Ходаков ю в общая и неорганическая химия. Общая и неорганическая химия

ОГЛАВЛЕНИЕ

Предисловие 3
I. ОСНОВНЫЕ ЗАКОНЫ, понятия И ТЕОРИИ ХИМИИ
Глава 1. Предмет и метод химии
Предмет химии. Место- химии среди других наук о природе. Метод химии 7

Глава 2. Основной закон естествознания
Закон сохранения материи и движения. Закон сохранения массы. Закон сохранения и превращения энергии. Взаимосвязь законов сохранения энергии и массы 10

Глава 3. Смеси и химически чистые вещества
Смеси. Магнитная сепарация. Пенная флотация. Гравитационная сепараядая. Перегонка растворов. История перегонки воды. Химически чистые вещества. Предистория химии. Явления и сущность в химии 15

Глава 4. Химические элементы и химическая атомистика
Античная дтомистика. Социально-экономическая обстановка возникновения русской химии. Жизнь и деятельность М. В. Ломоносова. Ломоносовский план Преобразования химии в науку. Атомно-молекулярное учение Ломоносова. Закон постоянства состава. Жизнь и деятельность Д. Дальтона. Атомистика Дальтона.
Постановка проблемы определения атомных весов. Объемные законы химии. Тнпогёза Авогадро. Проблема летных газов. Химическая атомистика в период 1820 - 1860 гг. Всемирный съезд химиков в Карлсруэ. Метод определения атомных весов Катиицеро. Определение точных значений атомных весов. Химические формулы и валентность 24

Глава 5. Периодический закон и периодическая система элементов Д. И. Менделеева
Историческая обстановка открытия периодического закона. Открытие периодического закона. Периодический закон. Значение периодического закона. Периодическая таблица элементов. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева 39

Глава 6. Строение ауома и электронная теория валентности
Периодическая система Д. И. Менделеева и физика в начале XX века. Электрон. Изотопия. Нуклеарная теория атома и экспериментальное определение порядковых номеров элементов. Планетарная теория строения атомов 48

Глава 7. Строение вещества
Причина взаимного союза «частиц» - сила химической связи. Электронная теория окислительно-восстановительных реакций С. В. Дайна. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Электронная теория валент-«ости Косселя. Атомные и ионные радиусы. Силовое поле простых и сложных ионов. Электровалентность и ковалентность. Полярные и неполярные молекулы.
Периодическая система элементов в свете теории строения атома. Строение молекул. Координационное число. Кислородные кислоты как комплексные соединения. Структурная теория и периодический закон. Физические теории комплексных соединений. Принцип трансвлияния И. И. Черняева

Глава 8. Химическая кинетика и химическое равновесие
История вопроса. Порядок химической реакции. Скорость химической реакции. Зависимость скорости реакций от концентрации реагирующих веществ. Зависимость скорости реакции от температуры. Катализ. Отрицательные катализаторы. Цепные реакции. Фотохимические реакции. Химическое равновесие. Принцип ле-Шателъе. Флюктуация скоростей реакций

Глава 9. Растворы
Растворимость. Пересыщенные растворы и перекристаллизация. Тепловые явления при -растворении. Общие свойства растворов, Криоскопичеекий способ определения молекулярных весов. Природа растворов. Гидратная теория Менделеева. Коллоидные и истинные растворы. Получение коллоидных растворов. Оптические свойства коллоидных растворов. Броуновское движение. Электрические свойства коллоидных растворов. Происхождение зарядов коллоидных частиц. Коагуляция

Глава 10. Диссоциация электролитов
Экспериментальные предпосылки. Механизм диссоциации. Ионогидраты. Произведение растворимости. Константа диссоциации. Ионное произволение воды. Водородный показатель. Буферные растворы. Практическое значение контроля и регулирования водородного показателя. Определение констант диссоциации кислот. Протолиты и протолитические реакции. Реакция взаимного вытеснения металлов. Электролиз

Глава 11. Химическая энергия
Термохимия. Термохимические расчеты. Энергетика образования ионных соединений. Энергетика протолитических реакций. Относительный характер понятий «кислота» и «основание»

Глава 12. Ядерные превращения
Открытие радиоактивности. Способы наблюдения единичных элементарных частиц. Длина пути альфа-частиц. Теория радиоактивного распада. Период полураспада. Искусственное превращение элементов. Состав атомных ядер. Освобождение внутриядерной энергии. Мировоззренческое значение теории радиоактивного распада. Познавательные перспективы ядерной физики

II. НЕМЕТАЛЛЫ

Глава 13. Кислород
Кислород в природе и в истории культуры. Историческая обстановка открытия кислорода. Открытие кислорода. Жизнь Пристлея. Историческая обусловленность открытия кислорода. Получение кислорода. Изотопы. Атомный вес. Физические свойства кислорода. Химические свойства и физиологическое действие кислорода. Атом кислорода. Соединение кислорода с простыми веществами. Медленное окисление. Механизм медленного окисления. Химический механизм дыхания. Круговорот кислорода в природе. Химический механизм и энергетика фотосинтеза. Практическое применение кислорода
Озон
История открытия. Получение озона. Физические свойства озона. Озон в природе. Механизм образования озона. Химические свойства озона. Практическое применение озона. Окислы и перекиси. Перекись водорода. Л. В, Писаржев-ский. Н202 как окислитель и восстановитель. Перекись водорода на службе империализма. Перекиси металлов

Глава 14. Воздух
История открытия воздуха. Вес земной атмосферы. Качественный состав воздуха. «Двенадцатидневный опыт». Количественный анализ воздуха. Количественный состав воздуха. История земной атмосферы
История открытия инертных газов. Предсказание инертных газов. Открытие аргона. Аргон и периодический закон. Открытие гелия. Открытие неона, криптона и ксенона. Открытие нитона. Случайность и необходимость в развитии химии. Инертные газы в природе. Физические свойства инертных газов. Физиологическое действие инертных газов. Химические свойства инертных газов. Практическое применение инертных газов 174 - 182.

Глава 16. Водород
Водород в природе. Изотопы водорода. Водород - космическое атомное горючее. Ядерные свойства дейтерия. Возникновение пневмотохимии. Химическая природа воды. Первый анализ воды. Водород и воздухоплавание. Основные способы получения водорода. Термическое разложение воды. Электролиз воды. Восстановление воды металлами. Действие металлов на кислоты и щелочи. -Физические и физиологические свойства водорода. Атомарный водород.
Положение водорода в периодической таблице. Химические свойства водорода. Восстановление водородом окислов других элементов. Вода в жизни природы.
Вода на других планетах солнечной системы. Водоочистка. Физические свойства воды. Агрегатные соединения воды Водяной пар. Жидкая вода. Лед. Термическая диссоциация воды. Действие воды на металлы. Кристаллизационная вода 182 - 214

Глава 17. Фтор
Фтор в природе. История открытия фтора. Промышленное получение фтора. Физические.и химические свойства фтора. Природа химических связей ф)тора. Состав; соединений" фтора. Физические свойства соединений фтора. Химические свойства соединений фтора. Фтористый водород и фториды 215 - 222

Глава 18. Хлор
Хлор в природе. Открытке хлора. Значение открытия хлора. Дискуссия р химической природе хлора. Лабораторное получение хлора. Промышленное получение хлора. Молекула хлора и его агрегатные состояния. Физическое свойство газообразного хлора. Практические применения хлора. Диссоциация молекул хлора на атомы. Изотопы и атомный вес хлора. Химические свойства хлора. Строение атома и валентности. Хлористый водород в природе.
Синтез хлористого водорода. Обратимость реакции синтеза хлороводорода.
Промышленное получение хлористого водорода и соляной кислоты. Свойства хлористого водорода и химическая природа соляной кислоты. Поваренная соль в истории культуры. Роль хлористого натрия в развитии животных и растений. Природные запасы хлористого натрия в СССР. Добыча хлористого натрия в СССР. Применение поваренной соли. Свойства хлористого натрия. Кислородные соединения хлора. Взаимодействие хлора с водой. Фотолиз хлорной воды.
Хлорная вода как окислитель. Взаимодействие хлора со щелочами. Применение белильных солей. Хлорноватистая кислота НСЮ. Хлорноватая кислота НСЮз.
Взрывчатые вещества на основе хлоратов. Зажигательные смеси на основе бертолетовой. соли. Хлорная кислота и перхлораты. Сила хлорной кислоты. Обобщение химии кислородных соединений хлора 222-155

Глава 19. Бром и иод
История «Триады галогенов». Иод и бром в природе. Получение и применение брома и иода. Соединения, в которых бром и иод электроотрицательны. Соединения, в которых бром и иод электроположительны. Астатин 255-261

Глава 20. Сера
Сера в природе. Важнейшие природные соединения серы. Круговорот серы.
"История серы. Месторождения свободной серы. Добыча и очистка серы. Применение серы. Изотопный состав серы. Атом серы. Аллотропные модификации серы. Химические свойства серы. Сероводороды. Сероводород в природе. Получение сероводорода. Состав сероводорода. Физические свойства сероводорода.
Действие на живые организмы. Химические свойства. Сульфиды металла.
Сульфид натрия. Сульфид железа. Сульфид ртути. Полисульфиды. Серный или железный колчедан. Структурз пирита. Сульфиды металлов в истории химии. Аналитическое определение иона S - . Кислородные соединения серы. Двуокись «серы (сернистый газ), ее состав. Сернистый газ в природе. Получение сернистого газа. Физические свойства. Химические свойства. Применение. Сернистая кислота H2SO3. Сульфиды. Серный ангидрид. Получение серного ангидрида. Модификация серного ангидрида. Химические свойства Состав серной кислоты. Физические.свойства. Природа водных растворов серной кислоты. Ионный состав растворов серной кислоты. Сила серной кислоты на первой ступени диссоциации. Химические свойства серной кислоты. Действие на металлы. Действие
на соли. Действие на органические вещества. Применение серной кислоты. Соли серной кислоты. Сульфат натрия. История открытия. Глауберова соль в природе
Свойства сульфита натрия. Применение сульфита натрия. Жизнь Лаксмана.
Гипс как серное удобрение. Кислоты с неравноценными атомами серы. Тио-серная кислота и гипосульфит. Аналитическая химия производных электроположительной серы
Аналоги серы: селен, теллур
История триады халкогенов. Получение, свойства и применение селена и теллура Соединение селена и теллура 299 301

Глава 21. Азот
Азот в природе. История открытия азота. Получение азота. Практические применения азота. Физические свойства азота. Физиологические свойства азота. Химические свойства. Активный азот. Изотопный состав азота. Атом азота. Соединения азота с водородом. Аммиак. История открытия. Аммиак в природе. Получение аммиака. Практические применения аммиака. Физические свой-ства аммиака. Водный раствор аммиака. Соли аммония
Хлористый аммоний (нашатырь NH4CI). Нитрат аммония. Сульфат аммония. Гидразин. Окислы азота. Состав окислов азота. «Закись» азота. Окись азота Азотистый аигидрид. Двуокись азота. Синтез окислов азота. Азотный ангидрид. Кислородные кислоты азота. Азотистая кислота и нитриты. Азотная кислота.
История окрытия. Получение азотной кислоты. Свойства азотной кислоты. Аналитическое открытие иона N03~. Соли азотной кислоты - нитраты.
Нитрат калия. Нитрат натрия. Нитрат кальция. Дымный порох. Азот и питание растений. Производство азотистых удобрений в России и в СССР 315 - 337

Глава 22. Фосфор
Фосфор в природе и его круговорот. Фосфор в СССР. История открытия фосфора. Принципы современного производства фосфора. Изотопы фосфора.
Жизнь и деятельность Фредерика Жолио-Кюри. Строение атома фосфора. Аллоь
тройные модификации фосфора. Теоретическое введение. Белый фосфор
Нелетучие модификации фосфора. Постоянен ли химический атомный вес элемента. Практические применения фосфора. Фосфористые водороды. Фосфин.
Соли фосфония. Обзор водородных соединений неметаллов. Кислородные соединения фосфора, Крисгаллохимические основы теории кислородных соединений фосфора. Продажный фосфорный ангидрид. Стереохимия окисления фосфора. Фосфорные кислоты. Ортофосфаты. Аналитическая химия ортофосфорнои кислоты. Гидратация фосфорного ангидрида. Искусственные фосфорные удобрения 351 - 368
Аналоги фосфора: мышьяк, сурьма и висмут
Нахождение в природе. История открытия. Применение аналогов фосфора в настоящее время. Аналоги фосфора в свободном состоянии. Химические свойства 368 - 372

Глава 23. Углерод
Углерод в природе. Изотопы углерода. Аллотропные модификации углерода.
Строение алмаза и графита. Химические свойства графита и алмаза. Графит в природе и технике. Алмаз в природе. Алмаз - драгоценный камень. Алмаз в социалистическом строительстве. Установление химической природы алмаза.
Аморфный углерод. Адсорбция - история открытия. Теорий адсорбции. Угольный противогаз. Строение атома углерода. Углеводороды. Карбиды. Кислородные соединения углерода. Окись углерода. История открытия. Химический состав окиси углерода. Получение окиси углерода. Физические свойства окиси углерода. Токсические свойства окиси углерода. Химические свойства окиси углерода, Хлорокись углерода. Карбонилы металлов. Полимер окиси углерода. Подземная газификация угля. Двуокись углерода. История открытия. Двуокись углерода в природе. Получение двуокиси углерода. Применение двуокиси углерода. Физиологическое действие двуокиси углерода на животных и человека.
Физиологическое действие двуокиси углерода на растение. Фотосинтез. Физические свойства углекислого газа. Химические свойства. Сода. Сода в истории химии. Получение соды. Карбонат кальция. Круговорот углерода в природе 372-414
Кремний в природе. Получение кремния. Применение кремния. Физические свойства кремния. Химические свойства кремния. Водородные соединения кремния. Разновидности кремнезема. Свойства и применение кварца. Кремниевые кислоты. Взаимопревращение кремниевых кислот. Кремниевые кислоты в природе. Химические свойства и соли кремниевых кислот. Стекло. Изготовление и применение стеклянных изделий. Русское художественное стеклоделие.
Фарфор в истории человеческого общества. Цемент и бетон. Природные силикаты. Карбид кремния. Соединения кремния с галогенами. Силоксаны 432
Аналоги кремния
.Подгруппа углерода. Германий. Олово и свинец в истории культуры. Оло-во. Свинец. Свинцовый аккумулятор. 433 436

Глава 25. Бор
Бораны. Борный ангидрид. Борная кислота. Соли борной кислоты 436 438

III. МЕТАЛЛЫ

Глава 26. Металлы Физические свойства металлов. Химические свойства металлов. Ряд напряжений. Скорость растворения металлов в кислотах. Познавательное значение
ряда напряжений. Жизнь и деятельвость Н. Н. Бекетова. Гальванические элементы. Коррозия 441 454

Глава 27. Щелочные металлы
Строение атомов и общие свойства. Литий. Натрий. Калий. Калий в сельском хозяйстве. Жизнь и деятельность Н. С. Курнакова. Рубидий и цезий. Фотоэлектроника. Франций 455 - 462

Глава 28. Главная подгруппа II группы
Строение атомов и общие свойства. Бериллий. Магний. Кальций. Цемент.
Бетонный завод-автомат. История вяжущих материалов. Жесткость воды.
Стронций и барий. Открытие радия 463-704

Глава 29. Алюминий
Алюминий в природе. История алюминия. Металлургия алюминия в СССР. Физические свойства алюминия. Химические свойства алюминия 470 - 475
Глава 30. Другие металлы III группы н металлы IV - VII групп
История открытия лантанидов. Актиний и актиниды. Торий. Уран 476 - 480
Подгруппа титана Титцн, Цирконий. Гафний 481
Подгруппа ванадия
Ванадий. Ниобий и тантал 482
Подгруппа хрома
Хром. Молибден и вольфрам 483 - 485
Подгруппа марганца
Марганец. Открытие рения 485 - 489

Глава 31. Металлы VIII группы
Железо. Важнейшие руды железа. Доменный процесс. Роль железа в истории человеческого общества. Железные руды СССР. История советской черной металлургии. Продукты черной металлургии. Классификация железных сплавов. Теория закалки стали. Жизнь и деятельность Д. К. -Чернова. Аллотропные превращения железа. Физическое свойство. Химическое свойство. Химические соединения железа. Кобальт и никель. Платиновые металлы. Рутений и осмий.
Платина 489-507

Глава 32. Подгруппа меди
Медь. Серебро. Фотографический процесс. Золото. Химические свойства золота 507 - 513

Глава 33. Подгруппа цинка
Цинк. Кадмий. Ртуть. Побочная подгруппа III группы 514 - 518

Неорганическая химия. Учебник для 7-8 кл. Ходаков Ю.В., Эпштейн Д.А., Глориозов П.А.

17-е изд. - М.: Просвещение, 1986. - 240 с.

Учебник для 7 - 8 классов.

Формат: djvu / zip

Размер: 5 ,25 Мб

/ Download файл

Учебник прислал Александр Широков (Нижний Новгород).

ОГЛАВЛЕНИЕ
7 КЛАСС
Первоначальные химические понятия
Предмет химии 3
§ 1. Вещества 4
§ 2. Чистые вещества и смеси. 6
§ 3. Физические явления g
§ 4. Химические явления. .
§ 5. Признаки и условия течения химических реакций.... 13
§ 6. Химические реакции вокруг нас. . 14
§ 7. Атомы.... 15
§ 8. Простые и сложные вещества 18
§ 9. Химические элементы. . .... 20
§ 10. Знаки химических элементов. .. . 22
§ II. Относительная атомная масса элемента. 23
§ 12. Постоянство состава веществ 24
§ 13. Химические формулы. Относительная молекулярная масса вещества 25
§ 14. Валентность атомов элементов. . 29
§ 15. Составление формул по валентности. . 31
§ 16. Атомно-молекулярное учение в химии..... 33
§ 17. Закон сохранения массы веществ 35
§ 18. Химические уравнения 37
§ 19. Типы химических реакций 38
Кислород. Оксиды. Горение
§ 20. Кислород. 42
§ 21. Свойства кислорода. . 43
§ 22. Окисление. Оксиды 46
§ 23. Пламя 49
§ 24. Применение кислорода 50
§ 25. Получение кислорода 53
§ 26. Состав воздуха..... 55
§ 27. Горение и медленное окисление.... 58
§ 28. Применение воздуха. Сжигание топлива 60
Водород. Кислоты. Сопи
§ 29. Получение водорода 64
§ 30. Физические свойства водорода 66
§ 31. Химические свойства водорода 67
§ 32. Водород в природе. Кислоты. 71
§ 33. Состав кислот. Соли 74
§ 34. Действие кислот на оксиды металлов. Реакции обмена. 76
Вода. Растворы. Основания
§ 35. Вода в природе. Получение чистой воды и ее физические свойства. 79
§ 36. Вода как растворитель. Растворимость. ... 82
§ 37. Массовая доля растворенного вещества...... . 85
§ 38. Значение растворов в природе, в промышленном производстве, сельском хозяйстве и быту. . 86
§ 39. Состав воды... 87
§ 40. Химические свойства воды. . 89
§ 41. Основания. Щелочи 92
§ 42. Взаимодействие оснований с кислотами. Реакция нейтрализации. 94
§ 43. Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов. 96
Обобщение сведении о важнейших классах неорганических соединений
§ 44. Состав и названия оксидов, оснований, кислот и солей. 98
Оксиды
§ 45. Классификация оксидов 99
§ 46. Химические свойства оксидов. .... .... 100
Кислоты
§ 47. Классификация кислот 102
§ 48. Химические свойства кислот -
Основания
§ 49. Классификация оснований и их химические свойства.... 104
Соли.
§ 50. Состав и название солей 105
§ 51. Генетическая связь между оксидами, основаниями, кислотами и солями
Лабораторные опыты. . 108
Практические занятия 116
8 КЛАСС
Количественные отношения в химии
§52. Количество вещества. Моль - единица количества" вещества. . 124
§ 53. Молярная масса. . . 125
§ 54. Вычисления но химическим формулам и уравнениям. 127
§ 55. Тепловой эффект химической реакции. . . 130
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева
§ 56. Первые попытки классификации химических элементов. 133
§ 57. Щелочные металлы и галогены. . . .
§ 58. Периодический закон Д. И. Менделеева. Порядковый номер химического элемента
§ 59. Состав атомных ядер
§ 60. Изотопы....
§ 61. Строение электронных оболочек атомов....
§ 62. Периодическая система химических элементов. Малые и большие
периоды |5|
§ 63. Группы и подгруппы периодической системы химических элементов 154
§ 64. Характеристика элемента по его положению в периодической таблице и строению атома........ 156
§65. Понятие о превращении химических элементов. . . 158
§ 66. Значение периодического закона
§ 67. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева 162
Химическая связь. Строение вещества
§ 68. Ковалентная связь 165
§ 69. Электроотрицательиость. .168
§ 70. Полярные и неполярные связи, . 169
§ 71. Ионная связь... 170
§ 72. Степень окисления.... 172
§ 73. Кристаллические решетки.... 176
§ 74. Окислительно-восстановительные реакции. . 180
Галогены
§ 75. Общая характеристика галогенов. 183
§ 76. Хлор 184
§ 77. Молярный объем газообразных веществ. Закон Авогадро. . . . 188
§ 78. Относительная плотность газов.... 189
§ 79. Применение хлора и нахождение его в природе.... 190
§ 80. Хлороводород. 192
§ 81. Объемные отношения газов при химических реакциях. . 194
§ 82. Соляная кислота. . ... . . 195
§ 83. Применение соляной кислоты в народном хозяйстве. 196
§ 84. Фтор, бром и иод. . 197
Подгруппа кислорода
§ 85. Кислород и озон. Аллотропия
§ 86. Сера. 202
§ 87. Применение серы Сера в природе.
§ 88. Сероводород
§ 89. Оксиды серы.... .208
§ 90. Серная кислота
§ 91. Химические свойства серной кислоты 209
§ 92. Качественна» реакция на серную кислоту и сульфаты. . 212
§ 93. Народнохозяйственное значение серной кислоты -
§ 94. Подгруппа кислорода... 213
Основные закономерности химических реакций. Производство серной кислоты -
§ 95. Скорость химических реакций 214
§ 96. Катализ 218
§ 97. Химическое равновесие. 220
§ 98. Производстве серной кислоты. Сырье для производства серной кислоты. ... 223
§ 99. Первая стадия производства серной кислоты - получение оксида серы (IV) 224
§ 100. Вторая стадия производства серной кислоты - окисление оксида серы (IV) . . 227
§ 101. Заключительная стадия производства серной кислоты. . 230
§ 102. Охрана человека и природы 231
Лабораторные опыты 233
Практические занятия 234
Ответы на вопрос, обозначенные звездочками. 236

ХОДАКОВ Юрий Владимирович

Педагог, химик, ч -к АПН СССР. (1968, ч -к АПН РСФСР. с 1947), дер хим наук (1944), проф. (1935), заел деятель науки РСФСР. (1963). Окончил хим ф-т МГУ (1930). Пед. начал в 1921 преподавателем проф. школы С 1930 вел и -и и преподавательскую работу в Моек авиац ин-те им С Орджоникидзе и в НИИ методов обучения АПН РСФСР. (1944-60). Осн. работы по химии и методике преподавания химии Исследовал проблемы содержания и структуры общеобразоват. курса химии, шк. учебника, совершенствования логич. мышления учащихся Впервые в методике преподавания химии показал, что теоретич знание в шк. уч предмете может служить не только для систематизации и обобщения уже известных сведений, но и инструментом познания новых фактов Это положение X позволило постепенно перенести изучение теории в . ца уч курса ближе к его началу, что существенно повысило развивающий и воспи-тат потенциал уч предмета X изучал возможности логич. мышления учащихся средствами уч предмета - химии задолго до того, как эта проблема стала развиваться в дидактике комплексно, раскрыл взаимосвязь между развитием школьников и теоретич уровнем содержания уч курса Автор (совм. с Д А Эпштейном и II А Глориозовым). стабильных учебников по химии для ср. школы («Неорганич химия», для 7-8-го кл, 19835, выдержал 15 изданий, «Неорганич химия», учебник для 9-го кл. школы, 1984, выдержал 14 изданий), программ для высш. и ср. школы, науч. -популярных произведений для детей - рассказов-задач по химии, способствующих развитию интереса школьников к предмету, а также пособий и статей для учителей

Российская педагогическая энциклопедия. - М: «Большая Российская Энциклопедия» . Под ред. В. Г. Панова . 1993 .

Смотреть что такое "ХОДАКОВ Юрий Владимирович" в других словарях:

Ходаков, Юрий Владимирович - (1901 1976) педагог, химик, член корреспондент АПН РСФСР (1947), член корреспондент АПН СССР (1968), д р химических наук (1944), профессор (1935), заслуженный деятель науки РСФСР (1963). С 1930 вёл научно преподавательскую работу в Московском … Педагогический терминологический словарь

Список награждённых медалью «За спасение погибавших», 1996 год - Приложение к статье Медаль «За спасение погибавших» Содержание … Википедия

Список депутатов Ленсовета - Петросовета 1990-1993 - … Википедия

Список депутатов Ленсовета - Это служебный список статей, созданный для координации работ по развитию темы. Его необходимо преобразовать в информационный список или глоссарий или перенести в один из проект … Википедия

Список чрезвычайных и полномочных послов России - Список Чрезвычайных и полномочных послов Российской Федерации. Дата указа Президента Номер указа Президента Фамилия, имя, отчество 4 января 1992 года 3 Силаев, Иван Степанович 24 января 1992 года 68 Кузнецов, Артур Иванович 24 января… … Википедия

Чрезвычайный и Полномочный Посол

Чрезвычайный и полномочный посол (Россия) - Чрезвычайный и полномочный посол (в официальных документах все слова пишутся с прописной буквы) в Российской Федерации высший дипломатический ранг. Установлен в СССР указом Президиума Верховного Совета СССР от 28 мая 1943 года «Об… … Википедия

Чрезвычайный и Полномочный Посол (Россия) - Чрезвычайный и Полномочный Посол (все слова пишутся с прописной буквы) в России высший дипломатический ранг. Установлен в СССР указом Президиума Верховного Совета СССР от 28 мая 1943 г. «Об установлении дипломатических рангов». В СССР… … Википедия

Чрезвычайный и Полномочный посол - (все слова пишутся с прописной буквы) в России высший дипломатический ранг. Установлен в СССР указом Президиума Верховного Совета СССР от 28 мая 1943 г. «Об установлении дипломатических рангов». В СССР присваивался указами Президиума Верховного… … Википедия

Список послов Российской Федерации в государствах Европы - В статье представлен список Чрезвычайных и Полномочных Послов Российской Федерации в государствах Европы. После даты назначения или освобождения от должности стоит номер соответствующего Указа Президента Российской Федерации. При Ватикане и… … Википедия