных систем 206
Глава 12. Физико-химия растворов ВМС 219
Приложения 226
Ответы 254.

Бесплатно скачать электронную книгу в удобном формате, смотреть и читать:
Скачать книгу Сборник задач и упражнений по общей химии, Пузаков С.А., Попков В.А., Филиппова А.А., 2008 - fileskachat.com, быстрое и бесплатное скачивание.

• Московские городские химические олимпиады, Методические рекомендации, 1988
• Пособие по химии для поступающих в вузы, Вопросы, упражнения, задачи, Пузаков С.А., 2005
• Пособие по химии для поступающих в вузы, Хомченко Г.П., 1977
• Сборник конкурсных задач по химии, Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Чуранов С.С., 2001

Следующие учебники и книги: